新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市等5地2022-2023学年高二学业水平考试化学试题（含解析）

这是一份新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市等5地2022-2023学年高二学业水平考试化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市等5地2022-2023学年高二学业水平考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列过程属于化学变化的是
A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．焰色试验 D．碘的升华
2．根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．酒精 C．二氧化碳 D．氯化钠
4．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是
A．   B．   C．   D．  
5．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。是铟的一种同位素，下列关于的说法正确的是
A．质量数为164 B．核外电子数为66
C．中子数为66 D．质子数为115
6．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式为   B．丙烷的分子式为 C3H8
C．CO2分子的结构式为O—C—O D．S2-的结构示意图为  
7．下列气体可用排水法收集的是
A．氧气 B．氨气 C．二氧化氮 D．二氧化硫
8．下列物质中含有水的是
A．铁水 B．干冰 C．水银 D．氯水
9．将 Na投入下列物质中，有氢气生成的是
A．乙醇 B．煤油 C．乙酸乙酯 D．食盐晶体
10．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A． B． C． D．
11．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（      ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
12．在冶炼铁的反应3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe中，作还原剂的是
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
13．双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应。反应前后，二氧化锰
A．质量减少 B．质量增加 C．质量不变 D．化学性质改变
14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+、Na+、OH⁻ B．Ca2+、、
C．K+、H+、 D．Na+、、Cl⁻
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水：Na+H2O=Na⁺+OH⁻+H2↑
B．氯气与碘化钾溶液：2I⁻+Cl2=I2+2Cl⁻
C．碳酸钙与稀盐酸：+2H⁺=CO2↑+H2O
D．醋酸溶液与NaOH溶液：H⁺+OH⁻=H2O
16．下列反应属于加成反应的是
A．甲烷和氯气光照下的反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙酸和乙醇的酯化反应
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g氮气含有的氮原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的水分子数为NA
C．1mol Fe与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为 2 NA
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，的数目为1.5 NA
18．低碳生活能减少二氧化碳排放，下列措施不属于低碳生活的是
A．为了卫生，提倡使用一次性筷子
B．提倡绿色出行，自行车代替私家车
C．有条件的地区尽力发展风力发电
D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用
19．下图为铜锌原电池示意图，电池工作时，下列说法正确的是
  
A．铜片逐渐溶解
B．铜片表面发生氧化反应
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．将电能转化为化学能
20．下列措施不能加快化学反应速率的是
A．升高温度 B．降低温度 C．增大反应物浓度 D．使用合适的催化剂
21．下列说法中正确的是
A．化学反应一定是放热反应
B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应
22．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，这是化学对社会发展的巨大贡献。下列说法不正确的是
A．氨气遇到氯化氢时，会产生白烟
B．工业合成氨是最重要的人工固氮途径
C．液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂
D．氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氨气体现氧化性
23．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　)
A．蔗糖 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白质
24．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分的化学式




用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
25．下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是
A．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
B．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
C．达到平衡时，正、逆反应速率为零
D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化

二、填空题
26．材料是现代社会发展的重要支柱。材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。
(1)金属材料包括纯金属和它们的合金，常见的一些合金的硬度比其成分金属的 (填“大”或“小”)。钢是用途最广的合金，在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具不得留有水，这是因为高温下，铁与水蒸气发生化学反应。其化学方程式为 。
(2)传统的无机非金属多为硅酸盐材料，如制作餐具的 ，窗户上的玻璃、建筑用的水泥等。无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系，如用于制作计算机芯片的半导体材料 (填化学式)；再如用于生产光导纤维的 (填化学式)。
(3)人们很早使用的棉花、羊毛、蚕丝等属于 材料。小青同学想鉴别某衣物的材质为蚕丝还是纯棉的简便方法是 。
(4) (填物质名称)的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。其聚合物可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料。

三、元素或物质推断题
27．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



④
⑤

⑦
⑨
3
②

③
⑥


⑧

请回答：
(1)表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。
(2)元素①②③的原子半径由大到小排序为 (用元素符号表示)。
(3)元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
(5)元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
(6)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为 。

四、填空题
28．配制100 mL 0.50 mol/L CuSO4溶液。
(1)计算所需胆矾晶体(CuSO4·5H2O的相对分子质量为250)的质量为 g。
(2)将称好的胆矾晶体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用 (填仪器名称)搅拌，使固体全部溶解。
(3)将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容器①，该仪器为 (填仪器规格及名称)。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容器①。轻轻摇动容器①，使溶液混合均匀。
(4)将蒸馏水注入容器①，当液面离容器①颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。

五、实验题
29．某课外活动小组同学应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
【实验方案】
(1)在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液，向其中一支试管中边振荡边滴加H2SO3溶液，反应现象是 ；向另一支试管中边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去。两个反应中，Na2S中硫元素的价态均 (填“升高”或“降低”)。
(2)如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式为 。浸有 NaOH溶液的棉团塞住试管口，其作用是 。
  

六、填空题
30．9.6g铜与100mL稀硝酸反应，铜完全溶解。反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2___________+4H2O
(1)以上化学方程式中缺少物质的化学式为 。
(2)计算生成的气体在标准状况下的体积 。
(3)若反应前后溶液的体积不变，计算生成Cu(NO3)2的物质的量浓度 。

参考答案：
1．B
【详解】A．石油的分馏是利用物质的沸点不同而将不同沸点的物质分离开，属于物理变化，故A错误；
B．煤的干馏是煤在隔绝空气加强热条件下发生了复杂的化学变化，故B正确；
C．焰色试验是利金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量。由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，所以焰色试验属于物理变化，故C错误；
D．碘的升华是碘单质由固态变为气态，属于化学变化，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，故选D。
【点睛】纯碱不是碱，碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；纯碱也不是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
3．D
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；根据物质类别可判断属于电解质的是氯化钠；
综上A、B、C不合题意，答案选D。
4．A
【详解】浓硫酸是一种具有强列的腐蚀性危险药品，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志，故答案选A。
5．C
【详解】A．的质量数为115，故A错误；    
B．核外电子数为49，故B错误；
C．中子数为115-49=66，故C正确；
D．质子数为49，故D错误；
选C。
6．B
【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，O在中间，故A错误；    
B．丙烷的分子式为C3H8，故B正确；
C．CO2分子的结构式为O=C=O，故C错误；
D．S2-核外有18个电子，结构示意图为   ，故D错误；
选B。
7．A
【详解】A．氧气难溶于水，且不与水反应，可用排水法收集，故A正确；
B．氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，不可用排水法收集，故B错误；
C．二氧化氮易溶于水，且能与水反应生成硝酸和NO，不可用排水法收集，故C错误；
D．二氧化硫易溶于水，且能与水反应生成亚硫酸，不可用排水法收集，故D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．铁水是熔融的铁单质，不含有水，故不选A；    
B．干冰是固体二氧化碳，不含有水，故不选B；
C．水银是一种金属单质，不含有水，故不选C；    
D．氯水是氯气的水溶液，含有水分子，故选D；
选D。
9．A
【详解】A．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，有氢气生成，故选A；    
B．钠和煤油不反应，没有氢气生成，故不选B；
C．钠和乙酸乙酯不反应，没有氢气生成，故不选C；
D．钠和食盐晶体不反应，没有氢气生成，故不选D；
选A。
10．D
【详解】A．是非电解质，难溶于水，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不选A；
B．与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的红色石蕊试纸褪色，故不选B    ；
C．的水溶液是盐酸，溶液呈酸性，    不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故不选C；
D．湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝，的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选D；
选D。
11．C
【详解】饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，发生反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，所得分散系属于胶体，故选C。
12．A
【详解】在炼铁反应3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe中，CO得到氧而生成了CO2 ，因此，CO为该反应的还原剂；
答案选A。
13．C
【详解】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成氧气和水，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选C。
14．D
【详解】A．H+、OH⁻反应生成水，H+、OH⁻不能大量共存，故不选A；    
B．Ca2+与、能生成碳酸钙、硫酸钙沉淀，Ca2+与、不能大量共存，故不选B；
C．H+、反应放出二氧化碳气体，H+、不能大量共存，故不选C；
D．Na+、、Cl⁻相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
15．B
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na⁺+2OH⁻+H2↑，故A错误；
B．氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式是2I⁻+Cl2=I2+2Cl⁻，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H⁺=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．醋酸溶液与NaOH反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式是CH3COOH+OH⁻=CH3COO-+H2O，故D错误；
选B。
16．C
【详解】A．甲烷和氯气光照下发生取代反应，故不选A；    
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故不选B；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故选C；    
D．乙酸和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，故不选D；
选C。
17．C
【详解】A．28 g氮气含有的氮原子数为 ，故A错误；
B．标准状况下H2O是液体，22.4 L H2O的物质的量不是1mol，故B错误；
C．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1mol Fe与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为 2 NA，故C正确；
D．没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中的数目，故D错误；
选C。
18．A
【详解】A．一次性筷子需要消耗木材，树木可吸收二氧化碳、释放氧气、抵御风沙、防止土壤沙漠化等，所以使用一次性筷子不属于低碳生活，A项符合题意；
B．自行车代替私家车，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，有利于保护环境，属于低碳生活，B项不符合题意；
C．有条件地地区尽力发展风力发电，可以减少火力发电，从而减少二氧化碳和空气污染物的排放，属于低碳生活，C项不符合题意；
D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用，可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和，属于低碳生活，D项不符合题意；
故答案选A。
19．C
【详解】A．锌的活泼性大于铜，铜锌原电池中，铜是正极，正极氢离子得电子生成氢气，铜片不溶解，故A错误；
B．铜是正极，正极氢离子得电子生成氢气，铜片表面发生还原反应，故B错误；
C．锌的活泼性大于铜，铜锌原电池中，铜是正极、锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确；
D．原电池将化学能转化为电能，故D错误；
选C。
20．B
【详解】升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，而增大反应物的浓度、增大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，而降低温度，活化分子的百分数减小，则反应速率降低，故本题选B。
【点睛】增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等。
21．B
【详解】A．化学反应有的是放热反应有的是吸热反应，故A错误；
B．化学反应一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确；
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应，故D错误；
选B。
22．D
【详解】A．氨气遇到氯化氢生成氯化铵，会产生白烟，故A正确；
B．氮气和氢气反应生成氨气，合成氨是最重要的人工固氮途径，故B正确；
C．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂，故C正确；
D．氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氮元素化合价升高，氨气体现还原性，故D错误；
选D。
23．A
【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确；
B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误；
C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误；
D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误；
答案选A。
24．B
【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；
B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；
C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；
D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；
故选B。
25．C
【详解】A．任何可逆反应在一定条件下都存在进行的最大程度，即存在一定限度，故化学平衡状态是所有可逆反应都存在的一种状态，A正确；
B．在给定条件下，当可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到其最大值，B正确；
C．可逆化学反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡时，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都大于零，C错误；
D．当可逆反应达到平衡时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，因此平衡体系中任何反应物和生成物的浓度不再发生变化，D正确；
故合理选项是C。
26．(1) 大
(2) 陶瓷 Si SiO2
(3) 天然有机高分子 灼烧
(4)乙烯

【详解】（1）合金的硬度比其成分金属的大。高温下，铁与水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。
（2）传统的无机非金属多为硅酸盐材料，如制作餐具的陶瓷，窗户上的玻璃、建筑用的水泥等。无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系，用于制作计算机芯片的半导体材料Si；再如用于生产光导纤维的SiO2。
（3）棉花、羊毛、蚕丝等属于天然有机高分子材料。蚕丝是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，鉴别某衣物的材质为蚕丝还是纯棉的简便方法是灼烧。
（4）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
27．(1)F
(2)Na>Al>H
(3)强
(4)离子
(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Na元素；③是Al元素；④是C元素；⑤是N元素；⑥是Si元素；⑦是F元素；⑧是Cl元素；⑨是Ne元素；
【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性增强、同主族元素从下到上非金属性增强，表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是F；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，元素H、Na、Al的原子半径由大到小排序为Na>Al>H；
（3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2CO3酸性比H2SiO3的酸性强；
（4）N元素简单氢化物NH3与它的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成NH4NO3，NH4NO3含有离子键，属于离子化合物；
（5）Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Cl元素的最高价氧化物的水化物是HClO4，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（6）Na2O2是供氧剂，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
28．(1)12.5
(2)玻璃棒
(3)500mL容量瓶
(4)相切

【详解】（1）m(CuSO4·5H2O)=cVM=0.1L×0.50 mol/L ×250g/mol=12.5g。
（2）将称好的胆矾晶体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解。
（3）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容器100mL容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（4）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。
29．(1) 出现淡黄色浑浊 降低
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 防止转化反应中的SO2直接排放后污染空气

【详解】（1）在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液，向其中一支试管中边振荡边滴加H2SO3溶液，反应生成S沉淀，反应现象是出现淡黄色浑浊；向另一支试管中边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾具有强氧化性，溶液的紫色褪去。两个反应中，Na2S被氧化，Na2S中硫元素的价态均升高。
（2）浓硫酸和铜片在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。二氧化硫有毒，浸有 NaOH溶液的棉团能吸收二氧化硫，其作用是防止转化反应中的SO2直接排放后污染空气。
30．(1)NO
(2)2.24L
(3)1.5mol/L

【详解】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，化学方程式中缺少物质的化学式为NO；
（2）m(Cu)=9.6g，所以。根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O计算，产生的气体的物质的量为0.1 mol，生成的气体在标准状况下的体积为0.1×22.4=2.24 L。
（3）反应前铜的物质的量为0.15mol，根据铜元素守恒，产生的硝酸铜的物质的量为0.15 mol，则硝酸铜的浓度为0.15 mol/0.1 L=1.5mol/L。