第四章 物质结构元素周期律（章末综合检测）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第四章　物质结构　元素周期律章末综合检测一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14×3=42分）1．（2022·山东高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．最高价含氧酸的酸性：W＞X＞ZC．简单氢化物的还原性：X＞ZD．X、Y、Z均可与W形成共价化合物 2．（2021·河北高考试题）用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体 3．（2022·四川高三三模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是A．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X B．X、Y的氢化物沸点：Y＞XC．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D．Y2Z2X3为只含离子键的化合物 4．（2022·四川高三三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是A．X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高B．Z元素形成的含氧酸均为强酸C．W与X、Y均能形成至少2种二元化合物D．原子半径X大于Y 5．（2022·山西晋中市·高三三模）寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数＋种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．X的氧化物可用作冶炼单质X的原料C．Y元素主要以游离态存在于自然界 D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 6．（2021·江苏扬州市·高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 7．（2021·全国高考甲卷试题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径：B．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 8．（2022·江西南昌市·高三二模）是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示．其中只有位于同一周期，下列说法正确的是A．最高正价： B．由三种元素能组成多种化合物C．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以用来检验 9．（2022·山东高三二模）四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是A．元素的原子半径：B．T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种C．的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低D．分子的空间构型为平面三角形 10．（2022·江西新余市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是A．图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应B．由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2C．沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键D．丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 11．（202·山东高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是A．第一电离能：X＜Z＜YB．Y的简单氢化物可用作制冷剂C．X和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子D．W和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1：2 12．（2022·江西萍乡市·高三二模）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A．化合物X高温下有较强稳定性B．A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物C．简单离子的半径：E>C>D>AD．简单氢化物的沸点：C>E 13．（2022·海南海口市·高三三模）五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是XY ZT    LA．原子半径：X<Y<Z<T<LB．气态氢化物的还原性：L>Z>TC．X的电负性是五种元素中最小的D．Y和T组成的化合物是离子化合物 14．（2021·河北唐山市·高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在矩周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述错误的是A．Y的氢化物沸点不一定低于Z的氢化物B．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子C．化合物可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应D．0.1化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1二．主观题（共4小题，共58分）15.(2022·吉林吉化月考)（8分）下列粒子(分子或离子)均含有18个电子:粒子A+B2-CDEF组成特点单核离子化合物,双核分子单质,双核分子化合物,三核分子化合物,四核分子　请回答下列问题:(1)A的元素符号是　　　　,B2-的结构示意图是　　　　。 (2)C与D混合,发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。 (3)E的电子式是　　　　;F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是　　　　。  16．（2021·北京高三一模）（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。①TCCA的分子式是______。②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。(3)ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。① 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式______。② 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。 17．（18分）为探究元素性质递变规律，设计如下实验。（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。实验序号实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 ________ ②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。 ________  ③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。 ________ ④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。  ________ A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。C．反应不十分剧烈；产生无色气体。D．有气体产生，溶液变成浅红色。（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥        （用化学式表示）。（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥        （用化学式表示）。通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。 18．（2022·上海高三二模）（20分）氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”) 。(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，写该反应方程式________________。