化学人教版 (2019)第一节 原子结构教学ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第一节 原子结构教学ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了构造原理，能级交错，s4f5d6p，s2p，s3p，s3d4p，s4d5p，s5f6d7p，电子排布式，1电子排布式等内容，欢迎下载使用。
核外电子按能量不同分成能层。电子的能层由内向外排序。
同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分成不同能级。
下列有关原子轨道和电子云的说法正确的是 A. s轨道呈球形，随电子层数的增加，s轨道数也增加 B. p轨道呈哑铃形，p轨道电子绕核做“∞”形运动 C. 电子云是笼罩在原子核外的云雾 D. 电子云图中小点的疏密程度表示电子在原子核外空间出现概 率的大小
第三电子层含有的轨道数为 A．3B．5C．7 D．9
基态原子是处于最低能量状态的原子。
电子如何填入核外的不同能级以保证原子处于基态呢？
有可遵循的填入顺序吗？
构造原理 泡利原理 电子排布式
从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序
同一原子轨道最多容纳2个电子
书写基态原子或离子的电子排布式
电子是怎样进入各能层和能级的？
1936 年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。
能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反而低于电子层数较小的某些轨道的能量的现象。
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
核外电子在能级中的排布顺序
ns→(n-2)f→(n-1)d →np
第三能层中能量最高的轨道是 A．3SB．3pC．3dD．3f
解析:电子能量的高低主要由能层和能级决定。当能级符号相同时,能层序数越大,能量越高,例如E1s