高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究一课一练

2.2溶液组成的定量研究同步练习-苏教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是

A．100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1

B．500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol

C．500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g

D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA

2．体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（    ）

A．c= B．m=V×ρ×ω

C．ω=% D．c=

3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol/L NaCl溶液中含有个 B．标准状况下，中含有个分子

C．常温下，含有个氧原子 D．铝与足量稀盐酸反应生成个分子

4．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0% B．硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1:40 D．硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同

5．将75g胆矾溶于水配成0.6mol/L硫酸铜溶液，其溶液的体积是

A．1000mL B．500mL C．250mL D．100mL

6．某小组同学配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（    ）

A．选用500mL的容量瓶，且容量瓶必需干燥

B．用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体

C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏高

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线

7．某溶液中，某同学取该溶液，稀释到，则所得溶液中的物质的量浓度为

A． B． C． D．

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是

A．1L溶液中所含阴阳离子总数是0.4NA B．1L溶液中含有0.4NA个NO

C．500mL溶液中含有0.2NA个NO D．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L

9．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是

A．1000mL，21.2g B．950mL，54.34g

C．1000mL，57.2g D．950mL，20.14g

10．下列叙述正确的是

A．CH4的摩尔质量为16 g，1.5mol CH4含6mol氢

B．物质的量是表示物质粒子数目的物理量，摩尔是其单位

C．利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物

D．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L

二、填空题

11．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I                                  II

（1）写出上述图中仪器的名称：①       ；②      ；

（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有          ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为     ；实验时仪器②中冷却水的进口为       （选填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是       ，       。

12．AlCl3在有机催化、农药生产、金属冶炼等方面应用广泛。

(1)实验室中用铝和盐酸在常温条件下制备AlCl3其化学方程式为       ，工业上在高温条件下用碳氯化法制备AlCl3，其化学方程式为Al2O3+xC+3Cl22AlCl3+3M，则M为       ；

(2)标准状况下，2.24LCl2的质量为       g，标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol∙L-1的溶液，则a=       ；

(3)已知溶液X中的溶质只有AlCl3和MgCl2，其物质的量浓度分别为0.1mol∙L-1和0.2 mol∙L-1，则X中c(Cl—)=       mol∙L-1；已知溶液Y由20mL0.1 mol∙L-1AlCl3溶液和30ml0.2 mol∙L-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl—)=       mol∙L-1 (假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。

13．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据：

①该盐酸的物质的量浓度是           。(已知：)

②需要的稀盐酸时，量取该盐酸           mL。

③在配制溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有           填序号。

A．配制时，容量瓶有少量蒸馏水

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

E．将量筒洗涤次并转移至容量瓶

F．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

已知CO和的混合气体在标准状况下所占的体积为则该混合气体中，平均摩尔质量为           ，的物质的量为         

在放电条件下发生下列反应：，如有转化为，则放电后混合气体在标准状况下的密度约是           保留两位小数

14．碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。

(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式                 。

(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为                   。

(3)以中等速度搅拌的理由是                  。

(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)      。

15．Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）  ②锥形瓶   ③酸式滴定管和碱式滴定管   ④烧杯    ⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管  ⑦天平（含砝码）   ⑧滤纸    ⑨量筒    ⑩过滤漏斗；

现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸  （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是                         （填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是          。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是                    。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的      （填编号）。甲．酸式滴定管    乙．碱式滴定管    丙．锥形瓶

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是              。

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=                       

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断ΔH2      0，ΔS      0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为        。

（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l)   ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                    。

②写出上图电池装置中负极反应式：                                。

16．将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算

(1)所得溶液溶质的物质的量浓度为       mol/L。

(2)上述溶液可与       mL2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

17．已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中       ( 精确到0.1)。

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有       、       。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为       mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有        ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有       。

A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

18．实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。若氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol·L-1，到达终点时，溶液的pH约为9.1。

(1)在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示剂②向锥形瓶中加20-30mL蒸馏水溶解③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色④重复以上操作⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是   。

(2)该实验应选用   作指示剂，达到滴定终点时溶液由   色变为   色。

(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响?   ，并说明理由：   。

(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作将造成实验结果   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(5)现准确称取KHC8H4O4(分子量204.2)晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH20.00mL，则NaOH溶液的浓度为   (结果保留四位有效数字)。

19．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空

(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=      。

(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L﹣1、0.25mol∙L﹣1、0.4mol∙L﹣1，则c()=      ．

(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为   。

(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是      mol/L。

20．物质的量属于“工具性”概念，在化学计算中处于核心地位，我们在以后的学习中还会频繁用。试回答下列问题：

(1)将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为              ，该混合气体的平均摩尔质量为                      。

(2)1.7gNH3与标准状况下的           L的H2S含有相数目的氢原子。

(3)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为        。

(4)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm-3），请根据图中信息，回答下列问题：

已知；质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12mol·L-1，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度              (填“大于”、“小于”或“等于”)6mol·L-1；已知4mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ1，2mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4mol·L-1的硫酸溶液与     mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

三、实验题

21．如图A～E是中学化学常用的五种仪器：

回答下列问题：

(1)上述仪器中，使用时需首先检查是否漏水的有         （填标号）。

(2)下列实验操作中，使用到仪器C的是        （填标号）。

a．分离水和酒精的混合物

b．分离水和四氯化碳的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

d．提纯Fe(OH)3胶体

(3)某化学兴趣小组实验过程中，需要480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液。

①除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有                 。

②如图所示，转移操作中的一处错误是                     。

③在配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是       （填标号）。

a．准确称量9.6gNaOH

b．溶解时未冷却至室温就转移

c．在定容时，仰视刻度线

d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线

22．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液。

(1)实验中除了要用到托盘天平及砝码、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有           。

(2)实验中可用(填固体物质的化学式)           来配制，所需质量为           g。

(3)容量瓶上标有           。

A、温度；   B、浓度；   C、容量；    D、压强；    E、刻度；    F、刻度线

(4)容量瓶使用之前要           。

(5)实验过程中两次用到玻璃棒，它的作用分别是           、           。

(6)下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数 B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 D．定容时俯视容量瓶刻度线

23．硫酸高铈[]可作氧化还原反应滴定的滴定剂。现在需要配制标准溶液。回答下列问题：

(1)配制溶液时，选用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、还需要的仪器是           。

(2)需要称量晶体质量为           。

(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的标准溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？

①定容时俯视容量瓶刻度线：           。

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：           。

(4)若配制该标准溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的的浓度总是大于0.05mol/L，分析其原因可能是           。

参考答案：

1．C

2．C

3．C

4．C

5．B

6．C

7．B

8．A

9．C

10．C

11．     蒸馏烧瓶     冷凝管     温度计     蒸馏     g     未用玻璃棒引流     未采用250 mL容量瓶

12．(1)     2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑     CO

(2)     7.1     4.48

(3)     0.7     0.36

13．               B              

14．     2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x) + 3H2↑      25.9     搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢     3.8

15．     ①⑤⑧⑩     容量瓶     酸碱指示剂(酚酞试液或甲基橙)     丙     AD          ＜     ＜     80％     CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ∕mol     CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

16．(1)2

(2)500

17．(1)4.0

(2)     玻璃棒     500mL容量瓶     5.8     ABE     C

18．(1)⑤②①③④⑥

(2)     酚酞     无     浅红

(3)     无影响     不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量

(4)偏小

(5)0.1250 mol/L

19．     1.0mol∙L-1     0.15mol/L     6：3：2    

20．(1)     1∶1     29g/mol

(2)3.36

(3)4∶5

(4)     大于    

21．     CE     b     烧杯、玻璃棒     转移溶液时未用玻璃棒引流     ac

22．(1)药匙、500mL容量瓶、胶头滴管

(2)     CuSO4•5H2O(或CuSO4)     12.5(或8)

(3)ACF

(4)查漏

(5)     搅拌     引流

(6)AD

23．(1)胶头滴管、500mL容量瓶

(2)10.1g

(3)     偏大     偏小

(4)晶体失去部分或全部结晶水