2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-36水（填空题）

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2022-2023秋学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-36水（填空题）

一、填空题
1．（2022秋·天津宝坻·九年级统考期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。
(2)净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 。
(3)生活上常用 的方法来降低水的硬度。
(4)如图所示，试管a和b中产生气体的质量比约为 ，a中产生的气体是 （填化学式），电解水的化学方程式为 。

(5)二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为，其中X的化学式为 ，NaClO2中Cl元素的化合价为 价。
2．（2022秋·天津·九年级统考期末）如图是自来水厂净水过程示意图：

(1)自来水厂输送到用户的自来水 （填“是”或“不是”）纯水。
(2)自来水厂取水后可加入明矾作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(3)通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中我们可以通过 来降低水的硬度。
(4)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
(5)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
(6)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是___________（填字母）；
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
3．（2022秋·天津河北·九年级统考期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)为了区分软水和硬水，将等量的 分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，观察试管中产生泡沫情况。生活中常用 方法降低水的硬度。
(2)从宏观上观察：如图中，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为 ，a 中产生的气体是 （填化学式）。

(3)从微观上分析：下列说法正确的是______（填序号）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
(4)电解水的化学反应方程式为 。
4．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用。
(1)河水经过静置、沉淀、 等操作可除去水中不溶性杂质。加入活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：，则X的化学式为 。
(2)判断生活用水是硬水还是软水，可加入 进行检验。生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)如图是水通电分解的示意图。该反应的化学方程式为 。

(4)水是最常见的溶剂。氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
物质
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠
35g
35.5g
36g
36.5g
37g
碳酸钠
6g
10g
18g
36.5g
50g

①依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。
②图中两种物质溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 。
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”），得到溶液的溶质质量分数为 （保留0.1%）。
5．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）水是人类宝贵的自然资源。
(1)最常用的溶剂 （写化学式）
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是___________（填字母）。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏
(4)在水的电解实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 （填化学式）。
(5)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCI
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
32
64
110
169
246
①0℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“>”、“=”或“乙>甲 23.1% 丙>乙>甲 小 小
【详解】（1）使用加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度。生活中硬水转化为软水的方法是煮沸。
（2）洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用。
（3）①溶解度上的点表示某温度下该物质的溶解度。从图可知，t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。
②t2℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质，所得溶液的溶质质量分数为。
③甲、乙的溶解度随温度的升高而升高，甲、乙的饱和溶液升温由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。丙物质的溶解度随温度的升高而降低，丙的饱和溶液升温后有晶体析出，溶质质量分数下降。因饱和溶液的溶质质量分数可用计算，所以t1 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲。
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。有气体逸出，说明气体的溶解度减小。所以压强越小，溶解度减小；温度升高，溶解度减小。
10．(1)蒸馏
(2) 氢气/H2 氢元素和氧元素
(3) 煮沸 肥皂水
(4)③④

【详解】（1）沉淀是不溶物沉降的过程；过滤是将不溶物与水分离的过程；吸附是除去水中的色素和异味；蒸馏得到纯净水，所以相对净化程度最高的是蒸馏；
（2）①电解水生成氢气和氧气，“正氧化氢”，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是氢气；电解水的化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水；
（4）①大量使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，污染水，错误；
②农业上要合理使用农药和化肥，不能禁止，错误；
③生活污水集中处理达标后再排放，可以减少污染，正确；
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，从源头减少污染，正确；
故选③④。
11．(1) b 2:1
(2) ABC 漏斗 吸附 N2

【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢、氧一氢二”，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性。b管与正极相连，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；a管与负极相连，产生的是氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）①自来水的净化方法有；沉淀、过滤、吸附。故选ABD。
②过滤中，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
③活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味。向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素和异味。
④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、9、3、3，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是0、9、3、3，生成物中还应含2个N，故X的化学式为N2。
12．(1)B
(2)加热煮沸
(3)
(4)C

【详解】（1）A、生活污水直接排放，会污染水资源，故A 不符合题意；
B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能保护水资源，故B符合题意；
C、农药、化肥的施用会造成水体污染，应合理施用，不应该禁止施用，故C不符合题意。
故填：B。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活上常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，故填：加热煮沸。
（3）电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，故填：。
（4）化学变化中，分子分成原子，原子重新结合成分子，电解水的过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子，则微观粒子运动变化的先后顺序是①③②，故填：C。
13． 玻璃棒 煮沸 MnCl2 1∶2 相等 ＜ 23.1%
【详解】（1）过滤操作中需要玻璃棒引流，因此过滤需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）硬水中可溶性钙镁化合物受热易转变成难溶于水的水垢，因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）根据化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯离子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1∶2；
（5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙；
③将t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中溶剂是100g，降温至t1℃，t1℃时甲的溶解度是30g，故所得溶液中溶质的质量分数为。