四川省自贡市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份四川省自贡市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，填空题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
四川省自贡市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是
A．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 B．墨的主要成分是碳单质
C．纸的主要成分属于纤维素 D．砚石的成分与水晶相同
2．近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就，科学技术的进步离不开化学。下列说法正确的是
A．航天飞船使用的高温结构陶瓷，属于硅酸盐材料
B．太阳能电池的材料是二氧化硅
C．碳纳米管属于新型无机非金属材料
D．用于通信的光导纤维，是用高纯硅制造的
3．下列说法错误的是
A．绿色化学的核心思想就是利用化学方法治理污染
B．石油的分馏、裂化、裂解能更有效地使用化石能源
C．含氮、磷元素的大量污水排入河流、湖泊，会造成水体污染
D．含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物质
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molCu与足量S反应转移电子数为2NA
B．1molC2H5OH氧化为CH3CHO失去氢原子个数为2NA
C．1molFe与稀HNO3反应转移电子数一定为3NA
D．1molN2与3molH2反应生成NH3的分子数为2NA
5．氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．转化①是自然固氮的主要途径 B．转化③过程中气体颜色会加深
C．转化④必须再加入氧化剂才能实现 D．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径
6．下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是

操作
现象
实验结论
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有还原性
B
将SO2通入H2S溶液
产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
C
向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水
蔗糖膨胀变黑，溴水褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热
无砖红色沉淀生成
淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成
A．A B．B C．C D．D
7．海洋是一个巨大的资源宝库。根据下图及相关知识判断，下列说法正确的是
  
A．第①步中依次加入：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸
B．工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠
C．第②③④步的目的是为了浓缩、富集溴
D．第②③④步中溴元素均被氧化
8．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是


  
  
A．证明是分解的催化剂
B．制备并收集乙酸乙酯
C．收集气体
D．检验浓硫酸与铜反应产生的气体
A．A B．B C．C D．D
9．利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图一所示(夹持仪器略)。下列说法错误的是
  
A．取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满
B．打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶引发喷泉
C．喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图二，C点时喷泉最剧烈
D．常温常压下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度为
10．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变 的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是
①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气
A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④
11．下列说法正确的是
A．等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3Cl和HCl
B．淀粉在人体内变化：食物中的淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→缓慢氧化
C．β-胡萝卜素、苯甲酸钠都可用作着色剂
D．药物在促进人类健康的同时，不会对机体产生危害作用
12．有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．A能发生取代、氧化、酯化、加聚反应 B．A的分子式为C13H16O5
C．1molA最多能消耗1mol金属钠 D．1molNa2CO3最多能消耗1molA
13．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是
  
A．反应Ⅰ是放热反应 B．反应Ⅰ涉及极性键的断裂与非极性键的形成
C．H2O2是中间产物 D．整个过程实现了太阳能向化学能转化
14．同温同压下，向三支体积相同的试管中分别充入等体积的两种气体，它们是①NO和O2，②NO2和O2，③NO和NO2。并将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1>V3>V2 B．V3>V2>V1 C．V3>V1>V2 D．V2>V1>V3

二、原理综合题
15．2022年1月17日，习近平主席在出席世界经济论坛视频会议发表演讲时指出，“实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺”。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。
(1)下列措施不利于实现我国“碳达峰、碳中和”目标的是___________(填字母)。
A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
B．大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
D．加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
(2)二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。
①该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。

②在体积为2L的密闭容器中，充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。

反应到达A点时， (填“>”、“V2>V1，故选B。
15．(1)B
(2) 放热 > 17.86% BD BC

【详解】（1）A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行，可以减少机动车使用，有利于碳中和，故A不选；
B．可燃冰、煤燃烧均会产生大量的，不利于碳中和，故B选；
C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业，有利于减少煤炭发电，有利于碳中和，故C不选；
D．加大农村房屋建筑节能改造力度，有利于冬季燃煤取暖燃料的使用，有利于碳中和，故D不选；
故答案为：B。
（2）①该反应反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应；
②反应到达A点时，甲醇和二氧化碳的物质的量还在变化，反应还没有达到平衡，>；根据，内物质的量由3mol降低到0.5mol，；5min后反应达到平衡，列出三段式：

反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为；
A．H2的含量保持不变，说明反应达到平衡，故A不选；
B．CO2(g)与H2(g)两者按方程式系数比加入，则物质的量之比保持不变，不能判断达到平衡，故B选；
C．3，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选；
D．容器恒容，且各物质均为气体，则混合气体的平均密度始终不变，故D选；
故答案为：BD；
③A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；
B．反应吸放热与反应条件无关，即放热反应不一定不需要加热，需要加热的反应不一定是吸热反应，故B错误；
C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应等，故C错误；
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；
E．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，故E正确；
故选BC。
16．(1) 氧化
(2)ABD
(3) 铝片 负 AD

【详解】（1）利用反应“”设计的化学电池，Cu在反应中价态升高失电子作负极，发生氧化反应，比铜活泼性差的金属或石墨做正极材料，溶液作电解质溶液，故答案为：；氧化；。
（2）A．图一和图二中发生反应均有热量产生，所以图一和图二中温度计读数均高于室温，故A正确；
B．图二形成原电池，化学能主要转化为电能，散失热量少，所以温度计读数图一高于图二，故B正确；
C．图一中Zn与稀硫酸反应，Zn表面产生气泡，图 II形成原电池，Cu作正极，电极反应为，Cu表面产生气泡，故 C错误；
D．图II中形成原电池，反应速率加快，故D正确；
故答案为：ABD。
（3）①图三是Mg-Al-H2SO4形成原电池，Mg活泼做负极，Al作正极，阳离子向正极移动，正极的电极反应式为：，故答案为：铝片；。
②图四是Mg-Al-NaOH形成原电池，铝能与NaOH溶液反应，铝作负极，电极反应式为；故答案为：负；。
③构成原电池的电极材料都是金属时，一般活泼性强的作负极，但是正负极跟电解质溶液相关，所以原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析，故答案为：AD。
17．(1) 加成反应 同系物
(2)酯基和碳碳双键
(3)丙烯
(4)①③④
(5) CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O nCH2=CHCOOCH2CH3  

【分析】CH2=CH2和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH，CH2=CHCH3发生氧化反应生成D为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH 与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，以此解答。
【详解】（1）由分析可知，A→B的反应类型是加成反应，有机物A为CH2=CH2、C为CH2=CHCH3，二者结构相似，分子式上相差1个CH2，互为同系物。
（2）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是酯基和碳碳双键。
（3）有机物C为CH2=CHCH3，名称是丙烯。
（4）丙烯酸乙酯属于酯类化合物，其中含有酯基和碳碳双键，则其密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，能发生加成反应和取代反应（水解反应)，故答案为：①③④。
（5）①CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
②丙烯酸乙酯中含有碳碳双键可以发生加聚反应，方程式为：nCH2=CHCOOCH2CH3  。
18．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)③
(3) BaSO3 AB
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O BD 2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O

【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。
【详解】（1）装置A中是固体加热制取氨气，可以利用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物加热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣在水面以下的漏斗不可以防止氨气倒吸，所以②不可用；③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气；④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用；综上所述，能用来吸收尾气的是③。
（3）将D与a相连，将氨气通入BaCl2溶液中，同时向BaCl2溶液中通入SO2，SO2和NH3反应生成(NH4)2SO3，和BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。若将氨气换成氯气或NO2，氯气有强氧化性，NO2溶于水生成的硝酸也有强氧化性，能将SO2氧化为，遇Ba2+能生成BaSO4沉淀；氮气和CO不能氧化SO2，所以不能产生白色沉淀，故选AB。
（4）C中粉末完全变红，可能为单质Cu，也可能为Cu2O，也可能为两者的混合物；D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；还产生一种单质气体，根据元素守恒，该单质气体为N2。
①将铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。只有浓硫酸能和铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就停止了，此时溶液中有H+，再加入KNO3溶液，酸性溶液中的有强氧化性，能将铜氧化为Cu2+，FeCl3中的Fe3+也能和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加入稀硫酸和FeCl2溶液不能和铜继续反应，故选BD。
②若Cu、Cu2O的物质的量之比为2：1，设Cu的物质的量为2mol，Cu2O的物质的量为1mol，则4molCuO参加反应，根据电子守恒，则有2molNH3参加反应，生成1molN2，则反应的化学方程式为：2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O。