化学必修 第一册第二单元 物质的化学计量达标测试

这是一份化学必修 第一册第二单元 物质的化学计量达标测试，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.2物质的化学计量同步练习-苏教版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，78 g Na2O2所含的离子数目为4NAB．2.3 g钠完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1 NAC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NAD．过量的Fe与1 mol的Cl2充分反应，转移的电子数为NA2．用表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法不正确的是（    ）A．含有电子数为B．在标准状况下，和混合气体22.4L中含有原子数为2 C．用氧化足量的，发生化学反应转移电子总数2 D．中含有的粒子总数为2 3．同温同压下，相同体积的CO和CO2，一定具有相同的A．原子总数 B．电子总数 C．分子总数 D．质量4．向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为A． B． C． D．5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．溶液中，含有的数目为B．常温常压下，2.8gCO和混合气体中含原子数为C．与足量的Fe反应，转移电子的数目为D．标准状况下，含有分子数为6．把一定量氧化铜和 0.8g 氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为 120 gB．a 的取值范围为 0< a<60C．当 a 值为 60 时，b 值为 4.8 gD．混合物的质量可能为 7.0 g7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NAB．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20 NAC．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAD．标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5 NA8．标况下，下列物质所占体积最大的是（    ）A．40gNe B．48gH2O C．140gFe D．3gH29．在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量10．在标准状况下，所占体积最大的是A．6 g H2 B．6.02×1023个N2分子C．44.8 L HCl D．98 g H2SO4 二、填空题11．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船航天员聂海胜，刘伯明、汤洪波先后进入天和核心舱，标志着中国人首次进入自己的空间站。搭载神舟十二号载人飞船的是长征二号F遥十二运载火箭，该系列火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，煤油为混合物，其中含、等。回答下列问题：(1)液氢沸点低，常温下可汽化为氢气。①1 g氢气在标准状况下的体积为       L。②氢气在氯气中燃烧的化学方程式是       ，火焰颜色为       。③1 g氢气在足量氯气中完全燃烧生成的HCl的质量为       g。(2)的摩尔质量为       ，等物质的量的液氢和的质量之比为       。(3)等质量的、的物质的量之比为       。(4)空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的、反应制备呼吸必需的。1.2 mol与足量反应，生成的在标准状况下为       L。12．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数(保留一位小数)       (2)该合金中镁和铝的物质的量之比为      13．按要求填写下列空白(NA表示阿伏德罗常数的值)。(1)0.5molCH4质量为   ，在标准状况下的体积为   。(2)15.6gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为   ，含R质量为3.2g的Na2R，其物质的量为   。(3)在300mL3 mol∙L−1的K2SO4的溶液中，SO物质的量为   ，K+的物质的量浓度为   。(4)同温同压下，同体积的CO2和SO2物质的量之比为   ，密度之比为   ；同温同压下，同质量的CO2和SO2体积之比为   。(5)标准状况下，CH4和CO的混合气体6.72L，质量为6g，此混合物中CH4质量是  ，CO物质的量是  ，混合气体的平均摩尔质量是   。14．C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。(1) 同温同压下,等体积的N2和SO2的分子数之比为    ,物质的量之比为    ,原子总数之比为    ,质量之比为    。 (2) 0.5 mol CH4的质量为    ；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数约为    。15．利用相关知识填空。(1)标准状况下11.2LNH3中含           个氨分子，含           mol氢原子。(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是           ：所含的氧原子个数之比是           。(3)4.8gCH4中所含氢原子数与           g水所含氢原子数相等。(4)已知A是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为           。(5)标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是           。(6)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为           。若此时压强为101kPa，则温度           0℃ (填“高于”“低于”或“等于”)。(7)有一种由组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为           。16．在0.5 mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目多少？       17．回答下列问题：(1)含有个H的H2O，其物质的量是       ；溶于水能电离出       个、       个。(2)       中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为       。(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为       。(5)某结晶水合物的化学式为，A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=       。(6)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为       。18．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为       ，原子个数比为       ，分子的物质的量之比为       。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为       ，原子个数比为       ，质量比为       。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是       (用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为        mL。(5)氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目       。19．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3g乙醇含有   个H原子，所含共价键的物质的量为   ，其中官能团羟基所含的电子数为   。(2)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，则此氯化物的摩尔质量为   。(3)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为   g，转移的电子数目为   。20．回答下列问题：(1)19.2gSO2在标准状况下的体积是    L，其中含氧原子的物质的量是    mol，该气体在标准状况下的密度是    (结果保留两位小数)。(2)同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比是    。相同质量的CO和CO2的分子数比是    。(3)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是    。 三、实验题21．在测量气体摩尔体积的实验中(利用稀硫酸和镁带反应产生氢气的原理)，甲乙两位同学分别选用下列两套装置进行实验。甲同学装置：乙同学装置：(1)甲中仪器a的名称     ，乙中仪器b的名称     。(2)将甲中a换为乙中的b，从操作和测量结果两个角度分别评价其优点：操作角度：     ；测量角度：     。(3)上述实验装置，从测量生成的氢气体积的精准度分析，甲与乙都存在共同的不足：实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积     。(选填“偏大”或“偏小”)为尽可能确保实验的准确性，同学设计了如图所示的实验装置。按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表：(温度：298k，压强：101.3kPa)实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)H2体积(mL)10.12151012120.116510115(4)在该实验环境下1mol氢气体积为：     L(保留1位小数)。(5)该实验环境下，1mol氢气体积的理论值为24.5L，则本次实验相对偏差=     %。(保留2位有效数字)22．某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。(1)如何检查该装置的气密性？                   。(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                 。(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是       。(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积       (填“>”、“<”或“=”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？       (填“能”或“否”)。23．(Ⅰ)掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，所给图为一套实验装置。写出所给仪器的名称：①       ，②       ；冷凝管的进水口是       (填“f”或“g”)。(Ⅱ)某次实验需要溶液.配制方法如下：(1)配制该溶液选用       容量瓶；(2)用托盘天平准确称量       g固体；(3)将称量好的固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中，此时玻璃棒的作用为       ；(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯       次，洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线       处，改用       加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液；(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是       ，偏低的是       ，对实验结果没有影响的是       (填各选项的序号)。A．所用的中混有少量B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线E.最后确定溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F.用托盘天平称量一定质量固体时，所用的小烧杯内壁不太干燥
参考答案：1．B2．D3．C4．A5．D6．D7．B8．A9．A10．A11．(1)     11.2          苍白色     36.5(2)          1：85(3)99：85(4)13.44 12．(1)52.9%(2)1:1 13．(1)     8g     11.2L(2)          0.1mol(3)     0.9mol     6 mol∙L−1(4)     1:1     11:16     16:11(5)     3.2g     0.1mol     20 g∙mol−1 14．     1：1     1：1     2：3     7：16     8g     1.204102315．(1)     3.01×1023     1.5(2)     5:4     5:6(3)10.8(4)164g·mol-1(5)28g(6)     24.5L/mol     高于(7)37.6% 16．NA或6.02×102317．(1)     0.5mol     2NA     NA(2)3(3)17:16(4)4:3(5)(6)5（a+b-d） 18．     3∶2     1∶1     3∶2     1∶1     2∶3     2∶3          5.4     19．(1)     0.3NA     0.4mol     0.45NA(2)95g·mol-1(3)     11.2     0.6NA 20．(1)     6.72     0.6     2.86g/L(2)     7：11     11：7(3)14 21．(1)     分液漏斗     (恒压)滴液漏斗(2)     只要打开(恒压)滴液漏斗活塞就能使液体顺利滴下     不会因滴入的硫酸占据一定体积引起误差、能更准确测定氢气的体积(3)偏小(4)23.8(5)-2.9% 22．(1)安装好装置并在量气管中加一定量的水，向上(或向下)移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置气密性良好(2)(或写为)(3)50%(4)     >     能 23．     蒸馏烧瓶     锥形瓶     g     500     4.0     引流     2-3     1-2cm     胶头滴管     AE     CD     BF