2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-37溶液（填空题）

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2022-2023秋学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-37溶液（填空题）

一、填空题
1．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：(已知水的密度约为1g/cm3)
实验操作
实验结果
取100 mL水，加入30 g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加m g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
恰好饱和，得溶液②
再加30 g硝酸钾。搅拌。恢复至20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃

析出晶体。得溶液⑤

(1)一定属于不饱和溶液的是 (填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是 。
(2)20°C时，硝酸钾的溶解度是 g。
(3)为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施(写出一种即可)是 。
(4)某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，分析a与b大小关系为： 。
2．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）溶液与人类生活、生产关系紧密。请回答下列问题：
(1)衣服上的油污可用汽油洗去，因为汽油可以 油污(填“溶解”或“乳化”)。
(2)把少量下列物质分别在水中充分搅拌、静置，不能得到溶液的是 (填序号)。
A．硝酸钾 B．高锰酸钾 C．酒精 D．豆油
(3)下表是NaCl、NH4CI的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH4Cl的溶解度/g
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
①NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，NH4Cl固体的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)；从NaCl的饱和溶液中得到氯化钠晶体的方法应选择 (填“蒸发”或“降温”)结晶。

②50℃时，氯化钠的溶解度是 g；该温度下，取20gNaC1固体放入50g水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 (计算结果精确至0.1%)。
③根据上表数据，分析交点M的取值范围，正确的是 (填字母)。
A．温度：10℃~20℃             B．温度：40℃~50℃
C．溶解度：33.3g~35.8g          D．溶解度：35.8g~36.0g
3．（2022秋·天津宝坻·九年级统考期末）在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液100g。
(1)计算：配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量为 g，水的体积为 mL。
(2)甲同学按图所示步骤依次操作。

其错误的操作步骤有 和 （填字母序号）；E中玻璃棒的作用是 。
(3)乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比 （答“偏低”、“偏高”、或“相等”）。
4．（2022秋·天津宝坻·九年级统考期末）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
(3)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：

①50℃时，将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序 。（用＞、＜、＝表示）
③有甲和乙的混合溶液，提纯甲物质的方法是 。
④50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。（用＞、＜、＝表示）
5．（2022秋·天津·九年级统考期末）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

(1)t3℃时，乙的溶解度是 g。
(2)t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。
(3)t3℃时，将15克乙物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(4)若甲的饱和溶液中含有少量乙，提纯甲的方法是 。
(5)t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 （填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是 。
A．升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A=烧杯B
6．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）化学是一门以实验为基础的自然学科，下图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：

(1)上图中涉及到的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和 ；
(2)配制该溶液的正确操作顺序为 （填序号）；
(3)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)如果用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为 。（计算结果保留最简整数比）
7．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）（I）图为A、B两种护体物质的溶解度曲线：

(1)在t1℃时，A、B两物质的溶解度 。
(2)要使接近饱和的B物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
(3)t1℃时，等质量的A、B饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系 。
（Ⅱ）某同学配制50 g6%的氢氧化钠溶液，整个操作如图所示，回答下列问题：

(4)需要取氢氧化钠 g，配制时应选用 mL(选填“10”，“20”，“50”，“100”)的量筒取蒸馏水。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______。
A．氢氧化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液酒出 D．溶解时烧杯内壁有水
(6)预测定此NaOH溶液的pH，若先将试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的 (填“偏大”，“偏小”或“不变”)。
(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示①B处溶液所含有的离子是 。②在C点溶液中加入碳酸钠，反应方程式为 。
8．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 （填“>”、“=”或“甲>丙             B．溶剂质量甲=丙=乙
C．溶液质量丙>乙>甲           D．溶质质量分数甲=丙a；故填：。
2．(1)溶解
(2)D
(3) a 蒸发 37.0 27.0% AD/DA

【详解】（1）汽油能溶解油污，从而可除去衣服上的油污。
（2）A、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，该选项不符合题意；
B、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，该选项不符合题意；
C、酒精能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，该选项不符合题意；
D、豆油不溶于水，该选项符合题意。
故选D。
（3）①由表中数据可知，硝酸铵的溶解度受温度影响比较大，则a为硝酸铵的溶解度曲线；
由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则应采用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体。
②50℃时，氯化钠的溶解度是37.0g，则该温度下，50g水中最多可溶解的质量为，则将20gNaC1固体放入50g水里，充分搅拌后，所形成溶液的溶质质量分数为。
③由表中数据可知，10℃时，氯化钠的溶解度较大，但20℃时氯化铵的溶解度较大，则交点时温度范围为10℃~20℃ ；且结合溶解度可知，交点时溶解度的取值范围为35.8g~36.0g，故选AD。
3．(1) 15 85
(2) A B 加速氯化钠固体的溶解
(3)偏低

【详解】（1）配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量为：，水的质量为：，则水的体积为：；
（2）天平称量物质应“左物右码”，A步骤没有把氯化钠放在左盘，把砝码放在右盘；B步骤量筒量取液体体积时视线没有和凹液面的最低处保持相平；E溶解过程中利用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠固体的溶解；
（3）不小心有一部分氯化钠固体撒出，导致溶质质量减小，则所配溶液溶质质量分数会减小。
4．(1)溶解
(2)温度
(3) 28.6% 丙＜甲＜乙 降温结晶 乙＞甲＞丙

【详解】（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油是一种常用的溶剂，能溶解油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体溶解度越小。
（3）①由溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g，即100g水最多能溶解40g乙，则将30g乙物质加入到50g水中，最多能溶解20g乙，所得溶液中溶质的质量分数为：；
②由溶解度曲线可知，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙；
③由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的的溶解度受温度影响较小，所以有甲和乙的混合溶液，应该用冷却甲的热饱和溶液的方法提纯甲物质，也称为降温结晶；
④由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲＞乙＞丙；降温至10℃时，甲、乙溶解度减小，仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲；降温后，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂、溶质的量均不变，仍等于50℃时的溶质质量分数，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
5．(1)20
(2)1:3
(3)60
(4)冷却结晶
(5) 甲 AB

【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；
（2）t3℃时，甲的溶解度是50g，则100g水中最多溶解甲50g，则饱和溶液中溶质与溶液质量比=50g：（100g+50g）=1：3；
（3）t3℃时，乙的溶解度是20g，即100g水中最多溶解甲20g，则将15克乙物质加入到50克水中，充分溶解后，最多溶解10g，则所得溶液的质量是60g；
（4）甲的饱和溶液中含有少量乙，提纯甲的方法是：冷却结晶，因为乙的溶解度受温度的变化不大，甲的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：冷却结晶；
（5）t1℃，甲的溶解度小于乙，此时100g水，加入等质量甲和乙，则有沉淀剩余的为甲，所以B烧杯内为甲；
A、根据图像，在t1℃时溶质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，选项A正确；
B、升温至t2℃，甲和乙都溶解，溶解质量相等，且溶剂质量相等，所以形成溶液溶质质量分数相等，选项B正确；
C、t3℃时甲的溶解度大于乙，等质量的水中甲的溶解能力更强，需要的水少，此时恒温蒸发溶剂达到饱和状态，则甲蒸发的水多，乙蒸发的水少，烧杯A＜烧杯B，选项C错误；
故答案为：AB。
6．(1)玻璃棒
(2)④②①⑤③
(3) 小于 偏大
(4)解：需要20%溶液的质量=100g×10%÷20%=50g
需要蒸馏水的质量=100g−50g=50g
需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比=50g：50g=1：1
答：需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为1：1。

【详解】（1）由图可知，图中涉及到的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒，故填玻璃棒。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液，其步骤是取固体药品，称取一定质量的固体，将称好的固体倒入烧杯中，再将量取好的水倒入盛有固体药品的烧杯中，最后搅拌溶解，即正确的顺序是④②①⑤③，故填④②①⑤③。
（3）将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，即物码位置颠倒，并且在称量过程中使用了游码，则被称氯化钠的质量=砝码的质量−游码的质量，即会使称取的质量小于配制溶液所需的质量，故填小于；
在量取水的体积时，俯视读数，则读数大于水的实际体积数，即量取的水的体积偏小，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大，故填偏大。
（4）见答案
7．(1)相等
(2)升高溶液温度或加入溶质B或蒸发溶剂水
(3)A>B
(4) 3 50
(5)AD
(6)偏小
(7) 钠离子和氯离子


【详解】（1）在t1℃时，AB两溶解度曲线相交于一点。所以A、B两物质的溶解度相等。
（2）B溶解度随温度的升高而降低，所以要使接近饱和的B物质溶液变为饱和溶液可以升高溶液温度，加入溶质B或蒸发溶剂水。
（3）t1℃时，A、B的溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相同。升高温度后A的溶解度增加，溶质质量分数不变，B的溶解度下降，有晶体析出，溶质质量分数减小，所以等质量的A、B饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系A>B；
（4）需要取氢氧化钠50g×6%=3g，需要水的质量50g-3g=47g，则量取水47mL。选择量筒需要一次量取所需液体且量程与要量取液体体积相近，所以选择50mL量筒。
（5）A、氢氧化钠固体不纯则溶质质量偏少，溶质质量分数偏小；
B、用生锈砝码称量，量取氢氧化钠质量增加，溶质质量分数偏大；
C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
D、溶解时烧杯内壁有水，溶剂质量增加，溶质质量分数偏小。
故选AD。
（6）若先将试纸用蒸馏水润湿，再进行测定则相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH偏小。
（7）B处温度达到最高，则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以B处溶液所含有的离子是钠离子和氯离子。
C点加入的盐酸 过量。则盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
8．(1) C＞B＞A C 100 ＜
(2)漏斗
(3) 4.5 500

【详解】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；
③t2℃时，A物质的溶解度是ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）过滤操作中需要用到的实验仪器和用品除了烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸，还需要漏斗；
（3）配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是：；将45g10%的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是：。
9．(1) 甲＞乙＞丙 115 加入固体丙至不再溶解或恒温蒸发溶剂至有固体丙析出 乙＞甲＞丙
(2) 15 玻璃棒

【详解】（1）①根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；
②t2℃时，甲的溶解度为15g，该温度下100g水中最多溶解15g甲物质，2℃时，将 20g 甲加入 100g 水中，充分溶解，溶质质量15g，溶剂质量100g，所得溶液的质量为115g；
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可增加溶质或减少溶剂，可采用的方法是加入固体丙至不再溶解；
④丙的溶解度随温度降低而增大，丙在t2℃时的溶解度小于甲、乙在t1℃时的溶解度，降温到t1℃，丙溶解度还是最小，在t1℃时，甲溶解度小于乙的溶解度，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（2）①需要 20%的氯化钠溶液的质量为，稀释前后溶质质量不变
，，需要 20%的氯化钠溶液15g；
②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒。
10．(1) 增大 78.4g bd
(2) 20g 丙 降温结晶 C

【详解】（1）①硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故填:升高；
②由溶解度可知，60℃时硝酸钾饱和溶液210g，其中溶质是110g，水的质量为100g，降温到20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,则析出固体质量为110g-31.6g=78.4g,故填：78.4g；
③由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等;第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小;第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了;故填:bd；
（2）①由图可知，在t1℃时，甲和丙两种物质的溶解度都是20g，故填：20g；
②t2℃时甲的溶解度为40g，乙的溶解度在20g~40g，丙的溶解度小于20g,当加入50g水时，甲最多能溶20g,20g＞10g,所以甲无法形成饱和溶液，乙最少能溶解的也大于10g,所以乙无法形成饱和溶液，丙溶解的大于10g,所以丙可以形成饱和溶液，故选丙；
③甲的溶解度受温度影响变化较大，所以若甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶，故填：降温结晶；
④t2℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲物质的溶剂最少，丙物质中的溶剂最多，将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时：
A、通过图像分析可知，t1℃时溶解度：乙>甲=丙 ，故选项说法错误；
B、降低温度不会影响溶剂质量，所以溶剂质量甲＜丙＜乙，故选项说法错误；
C、降低温度，丙物质的溶解度增大 ，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，等质量的饱和溶液，甲析出晶体最多，所以溶液质量丙>乙>甲，所以选项说法正确；
D、t1°C时，溶解度:乙>甲=丙，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度最大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数:乙>甲>丙，故D错误；
故选C。


11．(1) 5 D 偏小
(2) 20 烧杯
(3)搅拌，加速溶解

【详解】（1）①需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故需要氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g；
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少适量的氯化钠，直至天平平衡，故选D；
③使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数小，所取水的体积偏大，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会偏小；
（2）①浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有50g×10%=x×25%，解得x=20g；
②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯；
（3）在混匀步骤中，此处玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
12．(1)煮沸
(2) 丙 加溶质甲，或降温 甲＜乙＜丙 降温结晶
(3) 145.8 36.0g＜s＜36.3g。

【详解】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）①由溶解度曲线知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙。
②t2 °C 时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加溶质甲，或降温。
③t2 °C 时，溶解度从大到小为甲、乙、丙，故将等质量的甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量从小到大为甲、乙、丙，关系为甲＜乙＜丙。
④由溶解度曲线知，甲随温度溶解度变化更大，故若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶。
（3）①在 30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故100g 水中加入 50g 硝酸钾，最多溶解45.8g硝酸钾，得到的溶液质量为145.8g。
由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾在20℃到30℃之间具有相同的溶解度 s，则 s 的取值范围是36.0g＜s＜36.3g。
13．(1)t1
(2)乙
(3)大于
(4)CD/DC
(5)D＞C＞B

【详解】（1）由图中甲乙两物质的溶解度曲线可以知道，在t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，所以，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；
（2）由图可知：乙的溶解度随着温度的升高而降低；
（3）将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，其溶液变为t1℃时的饱和溶液，而乙物质的溶解度随温度的降低而增大，其溶液变为t1℃时的不饱和溶液且溶液的组成不变，其溶质质量分数仍然与t2℃时相同，根据t1℃甲物质的溶解度大于t2℃乙物质的溶解度，可得出降温后甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（4）在t1℃时100g水最多溶解甲是65g，该温度下50g水中溶解32.5g甲才饱和，所以图中B溶解20g甲得到的是甲的不饱和溶液；C中一共加入50g甲只能溶解32.5g，所以得到的C是饱和溶液；t2℃时100g水最多溶解甲是90g，所以该温度下50g水中最多溶解45g，一共加入50g甲不能全部溶解得到的是饱和溶液，故一定为饱和溶液的是CD；
（5）B中溶液的溶质质量分数是，C中溶液的溶质质量分数是，D中溶液的溶质质量分数是，故B、C、D 溶液的浓度由大到小的顺序为D＞C＞B。
14．(1)t1
(2)A
(3)降温结晶
(4) 饱和 125 20%

【详解】（1）由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。
（2）由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。
（3）由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。
（4）由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；
所得溶液的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。
15．(1)A
(2) 等于 恒温蒸发溶剂 饱和 280 降温结晶
(3) 丁 乙 戊 丙 搅拌，加速溶解 30 A

【详解】（1）A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故错误；
C、氯化钠溶于水温度变化不明显，故错误；
故选A。
（2）①根据图像可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线有交点，说明在此温度时二者的溶解度相等；
②t2℃时，接近饱和的KNO3的饱和转化为饱和溶液，可以采取的方法是加硝酸钾固体或者恒温蒸发溶剂；
③20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，说明在此温度下100g水中最多溶解31.6g KNO3，所以该温度下200g水中最多溶解31.6g×2 = 63.2g硝酸钾，故向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和溶液；
80℃时，KNO3的溶解度为169g，所以将上述溶液升温至80℃时，所得溶液为不饱和溶液，溶液质量为200g +80g = 280g；
④KNO3的溶解度受温度变化影响大，且随温度升高而增大；氯化钠的溶解度受温度变化影响小，所以当KNO3中混有少量NaCl时，若要提纯KNO3，需要采用降温结晶的方法；
（3）①配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的一般步骤是称量固体、溶解、装瓶，所以配制溶液步骤甲→丁→乙→戊→丙→己；
②溶解操作中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
③氯化钠的质量为： ，稀释后溶液质量为： ，加入水的质量：80g-50g=30g；
④A、甲中NaCl含有杂质导致溶质减少，溶质质量分数偏小；
B、丁操作中称量氯化钠固体8g，不需要移动游码，故砝码和氯化钠放错托盘无影响；
C、己操作中已配制好溶液，转移溶液有少量酒出对溶质质量分数无影响；
故选A。