2022-2023学年广东省广州市化学九年级上册期末试题知识点汇编-24碳和碳的氧化物（填空题）

这是一份2022-2023学年广东省广州市化学九年级上册期末试题知识点汇编-24碳和碳的氧化物（填空题），共20页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省广州市化学九年级上册期末试题知识点汇编-24碳和碳的氧化物（填空题）

一、填空题
1．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。

颜色
黑色
绿色
红色
黄色
矿物颜料
炭黑
绿铜矿
铁红
雌黄
主要成分
C
Cu 2（OH） xCl
Fe2O3
As 2S3
(1)壁画中黑色的人物轮廊历久弥新，说明常温下碳的化学性质 。
(2)Cu 2（OH） xCl中铜元素的化合价为+2，则x= 。
(3)含砷（As）矿物颜料除了雌黄，还有雄黄（As4S4）。As4S4的相对分子质量为 ，As2S3读作 。
(4)铁红常用于勾勒人物的嘴唇等。铁红与CO反应可制得铁，体现CO的化学性质是 ，该反应生成的气体能使紫色石蕊溶液变红，原因是 （用化学方程式表示）。
2．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）二氧化碳在大气循环中起着重要作用，图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种有剧毒的气体物质，请回答下列问题：

(1)丙的化学式为 。
(2)植物的呼吸作用会产生CO2，但在光照条件下，又可以吸收CO2产生 ，因此，植树造林有效保护环境。
(3)某同学设计了图2简易CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是 ；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理 ；流程中可循环利用的物质为 （填化学式）。
(4)SO2和CO2化学性质非常相似，请预测SO2的化学性质。
预测化学性质
实验操作与预期现象
能与 反应
将SO2通入 ，则预测成立

3．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）如图是自然界碳循环图。

(1)天然气是重要的化石燃料，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为 。
(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 。
(3)植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气。光合作用的化学方程式为：，则X的化学式为 。
(4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是提倡 生活，减少二氧化碳的排放；二是 。
4．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和有多种途径。
(1)矿物质碳化封存：其反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。
(2)海洋封存：原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。
某实验小组利用下图装置探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况：在相同条件下，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，待收集100 mL CO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。

重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
①发生装置中反应的化学方程式为 。
②由上表数据分析：
a.相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。
b.能用排水法收集CO2的理由是 。
5．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）认识物质的性质及其用途，是化学学习的重要内容。
(1)在一氧化碳、金刚石、二氧化碳、石墨、氮气等物质中，可用于制玻璃刀的是 ；可用作气体肥料的是 ；可用作干电池电极的是 ；焊接金属时可用作保护气的是 。
(2)写出一氧化碳的一种用途及其对应性质∶用途 ，该用途对应的性质是 。
6．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和 。
(2)在汽车发动机里，汽油（含 C8H18等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是 （单选）。
A．减少 O2消耗量
B．增大汽油与空气的接触面积
C．减少 CO2生成量
D．使C8H18等分子变得更小
(3)C60可用作吸氢材料，其原理是 C60与 H2在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在 80～215℃时，又会分解放出 H2。

①C60属于 （填字母序号）。
A混合物    B．氧化物    C．单质    D．化合物
②C60 可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理”或“化学”）性质。
(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素，同时生成水。该反应的化学方程式为 。
(5)碳及含碳的物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是 。

A．物质 Y 可能为稀盐酸 B．X 可以是酒精
C．反应①一定是化合反应 D．反应②是吸热反应
7．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）如图是一幅敦煌壁画。古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。

(1)一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下 (填“易”或“不易”)被氧化。
(2)壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)xCl，则x= 。
(3)铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为Cu2(OH)2CO3。

①写出下列物质的化学式：甲 ，乙 ；
②反应a可以是乙和Cu2S反应，同时得到SO2，反应过程中化合价升高的元素是 ；
③属于化合反应的是 (填序号)；反应d是丙和碳反应，则d的化学方程式为 。
8．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题：

(1)图C的名称 ，木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与 类似。
(2)C60属于 （填“单质”、“化合物”），它是由 （填“分子”或“原子”）构成。
(3)B物质常用作电极，是因为它具有 。
(4)上述三种物质的物理性质不同的原因是 。
(5)图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是： ，原因是 。
9．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）实验是化学研究的基础，对比实验有助于辨别变化的影响因素。
(1)下列实验中，实验(Ⅰ)中观察到的现象是 ，能证明二氧化碳与水发生化学反应的是 (填编号)。

(2)由下图一的实验现象可以推出，燃烧需要的条件之一是 。下图二的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是 。

(3)小明同学将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，发现伸入空气中的木条无明显变化，伸入呼出气体中的木条熄灭，他对燃着的木条熄灭的原因提出猜想，并设计了如下实验进行验证。
猜想 1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中 CO2的含量高。
猜想 2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中 O2的含量低。
序号
A
B
C
D
实验操作
空气

O2和 CO2的体积比 1：4

O2和 N2体积比1：7

O2和 N2体积比1：9

实验现象
燃着的木条无明显变化
燃着的木条无明显变化
燃着的木条熄灭
燃着的木条熄灭
①由实验 A 和 B 可得出猜想 1 （填“成立”或“不成立”）；
②由实验 (填编号)可得出猜想 2 成立；
③若把燃着木条伸入体积比为 1：1 的 O2和 CO2混合气体中，推测观察到的现象是 。
④生活中常用 CO2而非 N2灭火，你觉得合理吗？说出你的观点并阐述理由： 。
10．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二图”。下列说法错误的是

(1)B点对应的物质类别是 ；
(2)E点表示物质的化学式为 ；
(3)查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C可能具有的性质是 。C与氧化铜反应能生成D，反应的化学方程式是 。
11．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）二氧化碳在大气循环中起着重要作用，如图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问题：

(1)丙的化学式为 。
(2)实验室CaCO3→CO2的化学反应方程式为 。
(3)列举甲的一种用途是 。的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。
(4)大气中的二氧化碳过多会引发的环境问题是 。
(5)某同学设计了如图2简易CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是 ；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理 ；流程中可循环利用的物质为 （填化学式）。
12．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）认识物质的性质及其用途，是化学学习的重要内容。
(1)在干冰、石墨、活性炭、氢气等物质中，可用作固体润滑剂的是 ；可用作汽车燃料的是 。
(2)写出碳的一种用途及其对应性质：用途 ，性质 。
13．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和 。
(2)在汽车发动机里汽油（含C8H18等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是_________。（单项选择）
A．减少O2消耗量 B．增大汽油与空气的接触面积
C．减少CO2生成量 D．使C8H18等分子变得更小
(3)C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80-215℃时，又会分解放出H2。
①C60属于 （填字母序号）。

A．混合物            B．氧化物                C．单质                D．化合物
②C60可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理”或“化学”）性质。
(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水。该反应的化学方程式为 。
(5)碳及含碳的物质有如下图所示转化关系，下列说法不正确的是__________。

A．物质Y不能为稀硫酸 B．X可以是酒精
C．反应①一定是化合反应 D．反应②是吸热反应
(6)实验室用下图装置进行CO还原CuO实验，回答下列问题：

①实验过程中，在A处可观察到的现象是 。
②请写出A、B中的化学反应方程式A： 、B： 。
14．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据下图回答：

(1)检查装置A的气密性的方法是 ，说明气密性良好。
(2)实验室可以利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石应放在 ；装置的连接顺序a→ ；实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是 。
(3)实验室里，可使用B装置加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，收集氨气不选择装置D和装置E，由此推测氨气的物理性质是 。（写一条）
15．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）碳单质及其化合物的变化与我们的生产、生活密切相关。
(1)东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南出金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”结合已学知识推断，文中所述物质“金刚”的结构可能类似于下图中的 。(填编号)

(2)传统的燃烧，燃料要与空气直接接触，如右下图所示的木炭在炉中的燃烧。

①炉中蓝色火焰是 (填化学式)燃烧产生的。
②请用化学方程式表示炉中有二氧化碳生成的反应： ， 。
③在空气充足的条件下，此炉排放的炉气中，含量较多的是 、 (填化学式)和CO2。
(3)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。一种甲烷的化学链燃烧技术示意图如下。

上图中，载氧体I、载氧体Ⅱ都是由CuO、Cu2O组成的混合物。“空气反应器”中发生的反应是 。请回答下列问题；
①氧元素的质量分数：载氧体I 载氧体Ⅱ．(填“＞”“=”或“＜”)。
②“燃料反应器”中，反应的生成物是H2O、CO2和 。
③与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术避免了 ，便于捕集处理燃烧时产生的CO2，有利于“碳中和”目标的实现。

参考答案：
1．(1)稳定
(2)3

(3) 428
三硫化二砷
(4) 还原性 CO2+H2O=H2CO3

【详解】（1）壁画中黑色的人物轮廊历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定。
（2）因为Cu2(OH) xCl中铜元素的化合价为+2，氯元素化合价为-1，氢氧根离子化合价为-1，根据化合价代数和为0可得，(2×2)+(-x)+(-1)=0，x=3。
（3）As的相对原子质量为75，S的相对原子质量为32，所以As4S4的相对分子质量=4×75+4×32=428，As2S3读作三硫化二砷。
（4）铁红的主要成分是氧化铁，氧化铁和CO反应生成铁单质和二氧化碳，这体现了CO的化学性质是还原性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸有酸性能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
2．(1)CO
(2)O2/氧气
(3) 过滤 CaO
(4) 水/澄清石灰水 紫色石蕊试液，若溶液变红（或澄清石灰水，若变浑浊 ）（与前一空对应）（合理即可）

【详解】（1）丙是剧毒物质，能转化为二氧化碳，一氧化碳有剧毒，在氧气中燃烧生成二氧化碳，丙是一氧化碳，化学式为CO；
（2）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。绿色植物在光照条件下，可以吸收CO2产生氧气
（3）过滤是将固体与液体分离的一种操作方法。图中固体和液体分离的操作方法是过滤；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，流程中是用氢氧化钙溶液捕捉CO2，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
由流程可知，丁物质是氧化钙，氧化钙能水化合生成了氢氧化钙，又可用来捕捉二氧化碳，所以可循环利用的物质为丁，其化学式为CaO；
（4）SO2和CO2化学性质非常相似，可预测SO2的化学性质：
二氧化碳可以与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊溶液变红，因此推断二氧化硫与水反应生成亚硫酸，此时可以将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则预测成立；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可使澄清石灰水变浑浊，推断二氧化硫也使澄清石灰水变浑浊，所以将二氧化硫通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊则预测成立。
3．(1)
(2)CO2+H2O=H2CO3
(3)H2O
(4) 低碳 大力植树造林，增加对二氧化碳的吸收

【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，天然气燃烧主要是甲烷与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
（2）海水中的氯化镁、氯化钾等都不与CO2发生发应，发生反应的是海水里的水，水与二氧化碳反应，生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故填写：CO2+H2O=H2CO3。
（3）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子种类和数目不变可知，反应后有6C、12H、18O，反应前有6C、12O，缺少12H、6O，X前的化学计量系数为6，说明6X一共拥有12H、6O，即每个X拥有2H、O，因此，X的化学式为H2O，故填写：H2O。
（4）①人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是提倡低碳生活，减少二氧化碳的排放，故填写：低碳；
②大力植树造林，增加对二氧化碳的吸收，故填写：大力植树造林，增加对二氧化碳的吸收。
4．(1)MgO + CO2=MgCO3
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 水 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳产生的速度

【详解】（1）氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为MgO + CO2=MgCO3，故填：MgO + CO2=MgCO3；
（2）①发生装置中大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②a.48h时，水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，故填：水；
b. 由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度，故填：二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳产生的速度。
5．(1) 金刚石 二氧化碳/CO2 石墨
氮气/N2
(2) 作燃料 可燃性

【详解】（1）金刚石硬度较大能用于切割玻璃；
植物光合作用产生氧气的反应中反应物为二氧化碳与水，则二氧化碳可以作为气体肥料；
石墨具有良好的导电性能用作电池的电极；
氮气化学性质稳定，可以用作焊接金属时可用作保护气；
（2）CO具有可燃性，能够燃烧，则可以用作燃料。
6．(1)天然气
(2)B
(3) C 化学
(4)
(5)C

【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填天然气；
（2）在汽车发动机里汽油燃烧前常将其喷成雾状，目的是增大汽油与空气的接触面积，使其燃烧更充分，不能减少氧气的消耗，也不能减少二氧化碳的生成，C8H18等分子大小不变。
故选B；
（3）①C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质。故选C；
②C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80-215℃时，又会分解放出H2，是利用了其能够和其他物质反应的特性，该特性属于化学性质，故填化学；
（4）二氧化碳和氨气在高温高压下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
（5）A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故物质Y可以是稀盐酸，不符合题意；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，X可以是酒精，不符合题意；
C、反应①可能是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可能是木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故反应①不一定是化合反应，符合题意；
D、反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，不符合题意。
故选C；
7．(1)不易
(2)3
(3) Cu Cu2O 硫元素/S c和e

【详解】（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不易被氧化，化学性质稳定；
（2）氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)xCl，其中氯元素显示-1价，铜元素显示+2价，氢氧根显示-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+2）×2+（-1）×x+（-1）=0，解得x=3；
（3）①甲为单质，即为Cu，乙为含有+1价铜的氧化物，即为Cu2O，丙为含有+2价铜的氧化物，即为CuO，丁为Cu2(OH)2CO3；
②反应a可以是乙（Cu2O）和Cu2S反应生成甲（Cu），同时得到SO2，反应过程中铜元素由+1价变为0价，硫元素由-2价变为+4价，即反应过程中化合价升高的元素是硫元素（S）；
③化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故其中c铜与氧气加热生成氧化铜，属于化合反应，e铜与氧气、二氧化碳和水反应得到丁，属于化合反应；故属于化合反应的是c和e；
反应d是氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为：。
8．(1) 金刚石 石墨
(2) 单质 分子
(3)导电性
(4)碳原子排列方式不同
(5) 烧瓶中的红棕色消失 木炭具有吸附性

【详解】（1）由图C中的结构可知，物质的名称是金刚石；木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与石墨类似，故填：金刚石；石墨；
（2）由化学式可知，C60是碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；由化学式可知，C60是由C60分子构成的碳单质，故填：单质；分子；
（3）由图可知，B物质是石墨，石墨具有导电性，常用作电极，故填：导电性；
（4）上述三种物质都是碳元素组成的单质，其物理性质不同的原因是物质中的碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同；
（5）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是烧瓶中的红棕色消失；产生上述现象的原因是木炭具有吸附性，能够吸附带颜色的气体，使烧瓶中的红棕色消失，故填：烧瓶中的红棕色消失；木炭具有吸附性。
9．(1) 紫色的石蕊纸花变红 Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
(2) 与氧气接触 温度达到可燃物的着火点
(3) 不成立 A与C或A与D 木条燃烧的更旺 是合理的，因为虽然二者均不能燃且不支持燃烧，但是二氧化碳的密度比空气大，更容易隔绝氧气，而氮气的密度比空气略小，容易与空气混合，不利于灭火

【详解】（1）稀醋酸显酸性，能使紫色的石蕊纸花变红色，故实验（Ⅰ）中观察到的现象是紫色的石蕊纸花变红色；
实验（Ⅱ）中紫色的石蕊纸花遇水不变色，实验（Ⅲ）中干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色；实验（Ⅳ）中喷水后，二氧化碳与水反应生成酸性物质，酸性物质能使紫色的石蕊纸花变红色，故能证明二氧化碳与水发生化学反应的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
（2）图一实验中，铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触；图二的实验中，乒乓球碎片和滤纸碎片均属于可燃物，且均与氧气接触，实验中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是温度达到可燃物的着火点；
（3）①空气中氧气约占空气体积的五分之一，实验A和B氧气占比相同，二氧化碳占比不同，燃着的木条无明显变化，则说明木条熄灭与二氧化碳含量无关，则猜想1不成立；
②由实验序号A与C或A与D对比可知，氧气占比低于一定程度，木条熄灭，可得出猜想2成立；
③把燃着木条伸入体积比为1：1的O2和CO2混合气体中，氧气占气体总体积的二分之一，浓度比空气中大很多，氧气具有助燃性，所以可以看到木条燃烧的更旺；
④生活中常用 CO2 而非 N2灭火，是合理的，因为虽然二者均不能燃且不支持燃烧，但是二氧化碳的密度比空气大，更容易隔绝氧气，而氮气的密度比空气略小，容易与空气混合，不利于灭火。
10．(1)单质
(2)
(3) 既有氧化性，也有还原性

【解析】(1)
由图示可知，B点对应物质的化合价为0价，且所属物质类别为单质，故填单质；
(2)
由图示可知，E点表示的物质为碳元素的最高价酸，且化合价为+4价，则该物质为碳酸。根据酸的定义和化学式的书写规则，其化学式为 ，故填 ；
(3)
由图示可知，C的化合价为+2价且C为氧化物。氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C表示的物质为一氧化碳，化学式为CO。碳元素的最高价为+4价，最低价为-4价，CO中碳元素的化合价为+2价，介于最高价和最低价之间，则CO既具有氧化性又具有还原性，故填既有氧化性，也有还原性；
由图示可知C为一氧化碳，D为二氧化碳，则一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为 ，故填。
11．(1)CO
(2)
(3) 燃料（合理即可） 吸热
(4)温室效应
(5) 过滤 CaO

【详解】（1）丙是一种大气污染物，丙生成二氧化碳，则丙是一氧化碳，丙的化学式为CO。
（2）实验室CaCO3→CO2的反应为稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学反应方程式为。
（3）甲是一种黑色固体单质，甲生成二氧化碳，则甲是碳，甲的用途是燃料（合理即可）。，反应条件是高温，反应需要吸收热量，反应属于吸热反应。
（4）大气中的二氧化碳过多会引发的环境问题是温室效应。
（5）过滤可以将固体和液体分离，则图中固体和液体分离的操作方法是过滤；捕捉CO2的反应为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水在，则反应的化学方程式表示为；流程中碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙用于捕捉二氧化碳，则可循环利用的物质为氧化钙，化学式为CaO。
12．(1) 石墨 氢气
(2) 作燃料 可燃性

【详解】（1）在干冰、石墨、活性炭、氢气等物质中，石墨具有滑腻性，可用作固体润滑剂，故填石墨；
氢气具有可燃性，可用作汽车燃料，故填氢气。
（2）碳可用来作燃料，故填作燃料；
碳具有可燃性，能够燃烧放出热量，故填可燃性。
13．(1)天然气
(2)B
(3) C 化学
(4)

(5)AC
(6) 黑色固体逐渐变红



【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）在汽车发动机里汽油燃烧前常将其喷成雾状，目的是增大汽油与空气的接触面积，使其燃烧更充分，不能减少氧气的消耗，也不能减少二氧化碳的生成，C8H18等分子大小不变。
故选B；
（3）①C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质。
故选C；
②C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80-215℃时，又会分解放出H2。是利用了其化学性质；
（4）二氧化碳和氨气在高温高压下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
（5）A、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故物质Y可以是稀硫酸，符合题意；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，X可以是酒精，不符合题意；
C、反应①可能是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可能是木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故反应①不一定是化合反应，符合题意；
D、反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，不符合题意。
故选AC；
（6）①一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故A处可观察到的现象是：黑色固体逐渐变红；
②A中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
14．(1)将弹簧夹夹紧，向漏斗内加入一定量的水，U形管两侧形成一段稳定的水柱差
(2) 有孔塑料片上 f 夹紧弹簧夹
(3)密度比空气小（或极易溶于水）

【详解】（1）检查装置气密性的原理是看在密闭容器内能否形成稳定的压强差。故检查装置A的气密性，首先应夹紧弹簧夹，再向漏斗内加入一定量的水，若容器内形成稳定的压强差，U形管两侧就会形成一段稳定的水柱差，说明装置气密性良好；
（2）实验室利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石为固体，放在有孔塑料片上，稀盐酸从左侧漏斗加入，因为二氧化碳密度比空气大，故用F装置收集二氧化碳时，气体从长管进入短管排出，装置的连接顺序为a→f→g；实验过程中若需要暂时停止反应，可以夹紧弹簧夹，此时生成的二氧化碳会使U形管内压强增大，将稀盐酸压入U形管左侧，稀盐酸与石灰石分离开，实验就会停止，故要停止反应，最便捷的操作是夹紧弹簧夹；
（3）装置D为向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，装置E为排水集气法，适用于收集不溶或难溶于水且不与水反应的气体。实验室收集氨气不选择装置D和装置E，说明氨气具有的物理性质是：密度比空气小或易溶于水。
15．(1)c
(2) CO C+O2CO2 2CO+O22CO2 O2 N2
(3) Cu2O 空气与燃料直接接触

【详解】（1）题干中提到的金刚，能刻玉，硬度大，和我们教材中的金刚石相似，金刚石的结构是c所示；
（2）木炭在炉子中从下至上依次发生了C+O2CO2 、C+CO22CO、2CO+O22CO2，故蓝色火焰是CO燃烧产生的；有二氧化碳产生的反应是C+O2CO2，2CO+O22CO2；
木炭在空气充足的条件下，燃烧生成二氧化碳，又因空气的主要成分是氮气和氧气，氮气不参与反应，氧气在空气充足条件也会有剩余，故此炉排放的炉气中，含量较多的是O2、N2和CO2。
（3）由图可知载体I发生，是CuO、Cu2O运输空气中的氧气， 载体 II是CuO、Cu2O将氧气运输至燃料反应器后的空载，故含氧量载体I载体 II；
燃料反应中发生的反应是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而氧气是是由CuO提供，由可知，氧化铜提供氧气后生成Cu2O，故产物除了CO2、H2O还有Cu2O；与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术是和CuO释放的氧气接触，避免了空气与燃料直接接触，便于捕集处理燃烧时产生的CO2，有利于“碳中和”目标的实现。