高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用当堂检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用当堂检测题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
7.3.1铵盐的性质同步练习-苏教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD．同浓度同体积NH4HSO4溶液和NaOH两溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O2．下列对化肥的认识不正确的是A．KNO3是一种复合肥B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好3．已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是A．气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、COB．X可为空气，但不能过量C．捕获剂所捕获的气体是COD．NaNO2与含有NH的废水反应，有1mol N2生成转移6mol电子4．关于氮及其化合物的说法正确的是A．雷雨发庄稼实现了自然固氮B．铵态氮肥在使用时要注意低温保存、深施盖土，且与碱性肥料一起施用效果更好C．久置硝酸呈黄色体现了硝酸的氧化性D．人工合成氨反应中氮元素既被氧化又被还原5．下列离子方程式正确的是A．向中加入足量稀盐酸：B．向溶液中加入溶液：C．往溶液中通入过量：D．向溶液中加入足量溶液：6．下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是A．二氧化氮溶于水 B．碳酸氢铵受热分解C．合成氨反应 D．浓硝酸与铜反应7．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液：B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：8．下列指定反应的离子方程式书写错误的是A．将等体积的二氧化硫和氯气通入水中：B．将过量铁粉溶于稀硝酸中：C．将二氧化氮溶于水中：D．向氯化铵溶液中滴加稀氢氧化钠溶液：+OH-=NH3·H2O 9．下列化学反应的离子方程式正确的是A．钠与水：B．醋酸与大理石：C．和溶液：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：10．下列说法正确的是A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中 二、填空题11．A是一种酸式盐，它与溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为       。(2)大气污染物之一，气体B与在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式       ，收集气体B的方法是       。(3)写出反应A→C的离子方程式：       。(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为       。12．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃ 660 205415351462沸点/℃246729802750-(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：                 (填“合理”或“不合理)(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是               。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是            (填序号)。A．浓硫酸         B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(4)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的化学方程式为                                  。(5)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式是                                              ；上述现象说明溶液中                         结合OH－的能力比       强（填离子符号）。(6)B与A的差值为         mol。B点对应的沉淀的物质的量为        mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为           mL13．完成下列问题           、         14．OH-不能和       大量共存。15．工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。①转化为的离子方程式为       。②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为       。(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。①NaClO氧化的离子方程式为       。②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是       。(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为       。②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是       。16．回答下列问题： （1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用               来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是        。a．有气体生成                      b．钠熔化成小球并在液面上游动c．烧杯底部有银白色的金属钙生成    d．溶液变浑浊（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是              。a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：             。（4）某无色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。则X中一定含有的阳离子是         ，bc段反应的离子方程式为        。（5）在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表离子Mg2＋Al3＋SO42−Cl−c/（mol/L）0.5×10−21.0×10−20.5×10−23.0×10−2向该溶液中逐滴加入0.5 mol•L-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗NaOH体积为     mL。17．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：(1)氨的电子式是           ，氮气的结构式           。(2)写出一水合氨的电离方程式           (3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象           ，此反应的方程式           (4)写出检验铵盐中NH离子的方法：           (5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式            18．稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。铳(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图中数据可得x：z=       。19．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示       (用尺子作图，标出数量关系)。20．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：  (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：           。(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：      ①第一步反应是           反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是           。②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是           。(3)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           。 三、实验题21．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有            (填化学式) 生成。(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为           。(3)某同学认为产物中还应有H2O和Cl2.该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是           。(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→           。②实验过程中G中的现象为：           。(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为           。(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是           ；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果            (“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。22．添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组选择某品牌膨松剂(其成分为：与)，设计实验方案测定与的物质的量之比。方案一：如图所示，向24.70g样品中滴加过量的NaOH溶液，加热至反应完全，再通入一段时间。经测定，装置C中吸收的质量为m g。方案二：称取等量的样品，加热至恒重，称其质量为10.6g。(1)方案一中，仪器①的名称是          。(2)方案一中，通入的目的是          。(3)写出方案一中，任一离子反应方程式：          。(4)“误差”是指：物理量的测量值与客观存在的真实值之间总会存在着一定的差异。你认为方案一产生误差的可能原因有：          。(写出一种即可)(5)由方案二计算与的物质的量之比为          (写出计算过程)。23．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.263 g/cm3 NH3难溶于CS2，回答下列问题：(1)制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶D内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1，(K2处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反应的方程式为：。①写出A装置生成氨气的化学方程式           ②仪器B的名称是：           。③装置C的作用是：           。④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是           (写出一条原因即可)。(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4SCN完全分解后(反应方程式为)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为           。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
参考答案：1．A2．D3．D4．A5．C6．A7．B8．B9．D10．B11．(1)(2)          向下排空气法(3)(4) 12．(1)合理(2)NaOH溶液(3)B(4)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(5)     NH+OH-=NH3∙H2O     Al3+、Fe3+、H+     NH(6)     0.008     0.032     7 13．     湿润的红色石蕊试纸     浓盐酸14．H+、NH、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO、HS-、HSO、H2PO、HPO15．(1)          3：5(2)          NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中(3)     与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为     随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附 16．     干沙土     c     d     2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑     Al3＋、Mg2＋、NH4＋     Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O     10017．               NH3·H2ONH+OH－     产生大量白烟     NH3+HCl=NH4Cl     ①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)     4NH3+5O24NO+6H2O18．1:219．20．(1)NH+ OH-= NH3·H2O(2)     放热     ΔH =-273kJ/mol<0(反应物的总能量>生成物的总能量)     NH (aq)+2O2(g)= 2H+(aq)+NO (aq) + H2O(l)  ΔH =-346kJ/mol(3)5:6 21．     O2     Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑     O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的价态降低，可能生成Cl2 (答出要点即可)     H G F     溶液呈橙黄色     2NH4C1O4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O     吸收空气中的CO2和水蒸气     偏大22．(1)分液漏斗(2)为了将产生氨气全部排出(3)或(4)加热有水蒸气产生，在导气管中遇冷形成水珠，氨气极易溶于水，导致产生的氨气没有全部被稀硫酸吸收，产生误差(5)2:1 23．(1)     Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O     球形干燥管     观察气体流速，便于调控生成氨气的速率     使氨气和二硫化碳充分接触发生反应，同时还可以起到防倒吸的作用(2)NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O(3)冷却结晶