2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-23科学探究题

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-23科学探究题 一、科学探究题1．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲，请回答：(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到溶液中的现象是      。(2)在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是______（填序号）。A．NaNO3 B．Fe2(SO4)3 C．KCl D．NH4HCO3(3)探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈      色。(4)依据反应④，检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能达到实验目的的是______（填序号）。A．滴加少量稀盐酸 B．滴加少量氢氧化钡溶液C．滴加1~2滴酚酞溶液 D．滴加少量的氯化钙溶液2．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）已知M、N分别是稀硝酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。（1）M是一种       ，该反应的化学方程式       。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入       溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到       。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液溶液变红为c处溶液，溶液变红的现象可推知溶液中的离子有       (填写离子符号)剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。3．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。（1）M是一种                  ，该反应的化学方程式              。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入               溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到                。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：  实验步骤实验现象结论取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液变红为c处溶液，并推知溶液中的离子有          （填写离子符号）剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。4．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。方案一：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。方案二：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式：     ，      。(2)方案一中反应进行完毕时的现象是       。(3)用上述两种方案进行实验都     (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是     。(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为6.4 g，原氧化铜的质量为      g。5．（2022秋·天津·九年级统考期末）实验活动课，老师为大家演示兴趣实验，振荡留有小孔的盒子，将里面的黑色粉末均匀地酒在酒精灯火焰的上方，观察到火星四射的灿烂烟花，老师揭秘黑色粉末是食品包装袋中的脱氧剂，为此兴趣小组展开了对该脱氧剂成分及原理的探究。实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。【作出猜想】黑色粉末含有铁粉和碳粉中的一种或两种。(1)【实验探究】小组同学设计实验方案并完成如下实验：实验步骤实验现象实验结论①取黑色粉末放入烧杯中，加入稀盐酸           ，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为           ②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在石棉网上灼烧，上方放一蘸有澄清石灰水玻璃片 黑色粉末中含有碳粉【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠。实验活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用。(2)【实验探究】小组同学用控制变量法按下图装置进行实验：一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面           右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。(3)【拓展练习】含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l。8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为           g。6．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）在研究化学反应伴随热量变化实验时，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，提出问题并进行探究。【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？【进行实验】分别取20mL盐酸、2g金属。实验编号盐酸的浓度金属种类金属形状收集50mL氢气所需要的时间/s①10%镁粉状60②10%铁片状120③10%镁片状102④20%铁片状110【解释与结论】(1)镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、       。(2)对比实验①和③，得到的结论是       。(3)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是      。(4)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是       。【反思与评价】(5)该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是       。7．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu             ②Al Cr Cu             ③Al Cu Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。①___________铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应②_________三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是③__________【回答问题】(1)把上表填写完整①      ；②      ；③      。(2)用砂纸打磨金属片的目的是      。(3)实验一所发生反应的化学方程式是      。(4)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是       。(5)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是      。(6)某金属的样品（杂质不参与反应）10g与73g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气和金属R的化合物。已知金属R的化合物中氯元素的质量分数为45%，则该样品中R的质量分数为      （ 计算结果精确到0.1%）。8．（2022秋·天津·九年级期末）某化学兴趣小组要用80克10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配置氢氧化钠溶液的操作示意图．（1）称量氢氧化钠固体时，不能将固体直接放在纸上称量的原因是  ；（2）在配置上述溶液时，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是  ；a用量筒量取水时，仰视读数b将量筒中的水倒入烧杯中时，有少量的水溅出（3）一周后，化学兴趣小组整理实验室时，发现上周实验时取用氢氧化钠固体后忘记盖上瓶盖，老师告知，此瓶氢氧化钠固体已经变质，但未知变质程度，为此，该化学兴趣小组在老师的指导下进行有关实验探究．【查阅资料】CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性【提出问题】①氢氧化钠固体变质的原因？用化学方程式表示  ；②氢氧化钠固体变质程度如何？【实验设计】化学兴趣小组分成甲、乙两组进行实验探究．甲组方案：取少量固体样品于烧杯中，加蒸馏水完全溶解，然后滴入Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀为止，静置，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠固体部分变质．乙组不同意甲组的观点，请说明理由：  ．乙组方案：根据如下提供的药品设计实验方案，请你完成下表．提供的药品：酚酞试液，CaCl2溶液，Ca（OH）2溶液，稀盐酸，BaCl2溶液，蒸馏水．实验操作步骤实验现象结论a．取少量氢氧化钠固体样品于试管中b．加蒸馏水完全溶解c．  d．    ； 氢氧化钠固体部分变质 9．（2022秋·天津·九年级期末）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为     色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：     。（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液 稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液 稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是     （填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是     。若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是     ，实验现象及结论是     。
参考答案：1．(1)溶液变红(2)BD(3)     放热     红(4)BD 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以将酚酞溶液加入到氢氧化钠溶液中，溶液变红；故填：溶液变红；（2）碱与盐发生的反应属于复分解反应(两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应)，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或水或沉淀，可以选用的盐是：A、硝酸钠与氢氧化钠相互交换成分后，无水或气体或沉淀，所以不反应，A错误；B、硫酸铁与氢氧化钠相互交换成分后，有氢氧化铁沉淀生成，所以能反应，B正确；C、氯化钾与氢氧化钠相互交换成分后，无水或气体或沉淀，所以不反应，C错误；D、碳酸氢铵与氢氧化钠相互交换成分后，生成碳酸钠、氨气和水，有气体和水生成，所以能反应，D正确。故选BD；（3）从图像上看，反应过程中温度升高，反应结束后，温度又逐渐降低，所以氢氧化钠与盐酸反应放热；溶质的质量=溶液的质量乘以溶质的质量分数，氢氧化钠溶液与盐酸的质量相等，质量分数也相等，则溶质相等，即氢氧化钠的质量与氯化氢的质量相等，化学反应中物质的质量比=相对分子质量与化学计量数乘积的比，所以盐酸与氢氧化钠反应时，氯化氢与氢氧化钠的质量比为： ，即36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以相等质量的氯化氢与氢氧化钠反应时，氯化氢会有剩余，所以盐酸剩余，盐酸显酸性，能使石蕊变红，所以向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液会变红；故填：放热；红；（4）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以如生成碳酸钠，则说明氢氧化钠变质，想要证明是否变质，则证明是否含有碳酸钠即可，需要一种只能与碳酸钠反应且有现象的试剂，出现现象，说明有碳酸钠，即变质，无现象，说明没有碳酸钠，即没变质；A、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应有气泡产生，但加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，故加入少量盐酸可能全部与氢氧化钠反应，即使变质也无现象，A不能达到实验目的，错误；B、氢氧化钡与氢氧化钠没有水或气体或沉淀生成，不发生反应，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应产生白色沉淀，若产生沉淀则一定变质，B能达到实验目的，正确；C、碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液显红色，C不能达到实验目的，错误；D、氯化钙和氢氧化钠没有水或气体或沉淀生成，不发生反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应有白色沉淀生成，若产生沉淀则一定变质，D能达到实验目的，正确。故选BD。2．     NaOH溶液          CuCl2或CuSO4     没有颜色变化     H+【详解】（1）开始溶液显碱性，则M是NaOH溶液，稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，则该反应的化学方程式为。（2）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则小明向所取溶液中加入CuCl2或CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。b处溶液显中性，c处溶液显酸性，均不能使酚酞溶液变红色，则小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到没有颜色变化。c处溶液显酸性，稀硝酸过量，能使紫色石蕊溶液变红色，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。实验步骤实验现象结论取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液溶液变红为c处溶液，溶液变红的现象可推知溶液中的离子有H+3．     氢氧化钠溶液          CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]     溶液呈无色(酚酞不变色或酚酞呈无色)     【详解】（1）M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种，根据pH图像可知，反应前溶液显碱性随着反应碱性减弱至中性最终呈酸性，故说明该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，M是氢氧化钠溶液；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；（2）根据小明实验现象是有蓝色沉淀生成，结论是a处溶液即溶液显碱性，则此时溶液中含有氢氧化钠，说明生成的是氢氧化铜沉淀，则该物质是由氢氧化钠溶液与铜盐溶液反应生成的，故填：根据小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，结论是是b处或c处溶液即溶液显中性或是酸性，由中性酸性溶液不能时酚酞变色，故填：溶液呈无色(酚酞不变色或酚酞呈无色)；根据表格取少量改溶液，向其中滴加石蕊溶液，现象是溶液变红，由酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性即稀盐酸有剩余，根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶液中含有生成的氯化钠和剩余的盐酸，则离子是钠离子、氯离子、氢离子，故填：。4．(1)          (2)溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生(3)     不能     反应前没有对样品进行称量(4)8 【详解】（1）铜的金属活动性排在氢之后，铜不和酸发生反应，铜样品中含有少量的铁粉，加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；加入稀硫酸时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；故填： ；；（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应完成后溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生；故填：溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生；（3）由于上述两种方案都没有对样品进行称量，故都不能测得样品中铜的质量分数；故填：不能；反应前没有对样品进行称量；（4）将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后生成硫酸铜和水，铜的金属活动性排在铁之后，再加入铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，即剩余的固体中含有铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用稀硫酸充分反应后，剩余固体物质为铜，即铜的质量为6.4 g，设氧化铜的质量为x，和硫酸生成硫酸铜的质量为y；则 故填8。5．(1)     产生气泡          澄清石灰水变浑浊(2)高于(3)0.5 【详解】（1）[实验探究]①黑色粉末中含有铁粉和碳粉，加入盐酸，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，碳粉不与盐酸反应，所以实验现象是：产生气泡，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物；铁和盐酸反应的方程式是：；②黑色粉末中含有碳粉，在陶土网上灼烧，碳粉燃烧产生二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，则玻璃片上蘸有的澄清石灰水变浑浊；（2）有盐、水、氧气的环境下铁生锈的速率加快，消耗氧气更快，则一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面；（3）不反应的是铜粉，最先反应的是铝，其次是锌，再次是铁，由于剩余固体为6g，所以包含铜粉3.2g，则剩余铁粉质量为6g-3.2g=2.8g，则反应的铁的质量为5.6g-2.8g=2.8g。根据金属与酸反应得到：氢气的质量=，所以生成氢气的总质量=1.8g×+6.5g×+2.8g×=0.5g，故填：0.5。6．(1)产生气泡(2)金属的形状会影响金属与酸反应的快慢(3)②③/③②(4)酸的浓度、金属的种类、金属的形状(5)单位时间内收集的气体体积 【详解】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、产生气泡。（2）对比实验①和③，金属形状不同，其他条件相同，得到的结论是金属的形状会影响金属与酸反应的速率。（3）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②③，是因为②③除去金属不同外，其它条件相同。（4）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度、金属种类、金属形状。（5）该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是单位时间内收集的气体体积。7．(1)     无明显现象     铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快     Al 、Cr 、Cu  (2)除去表面的氧化物或污物(3) (4)因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱(5)Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4(6)86.8% 【详解】（1）①由于铜与稀硫酸不反应，则不会有明显现象；②观察到铝表面有气泡产生，说明铝能与稀硫酸反应，气泡较快说明反应速率较快；③能与酸反应放出氢气的金属比不能与酸反应放出氢气的金属活泼，反应速率越快，活动性越强。铬也可以与硫酸反应，但反应比较慢，故可得出三者的金属活动顺序为Al、Cr、Cu；（2）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，金属表面可能有污物，所以用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面氧化物或污物；（3）实验一中发生的反应是铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式为 ：；（4）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱，所以不可行；（5）已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序，所以这三种药品可以是：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4；（6）根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类和质量均不变，金属R的氯化物中氯元素的质量等于73g质量分数为10%的稀盐酸中的氯元素的质量，故氯元素的质量为：；已知金属R的化合物中氯元素的质量分数为45%，故金属R的化合物中R的质量为：；样品中R的质量等于金属R的化合物中R的质量，故该样品中R的质量分数为：。【点睛】结合金属活动性顺序可知，比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱，或通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱。8．     氢氧化钠固体易潮解     a     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     溶液变红，有可能是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠导致的     加入过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）     滴加酚酞试液     有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）     溶液变为红色【详解】（1）氢氧化钠固体在空气中易发生潮解，而粘在纸上；（2）用量筒量取液体时，如果仰视读数，量取的水会偏多，导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；将量筒内的水倒入烧杯中时，有水溅出，会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏大；（3）[提出问题]二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；[实验设计]碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能使无色酚酞试液变红色；证明既有氢氧化钠又有碳酸钠的存在，为避免氢氧化钠的干扰．故向溶液中加入过量的中性氯化钡溶液或氯化钙溶液，若有沉淀产生，则证明有碳酸钠的存在．再滴加无色的酚酞试液，若变红色，则证明有氢氧化钠的存在．故答案为（1）氢氧化钠固体易潮解；（2）A；（3）[提出问题]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；[实验设计]溶液变红，有可能是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠导致的；实验操作步骤实验现象c． 加入过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）d． 滴加酚酞试液有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）；溶液变为红色9．     红     2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O     出现白色沉淀     溶液变红     方案二     NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4     锌粒（或碳酸钠等）     若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量【分析】硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气。【详解】（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。【点睛】酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。