2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-28计算题（化学方程式）④

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-28计算题（化学方程式）④ 一、计算题1．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应。求：（1）生成二氧化碳的质量？（2）稀盐酸中溶质的质量分数?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？(结果精确到0.1%）2．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）实验室将镁粉和硫酸镁的混合物6.4g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算：（1）原混合物中镁粉的质量为多少？（2）原混合物中硫酸镁的质量分数为多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（结果保留至0.1%）3．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应。计算:（1）原固体混合物中碳酸钙的质量分数为多少?（2）所得溶液溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。4．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g．（1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？5．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）向盛有50g稀硫酸的烧杯中倒入10g黄铜(铜锌合金)粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为6.75g。试计算：(1)该黄铜中含锌的质量。(2)所用稀硫酸中硫酸的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到)。6．（2022秋·天津津南·九年级统考期末）贝壳的主要成分是碳酸钙。现将 100g 稀盐酸加入到 30g 贝壳样品中（杂质不溶于水也不参与反应）恰好完全反应，称得剩余物质的质量为 121.2g。请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量为_____g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。7．（2022秋·天津·九年级统考期末）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。（2）求样品中CaCO3的质量分数。（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。8．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）某大理石样品主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取该样品6g，向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：（1）求所取大理石样品中碳酸钙的质量。（2）求所加稀盐酸溶液的质量。（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）9．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：（1）Fe2O3的相对分子质量是_____；（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t；（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。10．（2022秋·天津·九年级期末）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____11．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？      
参考答案：1．（1）解：设生成二氧化碳的质量为x。，x=4.4g答：生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为y。，y=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。（3）反应后所得溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。设反应后所得溶液中溶质的质量为z。，z=11.1g10.5%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%【详解】见答案【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。2．解：设混合物中镁粉的质量为x；生成硫酸镁的质量为y （1） （2）原混合物中硫酸镁的质量分数为：。（3）反应后溶液的溶质质量分数为：。答：（1）原混合物中镁粉的质量为2.4g；（2）原混合物中硫酸镁的质量分数为62.5%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%。【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。3．（1）10g （2）15.3%【详解】解：（1）由碳元素质量守恒可知，混合固体中碳元素的质量=碳酸钙中碳元素质量=1.2g，则碳酸钙的质量=；（2）设生成氯化钙的质量为x，产生二氧化碳的质量为y   x=11.1g   y=4.4g所得溶液中氯化钙的质量分数=。4．（1）88.3%；（2）10.0%【分析】碳酸钠样品能和盐酸发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，所以生成的气体为二氧化碳，即二氧化碳的质量为4.4g。题目需要求算碳酸钠的质量分数和反应后得到的溶液中溶质的质量分数也就是反应后的氯化钠溶液的NaCl的质量分数，所以碳酸钠和生成的氯化钠都要计算．还要考虑原混合物中的氯化钠的质量。【详解】解：设样品中碳酸钠的质量为x。x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；（2）设生成的氯化钠的质量为y。y=11.7g反应后溶液中的氯化钠的质量为12g﹣10.6g+11.7g=13.1g则所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%=10.0%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。【点睛】计算反应后所得溶液质量分数时要考虑原混合物中的杂质是否可溶以及是对应的反应后的溶质，如果是就要计算在内，如果不可溶，就要扣除。5．(1)3.25g；(2)9.8%；(3)15.1%【详解】解：(1)黄铜中锌的质量为：设：稀硫酸中的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。            (2)稀硫酸中的质量分数为：(3)硫酸锌溶液的质量为：所得溶液中溶质的质量分数：答：黄铜中锌的质量为，稀硫酸中的质量分数为，反应后所得溶液中溶质的质量分数为。6．（1）8.8；（2）14.6%【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=100g+30g-121.2g=8.8g;（2）设稀盐酸的质量为x=x=14.6g稀盐酸的溶质质量分数为100%=14.6%7．（1）4.4（2）解：设样品中CaCO3的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。  x=10g   y=11.1g样品中CaCO3的质量分数为： 答：样品中CaCO3的质量分数为50%。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。【分析】因为样品中只有碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，所以根据图中反应生成的二氧化碳质量可以求出样品中碳酸钙的质量，同时根据二氧化碳的质量还可以求出反应生成的氯化钙质量。根据图示，恰好完全反应时所用盐酸质量为84.4g，因此恰好完全反应时所得溶液的质量为：盐酸的质量+样品质量-二氧化碳的质量，溶液中的溶质是氯化钙，氯化钙一部分来自于原来样品，一部分来自于反应生成。【详解】（1）根据图示，恰好完全反应时产生的气体质量为4.4g。（2）见答案。（3）见答案。8．5g；36.5g；14.1（1）设6g大理石中CaCO3的质量为x。x=5g。（2）设稀盐酸中HCl的质量为y。y=3.65g。稀盐酸溶液的质量=3.65g÷10%＝36.5g。（3）设生成氯化钙的质量为z。z=5.55g。反应后溶液的质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g。反应后所得溶液中溶质的质量分数＝ 。【详解】见答案。9．（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160。（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=800t。（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．解得：   x≈583.3t答：（1）Fe2O3的相对分子质量是160；（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。10．（1）Na+、H+、SO42-（2）0.8（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 解得：x=0.98g   y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。11．583t【分析】赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量。【详解】解：Fe2O3可冶炼含Fe96%的生铁质量为x。 x=583t答：可冶炼含铁96%的生铁583t。