第三节晶体结构与性质 课时作业（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

这是一份第三节晶体结构与性质 课时作业（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版），共9页。试卷主要包含了选择题，主观题等内容，欢迎下载使用。
第三节　晶体结构与性质  课时作业一、选择题1．（2022·湖北黄石高三上学期模拟）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是（     ）。 A．K与O间的最短距离为0.315nm B．与K紧邻的O个数为8 C．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置 D．若KIO3晶体的密度为g•cm－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为NA＝mol－1 2. （ 2021年湖北省高考试题）某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 3．（2022届百校联盟辽宁卷高三质监）氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。下列说法错误的是（     ）。A．该晶体属于离子晶体B．O原子与O原子的最短距离为a pmC．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6D．该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子 4．（2022·上海杨浦区·高三模拟）已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C．NaF中的离子键比MgF2中的弱D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 5．（2022届湖北宜昌市·高三月考）下列有关说法正确的是（    ）A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68% 6．（2022届安徽省六安市高三期末检测）金晶体采用面心立方最密堆积方式，其晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是（     ）。A．每个晶胞中含有4个Au原子B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积C．一个晶胞的体积是16d3D．晶体中Au的配位数为12 7．（2022届河北省迁安市高三二模）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2－的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的正四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NA。下列说法正确的是（     ）。A．S2－是面心立方最密堆积B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C．CuS晶胞中，S2－的配位数为8D．Cu2S晶胞的密度为g·cm－3 8．（2022届山东省青岛市高三统一质量检测）近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是（     ）。A．F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大B．OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同C．右图中A处原子分数坐标为（0，0，0），则B处原子分数坐标为（，，）D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2 9．（2022届河北省冀州市高三三模）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（，0，）。下列说法中错误的是（     ）。    A．配合物中Co2+的价电子排布式为3d7    B．钴的配位数为6    C．C点的原子坐标参数为（，，）    D．该物质的化学式为TiCoO2 10．（2022·辽宁高三二模）FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3，下列说法错误的是A．Fe位于第四周期第ⅧB族，属于d区B．Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6C．该晶体中，距Fe2+最近的O2-形成正八面体D．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm 11．（2022届辽宁高三三模）Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A．氮化铝为原子晶体(共价晶体)B．第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞AlC．氮化铝晶体中N原子配位数为2D．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 12．（2022·辽宁葫芦岛市·高三一模）某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是A．该晶胞模型为分子密堆积B．该晶胞中分子的配位数为8C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示D．该晶体熔沸点高、硬度大 13．（2022·湖北高三模拟）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构，单层黑磷叫黑磷烯，其结构如图1所示。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。下列说法不正确的是A．黑磷烯中最小的环为六元环，每个环平均含有2个P原子B．黑磷区中P-P键的键能不完全相同C．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力D．石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面 14．（2022届高三八省联考河北卷）已知NixMg1－xO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是（     ）。A．该结构单元中O原子数为3B．Ni和Mg间的最短距离是C．Ni的配位数为4D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4 二、主观题15．（2022届安徽省安庆市高三二模）原子簇化学和团簇化学是化学中极其活跃的领域。回答下列问题。（1）科研工作者利用我国自主研发的高灵敏度光谱仪发现了一种由多个苯环形成的团簇新物种Al（C6H6）13+。在组成该团簇物种的元素中，基态原子未成对电子数最多的是_______（填元素符号）。Al元素的第一电离能小于第二电离能的原因是________________________________。（2）P4和S8都属于裸原子簇分子，其结构如图。S8中S原子的杂化方式是_______，P和S的简单氢化物均含有______________，因而可与部分金属元素形成配合物。（3）P、O之间可以形成双键，但P、S之间却难以形成，其原因是______________。P4S3是一种保持P4骨架结构的分子，各原子均满足8电子稳定结构，且S原子之间不成键，则其分子结构可能为（在下面方框中画出其结构）。（4）Ca和B可以形成一种离子型簇合物，晶胞结构如图，其化学式为________，若其晶胞边长为apm，则其密度的计算式为ρ＝________g•cm－3（阿伏伽德罗常数用NA表示）。 16．（2022届八省联考题）科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：（1）镍元素位于周期表第______列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为______。（2）在CO分子中，C与O之间形成____个σ键、______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了______个电子。（3）第二周期元素的第一电离能（I1）随原子序数（Z）的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是_________________________________，原子核对外层电子的引力增大。导致I1在a点出现齿峰的原因是________________________。（4）下列分子或离子与CO2具有相同类型化学键和立体构型的是______（填标号）。    A．SO2    B．OCN－    C．HF2－    D．NO2+（5）过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni（CO）x中，x＝______。 （6）在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示。    ①组成该晶体的化学式为_________。    ②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为______，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为______。    ③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的______位置。