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苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化课后练习题
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化课后练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
4.2硫及其化合物的相互转化同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是
A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+H2O+2SO2=2HSO+CO2
B．将Na2O2固体投入H2 18O中：2H2 18O+2Na2O2=4Na ++4OH-+18 O2↑
C．用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
D．氨水检验氯气运输管道是否泄漏：2NH3+Cl2=2NH4Cl
2．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法正确的是
A．离子的还原性强弱：I-＞Br-＞Fe2+
B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br-)=2：1：5
D．当3a≦2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
3．关于反应4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下说法不正确的是
A．(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应
B．SO2是还原产物
C．生成3molSO2时，转移6 mol电子
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.7g氨气所含的电子数目为
B．标准状况下，中含有的电子数目为
C．溶液中含数为
D．0.1molNa与足量氧气完全反应转移的电子数为
5．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是
A．CuFeS2中只有硫元素被氧化
B．该反应中有两种物质作氧化剂
C．每生成1molFeS，反应中转移3mol电子
D．CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
6．下列说法不正确的是
A．Si 具有半导体性，可制作光导纤维
B．CO2 可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”
C．纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料
D．用氨水吸收废气中的 SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2 循环使用
7．根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO…
Cl2、Mn2+…
A．第①组反应中的其余产物只有O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 molCl2,转移电子10mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
8．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜跟浓硝酸反应；
②铜跟稀硝酸反应；
③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是
A．途径③所消耗的铜的物质的量最少
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③
D．所产生的气体的物质的量是：途径②>途径①>途径③
9．已知反应4P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)。下列说法正确的是
A．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
B．7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为5.5mol
C．还原性：CuSO4>H3PO4
D．参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11：15
10．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀溶液冲洗
B．过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6
C．过程II中，除生成外，还可能生成、
D．过程III的化学方程式为
二、填空题
11．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
______________________________
①配平上述氧化还原反应 。
②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)
A． B． C．KI D．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。
12．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由 极流向 极(填字母)。
（2）电池正极反应式为 。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ (填“是”或“否”)，原因是 。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。
13．回答下列有关氧化还原的问题。
(1)下列微粒：①S ②S2-③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O。在化学反应中只能被氧化的是 (填序号，下同)，只能表现出氧化性的是 。
(2)将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是 ，这样推测的理由是 。
(3)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案：
①方案a：碱性条件下用Fe(OH)2 还原NO，产物为NH3。生成1个NH3分子的同时会生成 个Fe(OH)3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2.发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
_______Al＋_______NO＋_______OH-——_______AlO＋_______N2↑＋_______H2O
(4)设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。
试剂a： 现象： 。
(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+A+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：
①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于 (用字母代号填写)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
②A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式 。此反应中每个A分子 (填“得到”或“失去”) 个电子，为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
14．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式 ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为 。
(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3的总反应化学程式为 。
(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为 。
(4)室温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。
A．) B．
C．c(H+) D．
(5)25°C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。
(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为 。
15．填空。
(1)实验室制备Cl2的离子方程式 ，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用FeCl3通过下述途径制取：FeCl3+NaOH+NaClO——Na2FeO4+NaCl+H2O
①氧化剂是
②每生成1molNa2FeO4整个反应转移电子为 mol。
③请用单线桥法表示电子转移情况 。
(3)①0.4mol中含有的电子数是 ，3.9gNa2O2中阴阳离子总数为 。
②原子数为3.01×1023个的氦气在标准状况下的体积为 L。
③某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体为 mol。
16．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
17．草酸(H2C2O4)及其化合物泛分布于动植物体中。某实验小组用灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC2O4形式存在)进行检测。实验如下：
(1)灼烧菠菜时应将其放在 (填仪器名称)中加热。
(2)取溶液A，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用： 。
(3)甲同学取少量溶液A，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液A含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是 。
18．据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。Cr是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a.都不稳定，密封放置产生沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质微粒可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
（4）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：
（5）绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。
①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： 。
②请配平方程式 。
19．Li3Fe2(PO4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。配平下列反应的化学方程式。 Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+CO→CO2+LiFePO4
20．氧化还原反应是常用的反应类型，根据信息回答下列问题。
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，其中1为化合反应，则2为 反应，5为 反应。
(2)现有四种物质：Fe、H2O、CO、Fe2O3。结合下列要求回答相应问题。
写出一个符合3反应但不符合4反应的化学方程式： ，该反应氧化产物的化学式为 。
(3)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①请将上述反应改写成离子方程式： 。
②上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 (填化学式)。
③用双线桥标出该反应的电子转移情况： 。
三、实验题
21．实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4 mL，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。
(4)若实验过程遇到下列情况,对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中 ；
③定容时俯视观察液面 。
(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为 。
22．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，其中制取SOCl2在三颈烧瓶中进行。回答以下问题：
已知：①SOCl2沸点为78.8℃，SCl2的沸点为50℃，且两种液体可互溶。②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。
(1)部分所选仪器的连接顺序是：⑥→ 、 、 、 →①，制Cl2的离子方程式为 。
(2)仪器a的进水口为 (填③或④)，仪器b的作用是 。
(3)本实验中制取SO2在锥形瓶中进行，常用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是 。
(4)SOCl2 与NaOH的水反应，生成三种盐，且其中两种含硫元素盐的物质的量相同，则反应的化学方程式为 。
(5)实验结束后，从三颈烧瓶回收活性炭催化剂的实验操作名称是 ，获取纯净的 SOCl2的实验操作名称是 ， 若反应中消耗MnO2质量为3.48 g (设盐酸、SO2足量，生成的氯气全部逸出)，最后得到纯净的SOCl2 6.00 g，则SOCl2的产率为 。
23．我国古代典籍中记载绿矾受热分解可以制得绿矾油，可除兵器上的铁锈，通过下列装置检验并测定绿矾受热分解的产物。
已知：2FeSO4·xH2OFe2O3+SO2+SO3+2xH2O
回答下列问题：
(1)绿矾油的主要成分为 ，A中的药品化学式为 。
(2)反应前后均需要通N2，反应前通氮气的目的是 。
(3)B、C中均有白色沉淀生成，C中反应的方程式 ；将B、C中的沉淀过滤、干燥、称量质量，测得n(SO3)>n(SO2)，可能的原因是 。
a.绿矾分解不完全
b.配制溶液时未使用煮沸后的蒸馏水
c.加热温度过高
d.D中溶液褪色，SO2未完全被C吸收
(4)设计实验，检验绿矾受热后得到的红棕色固体中是否有+2价铁 。
(5)准确称取2.42g部分失水的绿矾样品(不考虑铁的氧化)，配成250mL溶液，量取25.00mL，用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定，进行三次平行实验，消耗标准液体积分别为20.02mL、23.30mL、19.98mL，则x= 。
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．A
5．D
6．A
7．B
8．C
9．D
10．B
11．(1)还原性
(2) CuO 氮
(3) BC
(4)
12． b a MnO2+e－+Li+=LiMnO2 否 电极Li是活泼金属，能与水反应 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 2∶1
13．(1) ②⑤ ④
(2) 6 紫色褪去说明被还原，化合价降低，NaHSO3中+4价的S元素化合价升高，在溶液中以形式存在
(3) 8
(4) 酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪色
(5) d 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ 失去 2 还原剂
14．(1) 2:1
(2)
(3)1.5
(4)BD
(5)逆向
(6)
15．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 盐酸浓度降低到一定值后反应即停止
(2) NaClO 3
(3) 4NA或2.408×1024 0.15NA 11.2 1
16． 还原性 氧化剂 还原 4NA
17． 坩埚 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 酸性条件下，H2C2O4和Cl−都可能将还原
18． +2 盐 c E 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 6、1、14H+、 6、2、 7
19．2Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO4
20．(1) 分解 复分解
(2) 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2或CO＋H2O(g)H2＋CO2 CO2
(3) 3Cu＋8H＋＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O HNO3 Cu(NO3)2
21． 13.6 B AC 烧杯 玻璃棒 ③①④② 不变 偏高 偏高 1：2
22． ⑫ ⑪ ⑨ ⑩ ③ ①尾气处理；②防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解 浓硫酸中因水份很少，H2SO4分子未电离，仍以分子形式存在，与Na2SO3固体反应不会生成SO2；稀硫酸与Na2SO3固体反应生成的SO2易溶于水，不符合题意。 过滤 蒸馏 63.0%
23．(1) 浓硫酸 CuSO4
(2)排净装置中空气
(3) SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl bd
(4)取固体样品，加入稀硫酸溶解，加入K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀说明存在Fe2+，若没有生成蓝色沉淀说明不存在Fe2+
(5)5
4.2硫及其化合物的相互转化同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是
A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+H2O+2SO2=2HSO+CO2
B．将Na2O2固体投入H2 18O中：2H2 18O+2Na2O2=4Na ++4OH-+18 O2↑
C．用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
D．氨水检验氯气运输管道是否泄漏：2NH3+Cl2=2NH4Cl
2．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法正确的是
A．离子的还原性强弱：I-＞Br-＞Fe2+
B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br-)=2：1：5
D．当3a≦2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
3．关于反应4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下说法不正确的是
A．(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应
B．SO2是还原产物
C．生成3molSO2时，转移6 mol电子
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.7g氨气所含的电子数目为
B．标准状况下，中含有的电子数目为
C．溶液中含数为
D．0.1molNa与足量氧气完全反应转移的电子数为
5．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是
A．CuFeS2中只有硫元素被氧化
B．该反应中有两种物质作氧化剂
C．每生成1molFeS，反应中转移3mol电子
D．CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
6．下列说法不正确的是
A．Si 具有半导体性，可制作光导纤维
B．CO2 可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”
C．纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料
D．用氨水吸收废气中的 SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2 循环使用
7．根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO…
Cl2、Mn2+…
A．第①组反应中的其余产物只有O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 molCl2,转移电子10mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
8．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜跟浓硝酸反应；
②铜跟稀硝酸反应；
③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是
A．途径③所消耗的铜的物质的量最少
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③
D．所产生的气体的物质的量是：途径②>途径①>途径③
9．已知反应4P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)。下列说法正确的是
A．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
B．7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为5.5mol
C．还原性：CuSO4>H3PO4
D．参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11：15
10．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀溶液冲洗
B．过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6
C．过程II中，除生成外，还可能生成、
D．过程III的化学方程式为
二、填空题
11．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
______________________________
①配平上述氧化还原反应 。
②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)
A． B． C．KI D．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。
12．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由 极流向 极(填字母)。
（2）电池正极反应式为 。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ (填“是”或“否”)，原因是 。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。
13．回答下列有关氧化还原的问题。
(1)下列微粒：①S ②S2-③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O。在化学反应中只能被氧化的是 (填序号，下同)，只能表现出氧化性的是 。
(2)将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是 ，这样推测的理由是 。
(3)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案：
①方案a：碱性条件下用Fe(OH)2 还原NO，产物为NH3。生成1个NH3分子的同时会生成 个Fe(OH)3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2.发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
_______Al＋_______NO＋_______OH-——_______AlO＋_______N2↑＋_______H2O
(4)设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。
试剂a： 现象： 。
(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+A+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：
①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于 (用字母代号填写)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
②A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式 。此反应中每个A分子 (填“得到”或“失去”) 个电子，为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
14．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式 ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为 。
(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3的总反应化学程式为 。
(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为 。
(4)室温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。
A．) B．
C．c(H+) D．
(5)25°C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。
(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为 。
15．填空。
(1)实验室制备Cl2的离子方程式 ，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用FeCl3通过下述途径制取：FeCl3+NaOH+NaClO——Na2FeO4+NaCl+H2O
①氧化剂是
②每生成1molNa2FeO4整个反应转移电子为 mol。
③请用单线桥法表示电子转移情况 。
(3)①0.4mol中含有的电子数是 ，3.9gNa2O2中阴阳离子总数为 。
②原子数为3.01×1023个的氦气在标准状况下的体积为 L。
③某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体为 mol。
16．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
17．草酸(H2C2O4)及其化合物泛分布于动植物体中。某实验小组用灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC2O4形式存在)进行检测。实验如下：
(1)灼烧菠菜时应将其放在 (填仪器名称)中加热。
(2)取溶液A，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用： 。
(3)甲同学取少量溶液A，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液A含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是 。
18．据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。Cr是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a.都不稳定，密封放置产生沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质微粒可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
（4）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：
（5）绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。
①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： 。
②请配平方程式 。
19．Li3Fe2(PO4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。配平下列反应的化学方程式。 Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+CO→CO2+LiFePO4
20．氧化还原反应是常用的反应类型，根据信息回答下列问题。
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，其中1为化合反应，则2为 反应，5为 反应。
(2)现有四种物质：Fe、H2O、CO、Fe2O3。结合下列要求回答相应问题。
写出一个符合3反应但不符合4反应的化学方程式： ，该反应氧化产物的化学式为 。
(3)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①请将上述反应改写成离子方程式： 。
②上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 (填化学式)。
③用双线桥标出该反应的电子转移情况： 。
三、实验题
21．实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4 mL，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。
(4)若实验过程遇到下列情况,对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中 ；
③定容时俯视观察液面 。
(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为 。
22．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，其中制取SOCl2在三颈烧瓶中进行。回答以下问题：
已知：①SOCl2沸点为78.8℃，SCl2的沸点为50℃，且两种液体可互溶。②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。
(1)部分所选仪器的连接顺序是：⑥→ 、 、 、 →①，制Cl2的离子方程式为 。
(2)仪器a的进水口为 (填③或④)，仪器b的作用是 。
(3)本实验中制取SO2在锥形瓶中进行，常用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是 。
(4)SOCl2 与NaOH的水反应，生成三种盐，且其中两种含硫元素盐的物质的量相同，则反应的化学方程式为 。
(5)实验结束后，从三颈烧瓶回收活性炭催化剂的实验操作名称是 ，获取纯净的 SOCl2的实验操作名称是 ， 若反应中消耗MnO2质量为3.48 g (设盐酸、SO2足量，生成的氯气全部逸出)，最后得到纯净的SOCl2 6.00 g，则SOCl2的产率为 。
23．我国古代典籍中记载绿矾受热分解可以制得绿矾油，可除兵器上的铁锈，通过下列装置检验并测定绿矾受热分解的产物。
已知：2FeSO4·xH2OFe2O3+SO2+SO3+2xH2O
回答下列问题：
(1)绿矾油的主要成分为 ，A中的药品化学式为 。
(2)反应前后均需要通N2，反应前通氮气的目的是 。
(3)B、C中均有白色沉淀生成，C中反应的方程式 ；将B、C中的沉淀过滤、干燥、称量质量，测得n(SO3)>n(SO2)，可能的原因是 。
a.绿矾分解不完全
b.配制溶液时未使用煮沸后的蒸馏水
c.加热温度过高
d.D中溶液褪色，SO2未完全被C吸收
(4)设计实验，检验绿矾受热后得到的红棕色固体中是否有+2价铁 。
(5)准确称取2.42g部分失水的绿矾样品(不考虑铁的氧化)，配成250mL溶液，量取25.00mL，用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定，进行三次平行实验，消耗标准液体积分别为20.02mL、23.30mL、19.98mL，则x= 。
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．A
5．D
6．A
7．B
8．C
9．D
10．B
11．(1)还原性
(2) CuO 氮
(3) BC
(4)
12． b a MnO2+e－+Li+=LiMnO2 否 电极Li是活泼金属，能与水反应 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 2∶1
13．(1) ②⑤ ④
(2) 6 紫色褪去说明被还原，化合价降低，NaHSO3中+4价的S元素化合价升高，在溶液中以形式存在
(3) 8
(4) 酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪色
(5) d 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ 失去 2 还原剂
14．(1) 2:1
(2)
(3)1.5
(4)BD
(5)逆向
(6)
15．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 盐酸浓度降低到一定值后反应即停止
(2) NaClO 3
(3) 4NA或2.408×1024 0.15NA 11.2 1
16． 还原性 氧化剂 还原 4NA
17． 坩埚 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 酸性条件下，H2C2O4和Cl−都可能将还原
18． +2 盐 c E 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 6、1、14H+、 6、2、 7
19．2Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO4
20．(1) 分解 复分解
(2) 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2或CO＋H2O(g)H2＋CO2 CO2
(3) 3Cu＋8H＋＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O HNO3 Cu(NO3)2
21． 13.6 B AC 烧杯 玻璃棒 ③①④② 不变 偏高 偏高 1：2
22． ⑫ ⑪ ⑨ ⑩ ③ ①尾气处理；②防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解 浓硫酸中因水份很少，H2SO4分子未电离，仍以分子形式存在，与Na2SO3固体反应不会生成SO2；稀硫酸与Na2SO3固体反应生成的SO2易溶于水，不符合题意。 过滤 蒸馏 63.0%
23．(1) 浓硫酸 CuSO4
(2)排净装置中空气
(3) SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl bd
(4)取固体样品，加入稀硫酸溶解，加入K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀说明存在Fe2+，若没有生成蓝色沉淀说明不存在Fe2+
(5)5
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