2022-2023学年北京市化学九年级上册期末试题知识点汇编-27科学探究题①

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2022-2023秋学年北京市化学九年级上册期末试题知识点汇编-27科学探究题①

一、科学探究题
1．（2022秋·北京通州·九年级统考期末）研究人员用硫酸亚铁（FeSO4）和氯化铁（FeCl3）等试剂制备了超顺磁性纳米四氧化三铁，并探究影响产物纳米四氧化三铁尺寸的因素。
【查阅资料】
纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm之间时呈现超顺磁性，在该范围内，纳米四氧化三铁尺寸越大，超顺磁性越好。
【进行实验】
称取一定量的FeCl3和FeSO4充分溶解在水中，加热到一定温度并保持恒温，机械搅拌的同时逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中有沉淀产生，进一步处理沉淀得到产物纳米四氧化三铁。
实验记录如下：
实验编号
铁元素含量/（g/L）
温度/（℃）
搅拌速度/（r/min）
产物颜色
产物尺寸/（nm）
①
8.4
70
1000
黑褐色
9
②
14
70
1000
黑色
21
③
19.6
70
1000
黑色
32
④
14
70
400
黑色
41
⑤
14
70
700
黑色
34
⑥
14
50
1000
黑色
23
⑦
14
90
1000
黑褐色
33
【解释与结论】
(1)实验过程中的主要反应如下，补全化学方程式： 。
(2)具有超顺磁性的产物颜色应为 （填“黑色”或“黑褐色”）。
(3)依据实验①~③得出的结论是 。
(4)探究温度、铁元素含量相同时，搅拌速度对纳米四氧化三铁尺寸的影响的实验是 （填实验编号）。
【反思与评价】
(5)依据实验数据，不能得出“铁元素含量、搅拌速度相同时，温度越高，纳米四氧化三铁尺寸越大”的结论，其证据是 。
(6)依据实验数据，制备超顺磁性纳米四氧化三铁的最佳实验条件是：铁元素含量、温度、搅拌速度分别为 （填字母序号）。
A．14g/L，50℃，1000r/min B．8.4g/L，70℃，1000r/min
C．14g/L，70℃，700r/min D．14g/L，70℃，400r/min
2．（2022秋·北京西城·九年级统考期末）用下图实验研究质量守恒定律。

(1)实验1，反应后天平指针 （填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。
(2)实验2，能证明化学反应发生的现象是 。
(3)下列说法正确的是___________（填序号）。
A．实验3中观察到气球先变鼓后变瘪
B．实验1生成的CO2中的氧元素与参加反应的CaCO3中氧元素的质量相等
C．三组实验的称量结果均可用质量守恒定律解释
3．（2022秋·北京平谷·九年级统考期末）化学小组探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】
20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
组别
实验
序号
液体种类
电压(V)
时间(min)
氢气体积(mL)
氧气体积(mL)
Ⅰ
①
200mL蒸馏水
2
45
0
0
②
200mL蒸馏水
10
45
极少
极少
③
200mL蒸馏水
16
45
5
2.5
Ⅱ
④
200mL蒸馏水＋1滴浓H2SO4
16
88
10
4.9
⑤
200mL蒸馏水＋2滴浓H2SO4
16
68
10
4.9
⑥
200mL蒸馏水＋3滴浓H2SO4
16
52
10
4.9
Ⅲ
⑦
200mL蒸馏水＋0.8gNaOH
10
3.0
10
4.9
⑧
200mL蒸馏水＋1.6gNaOH
x
2.6
10
4.9
⑨
200mL蒸馏水＋3.2gNaOH
10
2.0
10
5.0
【解释与结论】
(1)写出电解水反应的化学方程式为 。
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 。
(3)Ⅲ组实验⑧中的x= 。
(4)对比实验②⑦，可得出的结论是 。
(5)Ⅱ组实验的目的是 。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有 。
【反思与评价】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，从物质性质角度分析可能的原因是 。(填字母选项)
A．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气
B．相同条件下，氢气在水中的溶解能力大于氧气
C．氧气与水发生了化学反应
D．氢气与水发生了化学反应
4．（2022秋·北京顺义·九年级统考期末）某小组用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素（部分装置略去）。

【实验方案】
Ⅰ.相同温度下，按下表进行实验，得到的数据如图1所示：

实验编号
H2O2溶液浓度/%
H2O2溶液体积/mL
催化剂
①
4%
15
无催化剂
②
4%
15
0.2g
MnO2粉末
③
4%
15
xg
FeCl3粉末
Ⅱ.某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2g MnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2。
Ⅲ.量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2g MnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3。

【解释与结论】
(1)③中，x= 。
(2)②中发生反应的化学方程式为 。
(3)对比①和②，目的是 。
(4)依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。
【反思与评价】
(5)请结合实验分析，图1、图2中4%的H2O2溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强明显不同（即图中A点与B点），可能的原因是 。
(6)讨论后，同学们认为还可以研究 对H2O2分解反应速率的影响。
5．（2022秋·北京房山·九年级统考期末）用如图装置探究影响电解水反应快慢的因素。

【查阅资料】Ⅰ.向水中加入少量NaOH可增强导电性；
Ⅱ.通常状况下，1L水中能溶解氧气约30mL 、氢气约18 mL。
【进行实验】在不同条件下进行实验，数据记录如下：
实验
序号
电极种类
NaOH溶液浓度
电压
(V)
氢气体积
(mL)
所需时间
(′表示分，″表示秒)
①
锡棒
2.5%
12
20
11′43″
②
锡棒
5%
8
20
12′33″
③
锡棒
10%
16
20
2′30″
④
镀镍回形针
10%
8
20
6′02″
⑤
镀镍回形针
10%
12
20
3′24″
⑥
镀镍回形针
2.5%
16
20
7′12″
⑦
镀镍回形针
5%
16
20
4′02″
⑧
镀镍回形针
10%
16
20
2′15″
⑨
镀镍回形针
15%
16
20
2′08″
【解释与结论】
(1)电解水反应的化学方程式为 。
(2)与电源 (填“正”或“负”)极相连的玻璃管内产生的是氢气。
(3)设计④⑤⑧的目的是 。
(4)对比⑥~⑨，可得出的结论是 。
(5)探究产生等量氢气时，电极种类对电解水反应快慢影响的实验是 (填序号)。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有 。
【反思与评价】
(7)部分实验中，产生20 mL氢气时，产生氧气的体积略小于10 mL，其原因可能是 。
6．（2022秋·北京石景山·九年级统考期末）“大象牙膏”是最具观赏性的化学趣味实验之一，如下图，实验中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。

(1)该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为 。
【实验探究】实验小组用500 mL平底烧瓶对“大象牙膏”喷射、成形的影响因素进行研究。数据如下：
实验
序号
H2O2溶液浓度/%
H2O2溶液体积/mL
催化剂种类
发泡剂种类及体积/mL
现象
是否
喷射
是否
成形
其他
①
30
80
KI溶液
皂液/20
否
否
泡沫缓慢流出
②
30
80
KI溶液
洗衣液/20
否
否
泡沫缓慢流出
③
30
80
KI溶液
洗洁精/20
否
否
泡沫大量涌出
④
30
80
CuSO4溶液
洗洁精/20
否
否
无明显反应现象
⑤
30
80
FeCl3溶液
洗洁精/20
是
否
反应激烈，来不及形成泡沫
⑥
30
x
KMnO4溶液
洗洁精/20
是
是
反应快，喷射时间短
⑦
50
50
KI溶液
洗洁精/20
是
是
喷射力度不足
⑧
50
50
KI溶液
洗洁精/12
是
是
喷射力强、时间长且连续
⑨
50
50
KI溶液
洗洁精/10
是
是
喷射最高，但不连续
【解释与结论】
(2)实验①②③探究的影响因素是 。
(3)实验⑥中，H2O2溶液体积x为 mL。
(4)该探究中，能使H2O2的分解较长时间进行的催化剂是 。
(5)依据实验数据分析，实验③没有喷射、没有成形的最主要原因是 。
(6)实验探究得出，实验效果最好的实验是 （填序号，下同）。
【反思与评价】
(7)实验中，还需要控制的实验条件是______。
A．催化剂用量 B．温度 C．催化剂溶液的颜色
7．（2022秋·北京丰台·九年级统考期末）实验小组对蜡烛燃烧进行探究。
探究Ⅰ、蜡烛在密闭容器中熄灭的原因。
【进行实验】利用传感器测量密闭容器中点燃蜡烛至熄灭时，O2、CO2含量（体积分数）的变化。


O2含量
CO2含量
蜡烛点燃前
20.7%
0.058%
蜡烛熄灭后
15.9%
3.6%
探究Ⅱ、影响蜡烛燃烧速率的因素。
取起始烛芯高度相同，蜡烛直径、烛芯棉线股数不同的蜡烛在空气中点燃，测定每小时蜡烛燃烧减少的质量。实验记录如下：
实验序号
蜡烛直径/cm
烛芯棉线股数/股
每小时蜡烛燃烧减少质量/g
①
2
32
11.5
②
4
32
4.97
③
6
18
3.04
④
6
25
3.29
⑤
6
32
3.77
⑥
6
42
5.10
【解释与结论】
(1)蜡烛在密闭容器中燃烧后 CO2含量增大，由此可推测蜡烛中一定含有的元素是 。
(2)同学们收集一瓶V（O2）：V（CO2）=1：4的混合气体，放入点燃的蜡烛，观察到蜡烛能继续燃烧。说明探究Ⅰ中蜡烛在密闭容器中燃烧一段时间后熄灭的原因是______（填字母序号）。
A．O2浓度过低 B．CO2浓度过高
(3)探究Ⅱ，实验①中蜡烛燃烧每小时减少的质量比实验②高的原因是 。
(4)依据实验③～⑥得出的结论是 。
(5)探究蜡烛直径对蜡烛燃烧速率影响的实验是 （填序号）。
【反思与评价】
(6)依据上述实验，除了烛芯棉线股数和蜡烛直径，影响蜡烛燃烧速率的因素还可能是 （写出一条即可）。
8．（2022秋·北京朝阳·九年级统考期末）某化学小组对硼酸锌阻燃剂进行了如下探究。
【查阅资料】
I.用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成硼酸锌阻燃剂，硼酸锌阻燃剂的组成会受温度等合成条件的影响。
Ⅱ.硼酸锌阻燃剂受热先释放出水，当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体，继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。
【进行实验】
实验1：研究温度对合成的硼酸锌阻燃剂组成的影响。
研究小组在不同温度下制取硼酸锌阻燃剂。实验如下：
实验序号
m(H3BO3)/g
m(ZnO)/g
V(H2O)/mL
t/℃
①
28
10
100
94
②
x
10
100
98
③
28
y
100
102
实验2：评估102℃时合成的硼酸锌阻燃剂的阻燃性能。
在不同温度下，分别取质量相同的两份干燥的木材粉末，其中一份用102℃时合成的硼酸锌阻燃剂处理，灼烧30min，测量残留固体质量，得到木材粉末灼烧后固体残留率(ω)随温度变化关系如下图。

【解释与结论】
(1)依据资料可知，硼酸锌阻燃剂能起阻燃作用的原因是 (写一种)。
(2)实验1中，x、y分别为 。
(3)实验2中，低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是 。
(4)实验2中，图中曲线 (填“a”或“b”)对应的木材粉末是用硼酸锌阻燃剂处理的，判断的理由是 。
(5)为寻找阻燃性能最佳的硼酸锌阻燃剂的合成温度，应进行的实验是：在400℃时， ，测量残留固体质量。
9．（2022秋·北京·九年级统考期末）根据实验1、实验2回答下列问题。
【实验1】
序号
1-1
1-2
1-3
操作



现象
燃烧的蜡烛保持原状
燃烧的蜡烛熄灭
剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭了
(1)实验1-1，若在蜡烛火焰的上方罩个涂有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁变浑浊，该现象说明蜡烛的组成一定有 元素，“变浑浊”的化学方程式为 。
(2)实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是 。
(3)实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为 。
【实验2】（反应前放入MnO2的质量均为2g）
序号
2-1
2-2
2-3
操作



现象
有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显
有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺。火焰明亮，温度升高较明显
剧烈反应，有大量气泡和水雾产生，燃烧的蜡烛熄灭，温度升高明显
(4)实验2-1中，反应停止后烧杯中剩余二氧化锰的质量是 。
(5)上述实验中，能证明氧气能支持燃烧的实验及现象是 。
(6)实验2-3中，下列说法正确的是 （填序号）。
①蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。
②过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。
③过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭
④过氧化氢溶液浓度越大，蜡烛燃烧越旺
10．（2022秋·北京昌平·九年级统考期末）为探究影响大理石与稀盐酸反应速率的因素，实验小组进行了以下实验。
【进行实验】用如图装置完成实验。

在同一温度下，用等体积不同浓度的稀盐酸和等质量不同形状的大理石进行如下实验：
序号
稀盐酸浓度/％
大理石形状
二氧化碳体积/ml。(均收集1min)
①
5
块状
28.3
②
5
粉末
46.8
③
10
块状
58.7
④
10
粉末
x
【解释与结论】
(1)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)检验生成气体是二氧化碳的方法是 。
(3)实验①②的目的是 。
(4)④中x合理的是 (填序号)。
A．45.7 B．54.7 C．95.4
(5)能得出稀盐酸浓度是影响反应速率因素之一的实验是 (填序号)。
【反思与评价】
(6)据以上实验分析，实验室选择用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的原因是 。

参考答案：
1．(1)Fe3O4
(2)黑色
(3)在其它条件相同的情况下，铁元素的含量越高，产物的尺寸越大
(4)②④⑤
(5)在铁元素含量、搅拌速度相同时，温度为50℃时，纳米四氧化三铁的尺寸比70℃时，纳米四氧化三铁的尺寸大
(6)A

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Cl、S、O、Na、H的个数分别是3、6、1、12、8、8，生成物中含Fe、Cl、S、O、Na、H的个数分别是0、6、1、8、8、8，故生成物中还应含3个Fe、4个O，故应补充Fe3O4；
（2）纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm之间时呈现超顺磁性，由表可知，具有超顺磁性的产物颜色应为黑色；
（3）实验①~③铁元素的含量不同，其它因素均相同，且铁元素的含量越高，产物的尺寸越大，故可得出结论：在其它条件相同的情况下，铁元素的含量越高，产物的尺寸越大；
（4）由表可知，实验②④⑤搅拌速度不同，温度和铁元素含量相同，故探究温度、铁元素含量相同时，搅拌速度对纳米四氧化三铁尺寸的影响的实验是②④⑤；
（5）实验②⑥⑦中，铁元素含量和搅拌速度相同，温度不同，故实验②⑥⑦是探究温度对纳米四氧化三铁尺寸的影响，由表中数据可知，在铁元素含量、搅拌速度相同时，温度为50℃时，纳米四氧化三铁的尺寸比70℃时，纳米四氧化三铁的尺寸大，故不能得出“铁元素含量、搅拌速度相同时，温度越高，纳米四氧化三铁尺寸越大”的结论；
（6）纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm之间时呈现超顺磁性，在该范围内，纳米四氧化三铁尺寸越大，超顺磁性越好，由表中数据可知，实验⑥中纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm之间，且尺寸最大，故铁元素含量为14g/L、温度为50℃、搅拌速度为1000r/min是制备超顺磁性纳米四氧化三铁的最佳实验条件。
故选A。
2．(1)偏右
(2)铁钉逐渐溶解，红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
(3)AC

【详解】（1）根据质量守恒定律：参加反应的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢的质量总和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和，该实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体会逸出，导致没有收集称量，所以反应前后质量不相等，所以托盘天平的指针向右偏转，故填：偏右；
（2）蓝色的硫酸铜溶液与铁钉反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，故能证明化学反应发生的现象是铁钉逐渐溶解，红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；
（3） A、实验3中红磷燃烧放出大量热，使压强增大的趋势大于O2消耗使压强减小的趋势，所以锥形瓶内压强大于外界大气压，故观察到气球先变鼓，随着热量逐渐释放到环境中，所以冷却至室温后，所以锥形瓶内压强小于外界大气压，故后变瘪，故选项正确；
B、实验1是碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物只有碳酸钙含有氧元素，生成物水和二氧化碳中都含有氧元素，根据质量守恒定律，故参加反应的CaCO3中氧元素的质量等于生成物水中氧元素的质量和二氧化碳中氧元素的质量总和，故选项错误；
C、三组实验都属于化学变化，所以都遵循质量守恒定律，所以称量结果均可用质量守恒定律解释，故选项正确；
故选AC。
3．(1)
(2)氧气/O2
(3)10
(4)其他条件相同时，向蒸馏水中添加NaOH，能加快电解水的反应
(5)其他条件相同时，探究不同浓度的硫酸对电解水反应快慢的影响
(6)通电电压、水中是否添加能解离为离子的物质、水中添加能解离为离子的物质的质量多少        
(7)A

【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（2）电解水正极产生的是氧气，所以与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。
（3）设计对比实验要遵守单一变量原则。Ⅲ组中⑦⑨电压相同，该组液体中蒸馏水量相同、氢氧化钠的量不同，所以⑧电压和⑦⑨相同，x=10。
（4）对比实验②⑦，电压相同，液体种类不同，⑦中除蒸馏水外加入氢氧化钠，⑦用时较短，收集氢气和氧气较多，所以可得出结论是加入氢氧化钠固体可以加速水的电解。
（5）Ⅱ组实验电压相同，液体中加入的浓硫酸滴数不同，所以实验的目的是探究不同浓度的硫酸对电解水反应快慢的影响。
（6）通过Ⅰ组实验，液体种类相同，电压不同，相同时间内收集到的氢气、氧气体积不同可知电压影响电解水反应快慢。Ⅲ组实验，电压相同，加入氢氧化钠的质量不同，及Ⅱ组电压相同，加入的硫酸滴数不同，可知道加入在水中解离为离子的物质的质量影响电解水反应快慢。②⑦对比可得出是否加入在水中解离为离子的物质影响电解水反应快慢。
（7）A、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，因为氧气在水中的溶解能力大于氢气，水中溶解的氧气多，所以氢气与氧气的体积比略大于2：1，正确；
B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气在水中的溶解能力大于氢气，错误；
C、氧气与水不发生化学反应，错误；
D、氢气与水不发生化学反应，错误；
故选A。
4．(1)0.2
(2)
(3)探究有无催化剂是否影响H2O2分解反应速率
(4)相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应压强不同
(5)实验温度不同
(6)温度

【详解】（1）②③作为对比实验组，变量为催化剂种类，所以加入催化剂质量相同，x=0.2g；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：；
（3）①和②变量为催化剂，目的是探究有无催化剂是否影响H2O2分解反应速率；
（4）根据实验数据可以看出，此时通过相同时间内产生的压强判断反应速率的快慢，故答案为：相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应压强不同；
（5）两组实验中采用二氧化锰质量和状态相同，且过氧化氢溶液浓度和体积也相同，而造成压强不同，说明可能两组实验反应的温度不同，造成压强不同；
（6）根据图3可以看出，还可以探究温度的影响。
5．(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)负
(3)探究在电极种类、NaOH溶液浓度等条件都相同时，电压对电解水反应快慢的影响
(4)在电极种类、电压等条件都相同时，在实验研究的NaOH溶液浓度范围内，其浓度越大，电解水反应速率越快
(5)③⑧/⑧③
(6)电极种类、NaOH溶液浓度、电压
(7)相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气

【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（2）电解水时，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气。
（3）④⑤⑧的实验中，电压不同，其它条件均相同，则对比可探究在电极种类、NaOH溶液浓度等条件都相同时，电压对电解水反应快慢的影响。
（4）⑥~⑨的实验中，氢氧化钠浓度不同，其它条件均相同，结合表中数据可知，氢氧化钠浓度越大，反应时间越短，即电解水反应速率越快。
（5）表中，③⑧的其它条件均相同，只有电极种类不同，则对比可探究电极种类对电解水反应快慢的影响。
（6）结合前面分析可知，影响电解水反应快慢的因素有电极种类、NaOH溶液浓度、电压。
（7）由于相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气大，则实验结果中，产生的氧气的体积偏小。
6．(1)2H2O22H2O + O2↑
(2)发泡剂种类
(3)80
(4)硫酸铜溶液
(5)H2O2溶液浓度低
(6)⑧
(7)AB

【详解】（1）该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为；　
（2）实验①②③中除了发泡剂种类不同，其它条件均相同，故实验①②③探究的影响因素是发泡剂种类；
（3）根据控制变量的原则，③④⑤⑥作为对比组实验，故实验⑥中，H2O2溶液体积x为80mL；
（4）由表格分析可知，分解较长时间进行的催化剂是硫酸铜溶液，现象不明显，所以反应时间较长
（5）依据实验数据分析，实验③中主要变量为过氧化氢溶液浓度，因此浓度较低无法产生足量的气泡，看不到明显现象，故实验③没有喷射、没有成形的最主要原因是过氧化氢溶液浓度低；
（6）通过实验现象对比可以看出，⑧号实验喷射力强、时间长且连续，故⑧号效果 最好；
（7）根据控制变量的原则，确保变量唯一，实验中，还需要控制加入催化剂的用量以及反应的温度相同，而催化剂溶液的颜色没有明显影响，故选AB。
7．(1)碳元素
(2)A
(3)蜡烛直径小，接触面积大
(4)烛芯棉线股数越高，每小时蜡烛燃烧减少质量越大
(5)①②⑤
(6)蜡烛的质地（或高度、起始烛芯高度等）

【详解】（1）蜡烛在密闭容器中燃烧后 CO2含量增大，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，反应物氧气由氧元素组成，由此可推测蜡烛中一定含有的元素是碳元素，故可能含有氧元素。
（2）同学们收集一瓶V（O2）：V（CO2）=1：4的混合气体，二氧化碳浓度高，蜡烛能继续燃烧，故探究Ⅰ中蜡烛熄灭是因为烧杯内氧气浓度降低，不足以支持蜡烛燃烧，故选A。
（3）探究Ⅱ，实验①中蜡烛燃烧每小时减少的质量比实验②高的原因是蜡烛直径小，接触面积大。
（4）由图知，实验③～⑥，其他条件相同，烛芯棉线股数不同，得出的结论是烛芯棉线股数越高，每小时蜡烛燃烧减少质量越大。
（5）探究蜡烛直径对蜡烛燃烧速率影响的实验，需其他条件相同，蜡烛直径不同，故选①②⑤。
（6）除了烛芯棉线股数和蜡烛直径，影响蜡烛燃烧速率的因素还可能是蜡烛的质地、高度、起始烛芯高度等。
8．(1)硼酸锌受热释放出水，可以使温度降低到着火点以下
(2)x=28，y=10
(3)温度未达到木材着火点，两份木材均未燃烧
(4) a 在相同温度下，a曲线得到木材粉末灼烧后固体残留率更大
(5)分别取质量相同的两份干燥的木材粉末，其中一份用400℃时合成的硼酸锌阻燃剂处理，灼烧30min

【详解】（1）硼酸锌阻燃剂受热先释放出水，当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体，继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。故依据资料可知，硼酸锌阻燃剂能起阻燃作用的原因是：硼酸锌受热释放出水，可以使温度降低到着火点以下。
（2）研究温度对合成的硼酸锌阻燃剂组成的影响。故实验1中需要控制变量，则x、y分别为：x=28，y=10。
（3）在不同温度下，分别取质量相同的两份干燥的木材粉末，其中一份用102℃时合成的硼酸锌阻燃剂处理，灼烧30min，测量残留固体质量，得到木材粉末灼烧后固体残留率(ω)随温度变化关系如下图。实验2中，低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是：温度未达到木材着火点，两份木材均未燃烧。
（4）实验2中，图中曲线a对应的木材粉末是用硼酸锌阻燃剂处理的，判断的理由是：在相同温度下，a曲线得到木材粉末灼烧后固体残留率越大，用硼酸锌阻燃剂处理的不易燃烧。
（5）评估102℃时合成的硼酸锌阻燃剂的阻燃性能：在不同温度下，分别取质量相同的两份干燥的木材粉末，其中一份用102℃时合成的硼酸锌阻燃剂处理，灼烧30min，测量残留固体质量。故为寻找阻燃性能最佳的硼酸锌阻燃剂的合成温度，应进行的实验是：在400℃时：分别取质量相同的两份干燥的木材粉末，其中一份用400℃时合成的硼酸锌阻燃剂处理，灼烧30min，测量残留固体质量。
9．(1) 碳/C
(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧
(3)
(4)2g
(5)实验2-2，蜡烛燃烧更旺，火焰明亮
(6)③

【详解】（1）实验1-1，若在蜡烛火焰的上方罩个涂有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁变浑浊，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，该现象说明蜡烛的组成一定由碳元素，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：；
（2）实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式：；
（4）能改变化学反应速率且反应前后质量和化学性质不变的物质，叫做该反应的催化加，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，实验2-1中，反应停止后烧杯中剩余二氧化锰的质量是2g；
（5）上述实验中，能证明氧气能支持燃烧的实验2-2及现象是蜡烛燃烧更旺，火焰明亮，因为氧气具有助燃性；
（6）①实验1-1燃烧的蜡烛保持原状可知：蜡烛燃烧生成的二氧化碳不会导致其熄灭，说法错误；
②由实验2-2、2-3温度升高较明显可知：过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度不会降到着火点以下，说法错误；
③由实验2-3有大量气泡和水雾产生，燃烧的蜡烛熄灭，过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭，说法正确；
④由实验2-2、2-3可知：实验2-2过氧化氢的浓度比实验2-3过氧化氢的浓度要小，但实验2-3的蜡烛熄灭，过氧化氢溶液浓度越大，蜡烛有可能熄灭，说法错误；
答案：③。
10．(1)
(2)将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则说明生成气体是二氧化碳
(3)探究接触面积是否是影响反应速率因素之一
(4)C
(5)①③/②④
(6)反应速率适中

【详解】（1）大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验生成的气体为二氧化碳的方法为：将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则说明生成气体是二氧化碳。
（3）实验①②中，稀盐酸浓度相同，但大理石形状不同，则目的为：探究接触面积是否是影响反应速率因素之一。
（4）根据表中数据可知，对比①②，接触面积越大，相同时间收集的二氧化碳越多，对比①③，稀盐酸浓度越大，相同时间收集二氧化碳越多，而四个实验中，④中为粉末状大理石，且稀盐酸浓度也最大，则相同时间内收集的二氧化碳最多，故选C。
（5）结合前面分析可知，①③或②④的大理石形状相同，但稀盐酸的浓度不同，对比可得出稀盐酸浓度是影响反应速率因素之一。
（6）对比数据可知，实验室用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的原因是：接触面积较小，反应速率适中，方便二氧化碳的收集。