苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热测试题

6.2.2燃料燃烧释放的能量同步练习-苏教版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．在25℃、101KPa时，碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

B．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫时所放出的热量为硫的燃烧热

C．在25℃、1.01×105KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热

D．燃烧热随着化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变

2．一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为

A．a+3b-6c B．6c+3a-b C．a+b-6c D．6c+a-b

3．下列说法正确的是  

A．反应热就是反应中放出的能量

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

C．由C(石墨) C(金刚石)　ΔH=＋1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

4．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同

B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

C．已知：    ，则    

D．甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：        

5．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)   ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热      ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

6．下列关于燃烧热的说法正确的是（    ）

A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热

B．可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热

C．可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热

D．在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热

7．已知：  ；

  ；

  ；

  。

下列说法正确的是

A．

B．

C． 

D．的燃烧热为

8．下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（   ）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝﹣483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

C．已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝﹣57.3kJ·mol–1，故Ba2+(aq)＋H+(aq)＋OH-(aq)＋SO42-(aq)＝H2O(1)＋BaSO4(s) ΔH=﹣57.3kJ·mol–1

D．由图可知，反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH1

9．已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol弱电解质电离时吸热。

下列结论正确的是

A．C的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

10．下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是

A．化石燃料的燃烧 B．氢氧燃料电池

C．冰雪融化 D．绿色植物的光合作用

二、填空题

11．按要求作答：

(1)1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，计算CH4的燃烧热为     kJ/mol

(2)4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热为            kJ/mol

(3)已知下列反应：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为△H=             kJ/mol

12．已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ⋅mol−1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=−a kJ⋅mol−1，则a   238.6(填“<”“>”或“=”)

13．25℃、101kPa时，        纯物质完全燃烧生成        时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

14．回答下列问题：

I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+l80.5 kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1

(1)上述反应中属于放热反应的是       (填序号，下同)，属于吸热反应的是       。

(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量       kJ。

(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式      

Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(4)化学方程式为       ，从反应开始到2 min，v(X)=       。

(5)t为2 min时的压强是开始时压强的       倍。

(6)下列说法中正确的是       (填选项)。

A．2v(X)=v(Z)

B．反应过程中，容器内压强先减小后不变

C．t=2 min时，X，Y的转化率相等

D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变

15．根据信息写出热化学方程式：

(1)1 mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为       。

(2)12 g碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131 kJ的热量，该反应的热化学方程式为       。

(3)。在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)  ΔH1=-252.9 kJ/mol    

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH2=+571.6 kJ/mol 

请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式       。

16．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0。   

17．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的                                           。

（2）H2的燃烧热为                                                       。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝        ；

18．我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

(1)写出反应的化学方程式：                                。

(2)该反应是        (填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量        (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键        的总能量        (填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键        的总能量。

19．燃料的热值

热值是指一定条件下       的可燃物       所放出的热。常见的燃料中，热值最大的是       ，其次是       。

20．物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热。     

三、实验题

21．已知氨气与灼热的氧化铜在装置C中反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中发生反应的化学方程式是       。

(2)B中加入的物质是       ，其作用是       。

(3)加热C之前，先加热A，目的是       。

(4)实验时在C中观察到的现象是       。

(5)若在常温常压下1molCuO被NH3还原为Cu吸收28kJ的能量，写出这个反应的热化学方程式       。

(6)此实验可能存在的问题是       。

参考答案：

1．C

2．A

3．B

4．A

5．B

6．D

7．A

8．D

9．A

10．A

11．     -889.6     -296     -488.3

12．<

13．     1mol     稳定氧化物

14．     ②③     ①     787     2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ∆H=-746.5 kJ/mol     3X+Y⇌2Z(或 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g))     0.075 mol·L-1·min-1     0.9     BD

15．(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.6 kJ·mol-1

(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol-1

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol

16．对

17．     ⑤     285kJ·mol－1     ＋131.5

18．     C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O     放热     大于     吸收     小于     放出

19．     单位质量     完全燃烧     氢气     天然气

20．错

21．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)     碱石灰(或CaO或NaOH)     除去NH3中的水蒸气(或干燥氨气)

(3)排除空气，防止空气中的氧气影响实验

(4)黑色粉末逐渐变为红色

(5)2NH3(g)+3CuO(s)=N2(g)+3H2O(l)+3Cu(s)  △H =+84kJ·mol-1

(6)E处容易发生倒吸