2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-28计算题（化学方程式）①

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-28计算题（化学方程式）① 一、计算题1．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）某实验小组要定量测定氯化钠（含氯化钙杂质）的组成，称量固体混合物质量14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液，恰好完全反应。充分过滤，称得滤液的总质量为100g。计算：(1)原固体中氯化钠的质量；(2)所得滤液中溶质的质量分数。2．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）现有Na2SO4和Na2CO3的混合物12.4g，向该混合物中加入50g水进行充分溶解后，然后再加入49g溶质质量分数为10%的稀硫酸，两者恰好完全反应。试计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为多少？(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？3．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）含杂质的铁的样品7g与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与盐酸反应，假设产生气体全部逸出)，反应后混合物总质量为106.8g，请计算：(1)生成氢气的质量；(2)该样品中铁的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。4．（2022秋·天津宝坻·九年级统考期末）取6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水），向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中无固体剩余，共产生2.2g气体。请计算：(1)所取混合物中碳酸钙的质量为      。(2)所加稀盐酸的质量为      。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出解答过程；计算结果精确到0.1%；）。5．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，实验小组将94.4g稀盐酸加入到20g贝壳样品中(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，气体全部逸出后，称得剩余物质的总质量为110g。请计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）有160t含氧化铁85%的赤铁矿石(杂质中不含铁元素)，计算：(1)氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是       。(2)赤铁矿石中含氧化铁的质量是       t：(3)赤铁矿石理论上可炼出铁的质量是       t。(4)赤铁矿石理论上可炼出含杂3%生铁的质量是       t(计算结果精确至0.1)。7．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）将铁粉和铜粉的混合物14 g，加入到盛有116.2 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8 g。试回答：(1)写出铁与稀盐酸反应方程式     。(2)计算原混合物中铁粉的质量分数。(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。8．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：(1)Fe2O3的相对分子质量是           ；(2)2000t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是           t；(3)上述赤铁矿理论上可炼得含铁92%的生铁           t（计算结果精确到0.1）。9．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为166.6g。计算：(1)样品中杂质、碳酸钙，反应消耗氯化氢、生成二氧化碳、生成氯化钙的质量分别为        ？(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是        ？(3)使用稀盐酸的溶质质量分数是        ？10．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应，难溶于水）时，加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。请计算(1)反应生成二氧化碳的质量；(2)样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）；(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
参考答案：1．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成碳酸钙的质量为：14g+96g-100g=10g解：设原固体中氯化钙的质量为x x=11.1g故原固体中氯化钠的质量为：14g-11.1g=2.9g答：原固体中氯化钠的质量为2.9g(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y  y=11.7g所得滤液中溶质的质量分数为：答：所得滤液中溶质的质量分数为14.6% 【详解】（1）见答案；（2）见答案。2．(1)解：49g 10%的稀硫酸中溶质质量为49g×10%=4.9g设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y，生成的二氧化碳质量为z原混合物中碳酸钠的质量分数为答：原混合物中碳酸钠的质量分数为42.74%。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数为答：反应后溶液中溶质的质量分数为13.0%。 【详解】（1）见答案。（2）见答案。3．(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，杂质铁的质量和稀盐酸的质量和减去反应后混合物总质量即为反应生成氢气的质量。则生成氢气的质量：7+100-106.8=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g。(2)解：设铁的质量为x。 样品中铁的质量分数：答：样品中铁的质量分数是80%(3)解：杂质的质量：7g-5.6g=1.4g  反应后溶液的质量：106.8g-1.4g=105.4g 解：设氯化亚铁的质量为y。 反应后所得溶液中溶质质量分数：答：反应后所得溶液中溶质质量分数是12.0% 【详解】（1）详解见答案（2）详解见答案（3）详解见答案4．(1)5g/5克(2)36.5g /36.5克(3)解：设反应后所得溶液中溶质的质量为z反应后所得溶液质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。 【详解】（1）解：由题意知，碳酸钙和稀盐酸完全反应生成二氧化碳气体2.2g设混合物中碳酸钙质量为x，所加稀盐酸的质量为y 则混合物中碳酸钙的质量为5g。（2）由以上计算知，所加稀盐酸的质量为。（3）见答案。5．(1)解：设贝壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。根据质量守恒定律可知，反应后生成二氧化碳的质量为：94.4 g+20 g-110 g=4.4 g；贝壳中碳酸钙的质量分数为：答：贝壳中碳酸钙的质量分数为50%。 (2)解：贝壳样品中杂质的质量=20 g-10 g=10 g；反应后所得溶液的质量=110 g-10 g=100 g；反应后所得溶液中溶质的质量分数=；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 【详解】（1）见答案；（2）见答案。6．(1)2：3(2)136(3)95.2(4)98.1 【详解】（1）氧化铁的化学式是Fe2O3，故氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是2：3；（2）赤铁矿石中含氧化铁的质量是；（3）解：设理论上可炼出铁的质量是xx=95.2t（4）可炼出含杂3%生铁的质量是。7．(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g设原混合物中Fe的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y则原混合物中铁粉的质量分数为×100%=80% 答：原混合物中铁粉的质量分数为80%。 (3)所得溶液的质量是129.8g−(14g−11.2g)=127g 反应后所得溶液中溶质的质量分数×100%=20% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数 20%。 【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（2）见答案。（3）见答案。8．(1)160(2)1600(3)解：设理论上可炼得含铁92%的生铁质量为x  解得x=1217.4t    【详解】（1）相对分子质量是把构成分子的各个原子的相对原子质量加起来，所以Fe2O3的相对分子质量是=；（2）2000t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量=；（3）见答案9．(1)解：生成二氧化碳的质量为25g+146g-166.6g=4.4g设参与反应的碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成的氯化钙的质量为z杂质的质量为25g-10g=15g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (3)使用稀盐酸的溶质质量分数是答：（1）样品中杂质为15g，碳酸钙的质量为10g，反应消耗氯化氢的质量为7.3g，生成二氧化碳4.4g，生成氯化钙11.1g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是40%。（3）使用稀盐酸的溶质质量分数是5%。  【详解】（1）详见答案。（2）详见答案。（3）详见答案。10．(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，所以生成二氧化碳的质量为： 28g+93g−110g=11g答：反应生成二氧化碳的质量为11g。 (2)设样品中CaCO3的质量为 x ，生成氯化钙的质量为 y样品中碳酸钙的质量分数为答：样品中碳酸钙的质量分数为89.3%。(3)样品中杂质的质量为： 28g−25g=3g 反应后所得溶液的溶质质量分数为答：所得溶液的溶质质量分数为25.9%。 【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。