2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-25计算题（溶液相关计算）①

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-25计算题（溶液相关计算）① 一、计算题1．（2022秋·天津河北·九年级统考期末）某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答：(1)反应过程中生成 CO2的质量；(2)这 100g 稀盐酸中溶质质量分数；(3)反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。2．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应。求：（1）生成二氧化碳的质量？（2）稀盐酸中溶质的质量分数?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？(结果精确到0.1%）3．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）实验室将镁粉和硫酸镁的混合物6.4g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算：（1）原混合物中镁粉的质量为多少？（2）原混合物中硫酸镁的质量分数为多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（结果保留至0.1%）4．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）黄铜是铜、锌合金。取10g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。试回答：（1）黄铜中金属锌的质量为多少克？（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）5．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，实验小组将94.4g稀盐酸加入到20g贝壳样品中(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，气体全部逸出后，称得剩余物质的总质量为110g。请计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）将铁粉和铜粉的混合物14 g，加入到盛有116.2 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8 g。试回答：(1)写出铁与稀盐酸反应方程式     。(2)计算原混合物中铁粉的质量分数。(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。7．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标答如图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为     g，溶质的质量为      g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的     mL，水的体积约是     mL。(计算结果精确到0.1)8．（2022秋·天津宝坻·九年级统考期末）取6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水），向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中无固体剩余，共产生2.2g气体。请计算：(1)所取混合物中碳酸钙的质量为      。(2)所加稀盐酸的质量为      。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出解答过程；计算结果精确到0.1%；）。9．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为166.6g。计算：(1)样品中杂质、碳酸钙，反应消耗氯化氢、生成二氧化碳、生成氯化钙的质量分别为        ？(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是        ？(3)使用稀盐酸的溶质质量分数是        ？10．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应，难溶于水）时，加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。请计算(1)反应生成二氧化碳的质量；(2)样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）；(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
参考答案：1．(1)(1)解：根据题意和质量守恒定律可知，反应过程中生成 CO2的质量=（12.5g+100g）－108.1g=4.4g(2)（2）设：这 100g 稀盐酸中溶质质量为，生成氯化钙质量为，含有杂质的石灰石中碳酸钙的质量为。(3)(3)根据化学方程式可知，反应后溶液的溶质是氯化钙，反应后溶液的质量=108.1g－（12.5g－10g）=105.6g所以反应后溶液的溶质质量分数=答：（1）反应过程中生成 CO2的质量4.4g；（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数是7.3%；（3）反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。 【详解】（1）详见答案。（2）详见答案。（3）详见答案。2．（1）解：设生成二氧化碳的质量为x。，x=4.4g答：生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为y。，y=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。（3）反应后所得溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。设反应后所得溶液中溶质的质量为z。，z=11.1g10.5%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%【详解】见答案【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。3．解：设混合物中镁粉的质量为x；生成硫酸镁的质量为y （1） （2）原混合物中硫酸镁的质量分数为：。（3）反应后溶液的溶质质量分数为：。答：（1）原混合物中镁粉的质量为2.4g；（2）原混合物中硫酸镁的质量分数为62.5%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%。【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。4．（1）6.5g（2）9.8%（3）15.1%【详解】解：（1）设金属锌的质量为x，H2SO4的质量为y，生成的ZnSO4质量为z；答：黄铜中金属锌的质量为6.5g。（2）该稀硫酸中溶质的质量分数=答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。5．(1)解：设贝壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。根据质量守恒定律可知，反应后生成二氧化碳的质量为：94.4 g+20 g-110 g=4.4 g；贝壳中碳酸钙的质量分数为：答：贝壳中碳酸钙的质量分数为50%。 (2)解：贝壳样品中杂质的质量=20 g-10 g=10 g；反应后所得溶液的质量=110 g-10 g=100 g；反应后所得溶液中溶质的质量分数=；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 【详解】（1）见答案；（2）见答案。6．(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g设原混合物中Fe的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y则原混合物中铁粉的质量分数为×100%=80% 答：原混合物中铁粉的质量分数为80%。 (3)所得溶液的质量是129.8g−(14g−11.2g)=127g 反应后所得溶液中溶质的质量分数×100%=20% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数 20%。 【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（2）见答案。（3）见答案。7．     590     218.3     45.8     145.9【详解】这瓶浓盐酸中溶液的质量为：500×1.18g/cm3=590克；溶质的质量=590克×37%=218.3g；设：需量取浓盐酸的质量为m。200g×10%=m•37%      m≈54.1g；根据密度公式： 所以需量取浓盐酸的体积V=54.1g÷1.18g/cm3≈45.8mL需要水的质量为：200g-54.1g=145.9g  即145.9mL。8．(1)5g/5克(2)36.5g /36.5克(3)解：设反应后所得溶液中溶质的质量为z反应后所得溶液质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。 【详解】（1）解：由题意知，碳酸钙和稀盐酸完全反应生成二氧化碳气体2.2g设混合物中碳酸钙质量为x，所加稀盐酸的质量为y 则混合物中碳酸钙的质量为5g。（2）由以上计算知，所加稀盐酸的质量为。（3）见答案。9．(1)解：生成二氧化碳的质量为25g+146g-166.6g=4.4g设参与反应的碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成的氯化钙的质量为z杂质的质量为25g-10g=15g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (3)使用稀盐酸的溶质质量分数是答：（1）样品中杂质为15g，碳酸钙的质量为10g，反应消耗氯化氢的质量为7.3g，生成二氧化碳4.4g，生成氯化钙11.1g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是40%。（3）使用稀盐酸的溶质质量分数是5%。  【详解】（1）详见答案。（2）详见答案。（3）详见答案。10．(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，所以生成二氧化碳的质量为： 28g+93g−110g=11g答：反应生成二氧化碳的质量为11g。 (2)设样品中CaCO3的质量为 x ，生成氯化钙的质量为 y样品中碳酸钙的质量分数为答：样品中碳酸钙的质量分数为89.3%。(3)样品中杂质的质量为： 28g−25g=3g 反应后所得溶液的溶质质量分数为答：所得溶液的溶质质量分数为25.9%。 【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。