第三节 氧化还原反应（实战演练）（原卷版）-【高考引领教学】2023年高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

这是一份第三节 氧化还原反应（实战演练）（原卷版）-【高考引领教学】2023年高考化学一轮针对性复习方案（全国通用），共7页。试卷主要包含了选择题，主观题等内容，欢迎下载使用。
第三节  氧化还原反应  可能用到的相对原子质量：N 14  O 16  Mg 24  Mn 55  Cu 64  Zn 65一、选择题1．（2022·上海静安区·高三二模）反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是A．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移B．反应中，I2表现了氧化性C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO42.（2021·湖南高考试题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在3.．（2022·浙江金华市·高三二模）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种白色晶体，具有无毒，无臭，无污染等优点，常做食品、医药、卫生等部门的去污剂、清洗剂、杀毒剂，也是一种性能优异的急救供氧剂。可用碳酸钠和双氧水化合制备：，下列说法不正确的是A．过碳酸钠具有强氧化性B．1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3NAC．生产过种中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降D．将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O4．（2021·陕西咸阳市·高三三模）冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2、RO2)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是A．活性溴化合物BrCl中含非极性键B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等5．（2021·浙江高考试题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：16．（2022·广东高三模拟）化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得B．用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味D．将乙烯通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去7．（2022·浙江高三三模）关于反应，下列说法不正确的是A．中元素被氧化 B．在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．既是氧化产物又是还原产物8．（2022·安徽宣城市·高三二模）“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是［设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]A．理论上，上述反应生成的1 mol Cl2含有的中子数为40 NAB．“84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOC．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2gD．为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体9．（2022·山东潍坊市·高三模拟）工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是B．过程2的离子方程式是：C．吸收反应的总方程式是：D．用代替脱硫效果更好10．（2022·辽宁高三模拟）以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂B．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度D．加热制备的化学方程式为11．（2022·重庆高三三模）硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是A．水在此过程中作还原剂B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体只有HDC．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH+H2O=B(OH)+4H2D．若不使用催化剂，NaBH4与水不能反应产生H212．（2022·山东临沂市·高三二模）用[ Ru]催化硝基化合物(R1NO2)与醇(R2CH2OH)反应制备胺(R2CH2NHR1)，反应过程如图所示。已知：R1、R2表示烃基或氢原子。下列叙述错误的是A．[ Ru]可以降低该反应过程中的活化能B．历程中存在反应：R1NH2+R2CHO→R2CH=NR1+H2OC．每生成1 mol R2CH2NHR1，消耗1 mol R2CH2OHD．制备CH3CH2NHCH3的原料可以是CH3CH2NO2和CH3OH13．（2022·海南海口市·高三三模）硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4 SO2 Na2SO3溶液 Na2S2O3 S下列判断不正确的是A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂14．（2021·浙江高考试题）关于化合物的性质，下列推测不合理的是A．具有强氧化性 B．与溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸二、主观题15．（2022·上海金山区·高三一模）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)完成下列填空：(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘升华克服的微粒间作用力为___________。(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)a.原子的最外层都有7个电子b.ICl中碘元素为+1价c.酸性：HClO3>HIO3d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。16．（2022·北京丰台区·高三一模）锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。I.制备(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式_______。(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。处理方法一：①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式_______。②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：过程I：……过程II ：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+过程I的离子方程式是_______。处理方法二：③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______。II.废水中锰含量的测定(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，用c mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0mL变为V1 mL，废水中锰的含量为____ g/mL。