苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热同步达标检测题

6.2.1放热反应和吸热反应同步练习-苏教版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列各图中，表示镁与盐酸反应的能量变化图是

A． B．

C． D．

2．下列反应是放热反应的是

A．灼热的炭与二氧化碳的反应

B．盐酸与碳酸氢钠的反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D．镁和盐酸的反应

3．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量

B．三种化合物中C最稳定

C．A→B反应，反应条件一定需要加热

D．A→C反应为吸热反应

4．下列关于化学反应的说法中正确的是

A．所有吸热反应都需要加热

B．所有放热反应都不需要加热

C．所有分解反应都是吸热反应

D．所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应

5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B．在该过程中，N2、H2断键形成 N 原子和 H 原子

C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

6．下列反应中，属于吸热反应的是

A．镁条与盐酸反应 B．与的反应

C．氢气在氧气中燃烧生成水 D．稀硫酸与烧碱溶液反应

7．下列变化中，属于吸热反应的有个

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓稀释  ④碳酸氢钠和盐酸反应  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥高温分解  ⑦与盐酸反应  ⑧与固体混合  ⑨  ⑩

A．5 B．6 C．7 D．8

8．已知热化学方程式：，可据此得出的结论正确的是（   ）

A．等量的金刚石储存的能量比石墨高

B．金刚石比石墨稳定

C．该反应是个放热反应

D．这个变化过程中没有新物质生成

9．反应过程中的能量变化如图所示，(已知代表反应为放热反应，代表反应为吸热反应)则下列表述正确的是

A．

B．

C．反应，是吸热反应

D．反应物键能高于生成物的键能

10．下列变化过程，属于放热过程的是

A．铝热反应 B．铵盐的受热分解

C．弱酸弱碱的电离 D．灼热的炭与的反应

二、填空题

11．请根据相关的知识，回答下列问题：

(1)下列变化：①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是           (填序号)，仅离子键被破坏的是              (填序号)。

(2)已知一定条件下，1 mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：

在25℃、1.013×105Pa时，H2(g)与O2(g)反应生成1 mol H2O(g)的热化学反应方程式为        ，该反应为       反应(填“吸热”或“放热”)，反应的能量变化可用图       表示(填“甲”或“乙”)。

(3)下列变化中，属于吸热反应的是       (填序号)。

①铝片与稀盐酸的反应

②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应

③铁在氯气中燃烧

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

12．请回答下列问题：

(1)金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图1所示。

由图1可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，  (填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常状况下，   (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，1mol石墨完全转化为金刚石的反应   (填“吸收”或“释放”)  kJ热量，断开1mol石墨中的化学键所吸收的能量  (填“大于”或“小于”)断开1mol金刚石中的化学键所吸收的能量。

(2)如图2所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是  (填“吸热反应”或“放热反应”)。

13．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：           。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是           反应(选题“放热”或“吸热”)，判断理由是           。

②NH全部氧化成NO的离子方程式是           。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2.若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           。

14．下列变化过程中放出热的是       (填序号)。

①液态水汽化  ②稀释浓硫酸  ③高温下碳酸钙分解  ④镁条和盐酸反应  ⑤硝酸铵固体溶于水  ⑥铁丝在纯氧中燃烧  ⑦氢氧化钾溶液和硝酸反应  ⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌

15．（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是         （填序号）。

①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和CaO            ④HCl 和 NaOH

（2）下列过程不一定释放能量的是        。

①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸

（3）Ba(OH)2 • 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是                                ，反应过程能量变化的图象符合             （填“图1”或“图2”）。

（4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石       （填“稳定”或“不稳定”）。

（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1      Q2（填大于、小于或等于）。

（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为       kJ。

16．I.下图表示某反应的能量变化关系

(1)此反应为          (填“吸热”或“放热”)反应，

(2)ΔH＝             (用含有a、b的关系式表示)。

II.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4

(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=          。

III.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝-196.6 kJ·mol-1

(4)写出硫燃烧的热化学方程式：           。

(5)ΔH2＝       kJ·mol-1。

17．依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

(1)下列过程不一定属于放热过程的是        (填标号)。

A．形成化学键   B．燃料燃烧  C．化合反应  D．葡萄糖的氧化分解  E．酸碱中和  F．炸药爆炸

(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是       (填“A”或“B”)。

(3)图中所示反应N2(g)+H2(g)=NH3(g)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

(4)1 mol NH3(g)生成1 mol N原子和3mo1H原子的过程       (填“吸收”或“放出”)       kJ能量。

18．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要   ，形成化学键要   。

（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。

写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是    。

（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为   反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为     。

A．98.32kJ     B．196.64kJ/mol      C．＜196.64kJ     D．＞196.64kJ

19．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时，产生CO2较多的是         (填化学式)。实验过程中,同学们感受到碳酸钠与盐酸的反应是放热反应,而碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应,下图中代表碳酸钠与盐酸反应的是            (填字母)。

20．I．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

 (1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是  ，负极发生的电极反应式为     。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为    mol。

 (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池的电池总反应式可以表示为2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是        。

A．NiO(OH)作负极       B．放电时化学能转变为电能

C．Cd作负极            D．此电池是一次电池

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的   (填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为    。

II．工业合成氨的反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。

(1)则上图中的 ａ＝   kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)需要   （填“吸收”、“放出”）    kJ热量。

(2)推测反应 2NH3(l)N2 (g)＋3H2(g) 比反应2NH3(g)N2 (g)＋3H2(g)      （填“吸收”、“放出”）的热量    （填“多”、“少”）。

三、实验题

21．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

（1）有关反应的离子方程式是                                                    ，

试管中看到的现象                              。

（2）S形导管中液面A        （填“上升”或“下降”），原因                         ；

说明此反应是        （填“放热”或“吸热”）反应。

22．如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：

①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：

(1)实验中观察到的现象是                     。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是              。

(3)该实验的原理是                               。

(4)实验中反应的化学反应方程式是                       。

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系                 。

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？      。

23．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)2⋅8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3∼4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

(4)写出实验过程中发生反应的化学方程式：                              ；

(5)该反应在常温下就可进行，说明：                                    。

参考答案：

1．B

2．D

3．B

4．D

5．B

6．B

7．B

8．A

9．A

10．A

11．(1)     ①②     ③⑤

(2)     H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝-242 kJ·mol－1     放热     甲

(3)②④

12．     金刚石     石墨     吸收     1.9     大于     吸热反应

13．     NH + OH- = NH3•H2O     放热     反应物总能量大于生成物总能量     NH + 2O2 NO+ H2O + 2H+     5：6

14．②④⑥⑦

15．     ①     ①②     Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O     图2     稳定     小于     31.9

16．     放热     (a-b)kJ·mol-1     2ΔH3-2ΔH2-ΔH1     S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝-297 kJ·mol-1     -78.64

17．     C     A     放热     吸收     b

18．     吸热     放热     SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol     放热     c

19．     NaHCO3     a

20．     锌     Zn-2e-=Zn2+     0.5     BC     负     H2-2e-+2OH-=2H2O     1127     放出     92     吸收     多

21．     2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑     Al片溶解，有气泡产生     下降     反应放出的热量使锥形瓶内气压增大     放热

22．     U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升     检查装置气密性     CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平     CaO＋H2O===Ca(OH)2     CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量     否

23．     NH3     吸热     水     BaCl2･8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3･H2O+8H2O     吸放热反应与反应是否需要在加热无关