吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高三上学期开学化学试题

高三开学考化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  F：19  S：32  Cl：35.5  Ca：40  P：31  I：127  Na：23  Fe：56  Cu：64  K：39  Mn：55  Cr：52  Co：59

第Ⅰ卷    选择题部分

一、每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。

1. 2022年春晚，舞蹈节目《只此青绿》惊艳众人，再度将深藏博物馆的艺术史名作《千里江山图》推向了全民关注的文化热点中心。下列关于成画工序涉及化学知识的描述错误的是

A. A B. B C. C D. D

2. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是

A. 中子数为8的碳核素：

B. 过氧化氢的电子式：

C. 葡萄糖的分子式：

D. 聚丙烯的键线式

3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥、气体

B. 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

C. 溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

D. 易溶于水，可用作木材防火剂

4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 在标准状况下，分子中含氯原子数目为

B. 1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为

C. 64g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数

D. 30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子个数为

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是

A. 透明澄清的溶液中：、、、

B. 氨水溶液中：、、、

C. 溶液中：、，、

D. 无色溶液中：、、、

6. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水

C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2

D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，2.24 L 二氯甲烷中含有的碳氯共价键数目为0.2NA

B. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数目为0.3NA

C. 向含0.1 molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-数目为0.5NA

D. 电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64克

8. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是

A. 简单离子半径：X>W

B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y

C. Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构

D. 该物质具有强氧化性，可能用于漂白

9. 下列对实验现象的解释与结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是迄今最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法正确的是

A. 反应中是中间产物

B. 转化为利用了的氧化性

C. 经过活性中心裂解产生带负电荷的H

D. 使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

12. 已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

C. 在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）/c2（HR−）=10-3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2+H2R=2HCO3-+R2-

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

14. 根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（    ）

A. 室温下，NaR溶液的pH大于7

B. 25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8

C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小

D. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

15. 一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:

下列说法正确的是

A. 装置工作时，化学能转变为电能

B. 装置工作时，a极周围溶液pH降低

C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

16. 已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜O

B. X 点CH4转化率为30%

C. X点与Y点容器内压强比为55：51

D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol 时v(正)＜v(逆)

17. 据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

A. 光伏并网发电装置中N型半导体为正极

B. c阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

C. 保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率

D. 制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

18. 是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图2所示。下列说法错误的是。

A. 每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个

B. 氟化钙的晶体密度为

C. 表示与的变化曲线

D. 的数量级为

第Ⅱ卷    非选择题部分（共46分）

19. 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钴常用硫钴矿石(主要成分常含钙、镁、铜、铁等化合物)，流程如下：

已知：①常温相关氢氧化物的值如下：

②酸性条件下极难被氧化。

（1）基态钴原子价层电子排布式为_______。

（2）已知钴与铁均为Ⅷ族元素，具有类似的化合价，中的化合价_______。

（3）硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出温度为_______℃，最佳的硫酸浓度为_______mol/L。

（4）向浸取液中加入发生的主要反应的离子方程式为_______，滤渣1的主要成分是_______。

（5）电解精炼的过程中，粗钴与电源_______极相连，用硫酸钴溶液作为电解质，控制阴极室为3～5之间，若值过低，在纯钴的电极表面产生气体，该气体可能是_______。

A.    B.    C.    D.

（6）若沉钴中得到二水合草酸钴()热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点化学方程式_______。

20. 三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：

请回答：

（1）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。

（2）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。

（3）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。

（4）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000 mol·L-1 AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是_______。

②POCl3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

21. 锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是___________。

(2)滤液1中所含金属阳离子有___________(填离子符号)。

(3)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程：升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A，写出A的名称___________，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是___________。

(4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入___________，再加入NaOH溶液调节pH范围为___________，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3。

(5)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是___________，宜选用___________(“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是___________。

22. 近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。

(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。

①判断该反应达到平衡的标志为___________。(填标号)

A．容器内气体物质的量恒定     B．NO、N2、CO2的物质的量之比为2：1：1

C．v正(NO)=2v逆(CO2) D．容器内气体密度恒定

②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

a.图中A点v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。

b.0～20min内的N2平均反应速率v=___________；在此过程中，气体的平均相对分子质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

c.第20min时，外界改变的条件可能是___________。

(2)CO可以与NO2反应：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，如图为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图象，根据图象分析：△H___________0(填“>”或“<”，下同)；p1___________p2。

CACDD   DCCDB   BBACB  DDC

19

【答案】（1）3d74s2   

（2）+2、+3    （3）    ①. 50℃    ②. 3mol/L   

（4）    ①. +6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    ②. Fe(OH)3   

（5）    ①. 正    ②. C   

（6）

20

【答案】（1）    ①. P2O5    ②. 己   

（2）通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速   

（3）温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3等物质挥发   

（4）    ①. 滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色    ②. 95.9％    ③. 偏小

21【答案】    ①. 有利于的吸收，提高含硫烟气中的吸收率    ②. 、、    ③. 氧化锂    ④. 对Li2CO3的分解起到催化作用    ⑤. 足量    ⑥.     ⑦.     ⑧. 阳    ⑨.

22答案】    ①. CD    ②. ＞    ③. 0.01mol·L-1·min-1    ④. 减小    ⑤. 加催化剂或升温    ⑥. ＜    ⑦. ＜    ⑧.