山西省部分学校2023-2024学年高三第一联考（月考）化学试题

2023~2024学年高三第一次联考（月考）试卷

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．

4．本卷命题范围：物质及反应的分类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物．

5．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56  Sn 119

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列化学用语表示错误的是（    ）

A．的结构式：

B．的结构示意图：

C．原子核内有8个中子的碳原子：

D．熔融状态下的电离方程式：

2．分类法是化学学习和研究的重要思想方法．下列有关物质的分类正确的是（    ）

A．均为碱性氧化物

B．氢氧化铁胶体为混合物

C．属于钠盐、碳酸盐、正盐

D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素

3．下列除杂过程涉及氧化还原反应的是（    ）

A．用饱和食盐水除去中的

B．用除去溶液中的

C．加热除去中的

D．用溶液除去中的

4．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是（    ）

A．的溶液中：

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．的溶液中：

5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．将加入溶液中：

B．将少量通入溶液中：

C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：

D．将溶液加入溶液中：

6．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A．常温下，中含有阴阳离子的总数目为

B．溶液中含有的数目为

C．环状（）分子中含有键的数目为

D．和足量充分反应，转移电子的数目为

7．易水解，实验室利用固体配制溶液．下列说法正确的是（    ）

A．配制溶液时容量瓶需要干燥

B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用

C．需用托盘天平称量固体

D．溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水

8．类比法是化学研究的重要方法之一．下列类比合理的是（    ）

A．难溶于水，则也难溶于水

B．与反应生成和，则与反应生成和

C．工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼

D．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和

9．下列说法中正确的是（    ）

A．利用右图装置可以分离铁粉与

B．某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含元素

C．室温下，实验室利用浓盐酸与制取

D．工业上用钠制钾，不能说明钠的金属性比钾强

10．是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．为还原剂              B．一定不是还原产物

C．中氯元素呈价    D．若生产，则转移电子

11．下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

12．向含的废液中通入气体，利用下列装置制备并回收．

其中装置正确并能达到实验目的的是（    ）

A．①④    B．③④    C．①③    D．②③

13．和为环境污染物，可在表面转化为无害气体，反应机理如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．是该反应的催化剂

B．可使该反应的焓变减小

C．总反应方程式为

D．反应过程中元素的化合价不发生变化

14．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

二、非选择题：本题共4小题，共58分．

15．（14分）胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜．为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体（夹持仪器已省略）．回答下列问题：

（1）方案一：

①该方案制取胶体的原理为_______________（用化学反应方程式表示）．

②判断胶体是否成功制备的具体操作是_______________．

③水解形成的胶体粒子的数目_______________（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）方案二：

①Y中发生反应的离子方程式为_______________，将Z中固体分离出的操作为_______________（填字母，下同），分离出的液体进一步提纯的操作为_______________．

A．    B．    C．    D．

②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_______________（从平衡移动原理角度解释原因）．

16．（14分）某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示．回答下列问题：

（1）仪器的名称为_______________．

（2）装置的作用是_______________．

（3）装置D中盛放的试剂是_______________（填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”），该装置的作用是_______________，发生反应的离子方程式为_______________．

（4）通过装置E、F中的现象：_______________可证明的酸性强于，用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，_______________（填“能”或“不能”）判断与的酸性强弱．

（5）由石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_______________，若标准状况下制得了漂白粉，则漂白粉的产率为_______________（保留两位有效数字）．

17．（15分）焦亚硫酸钠在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示．

已知：①溶液的；

②过饱和溶液经结晶、脱水得到．

回答下列问题：

（1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_______________（填化学式），该反应的化学方程式为_______________．

（2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_______________．

（3）“炦烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_______________，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_______________．

（4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_______________过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_______________，该反应为_______________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．

18．（15分）由硫铁矿烧渣（主要成分为，还含有少量）制备绿矾（，高温易分解）的工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，将烧渣研细的目的为_______________；试剂是_______________（填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”）．

（2）试剂b如果是，写出“还原”时发生反应的离子方程式：_______________．

（3）“操作1”中使用的玻璃仪器是漏斗、_______________；试剂为时，滤渣的主要成分为_______________（填化学式）．

（4）“系列操作”的最后一步为减压烘干，其目的是_______________．

（5）为了测定绿矾粗品的纯度，某实验小组采用以下方案．量取绿矾粗品，配成溶液，取出溶液用的酸性标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性标准液（已知滴定过程中被还原为）．

①滴定管选择正确且操作规范的是_______________（填字母）．

②滴定到终点时的现象是_______________．

③绿矾粗品的纯度为_______________（保留三位有效数字）．

A．B．C．

化学一

参考答案、提示及评分细则

1．C  分子中原子形成两个共价键，原子和原子均形成一个共价键，其结构式为，A项正确；的结构示意图为，B正确；碳原子的质子数是6，质量数为14，C项错误；熔融时，不能拆开写，电离方程式为，D项正确．

2．B  能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，和酸反应，除生成盐和水之外，还有生成，不属于碱性氧化物，A项错误；氢氧化铁胶体由分散质（氢氧化铁胶粒）和分散剂（水）组成，属于混合物，B项正确；属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误；“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误．

3．B  溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意；将氧化为，为氧化还原反应，B项符合题意；受热分解，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意；与反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意．

4．C  的溶液中存在大量和都能在溶液中大量共存，A项不符合题意；离子组内离子间不反应且和也不反应，能够大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，能发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，C项符合题意；由水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶夜，则不能存在，若为碱性溶液，则之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意．

5．B  将投入溶液中，先和水反应，生成的再和反应，A项错误；的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B项正确；是弱电解质，应该写化学式，C项错误；该反应的离子方程式为，D项错误．

6．C  常温下，中含有，共，A项错误；未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，B项错误；一个（）分子中含有8个键，的物质的量为，则含有键的数目为，C项正确；和反应，元素的化合价由0价变为价，转移电子的数目为，D项错误．

7．D  配制溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用容量瓶，但不一定干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B项错误；用托盘天平称量固体质量时，需称量固体，C项错误；容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把固体溶解在浓盐酸中，D项正确．

8．C  易溶于水，A项错误；与在高温下反应生成和，B项错误；和均为离子化合物，熔融状态下可以导电，钠离子和镁离子均可以在阴极放电，生成金属单质，C项正确；具有强氧化性，具有还原性，溶液与反应生成和，D项错误．

9．D  加热时铁粉和发生反应生成，不能利用该装置分离铁粉和，A项错误；元素的焰色为黄色，元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有元素，B项错误；室温下，、浓盐酸不能发生化学反应，C项错误；用制的反应原理是：高温下变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，不能说明钠的金属性比钾强，D项正确．

10．D  既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误；一部分是还原产物，B项错误；中氯元素呈价，C项错误；物质的量为，若生产，则转移电子，D项正确．

11．A  溶液与足量溶液反应生成和能够完成图中的相互转化，A项正确；惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成和，不会产生，B项错误；和发生反应，生成和，不能置换出，C项错误；光照分解生成和，不会产生，D项错误．

12．A  极易溶于水，应用防止倒吸的装置，装置①正确；从水溶液中回收，应用蒸发结晶的方法，装置②错误；不溶于水，用过滤的方法可以从水溶液中提取硫，装置③错误；浓盐酸与浓硫酸混合放热，的溶解度降低，产生气体，装置④正确，综上A项正确．

13．C  是中间产物，是催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不影响焓变，A、B项错误；和是反应物，和是生成物，所以总反应方程式为，C项正确；反应过程中元素的化合价发生了变化，D项错误．

14．C  没有说明两份溶液的物质的量浓度相同，所以无法根据比较其酸性强弱，A项错误；溶液呈碱性，加入酚酞变红，滴入溶液至过量，溶液有氧化性，将氧化为，生成，溶液褪色，B项错误；溶于水放热，溶于水吸热，温度降低证明该固体为，C项正确；为强电解质，其水溶液可以导电，但属于共价化合物，不含离子键，D项错误．

15．（1）①

②用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功

③小于

（2）①；A；

②溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全（每空2分）

16．（1）分液漏斗（1分）

（2）使气体与溶液反应产生气体（2分）

（3）酸性溶液（1分）；除去过量的气体（1分）；（2分）

（4）装置中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀（2分）；不能（1分）

（5）；80（各2分）

17．（1）（1分）；（2分）

（2）1（2分）

（3）增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率；1（各2分）

（4）蒸发浓缩，冷却结晶；；非氧化还原反应（各2分）

18．（1）加快“酸浸”速率，提高原料利用率；稀硫酸（各2分）

（2）（2分）

（3）烧杯、玻璃棒；（各1分）

（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）

（5）①A（1分）    ②滴加最后半滴标准液，溶液变为浅红色，半分钟之内不褪色（2分）   ③92.7（2分）