北京市昌平区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份北京市昌平区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
北京市昌平区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有机化合物属于烃的是
A．溴乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯
2．吲哚美辛是一种用于风湿性关节炎的解热镇痛类抗炎药，结构简式如下图所示，其中不含的有机含氧官能团是
  
A．酰胺基 B．酯基 C．羧基 D．醚键
3．下列有机物中，不易溶于水的是
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3CHO
4．有机物的系统命名是
A．3-甲基-2-丁醇 B．3-甲基丁二醇
C．2-甲基-3-羟基丁烷 D．2-甲基-3-丁醇
5．既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的CCl4溶液褪色的有机物是
A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．甲苯
6．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态C原子的价层电子轨道表示式：
B．H2O的VSEPR模型：
C．丙醛的球棍模型：
D．反-2-丁烯的结构简式：
7．下列各组物质中，不属于同分异构体的是
A．与
B．CH3COOH与CH3OOCH
C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与
D．与
8．下列说法不正确的是
A．油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂
B．CuSO4溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性
C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D．麦芽糖、葡萄糖均能发生银镜反应
9．以如图有机物为例，分析其结构，预测相关性质，下列说法正确的是

选项
分析结构
断键部位
反应类型
反应试剂和条件
反应产物
A
电负性：O>H，O-H极性键
①
取代反应
浓HBr
CH3CH2CH2OBr
B
电负性：O>C，C-O极性键
②
取代反应
CH3COOH、浓硫酸、∆
CH3CH2CH2OOCCH3
C
羟基上O原子的吸电子作用，使α-H活泼
①③
消去反应
浓H2SO4、∆
CH3CH2CHO
D
羟基上O原子的吸电子作用，使β-H活泼
②④
消去反应
浓H2SO4、∆
CH3CH=CH2
A．A B．B C．C D．D
10．已知，下列关于甲醛()危害、去除与利用的说法不正确的是
A．上述已知过程中发生了加成反应和消去反应
B．依据电负性，甲醛中C带部分正电荷可能与蛋白质中带部分负电荷的N结合，使蛋白质失活，对人体造成危害
C．含氨基的试剂和酸性KMnO4溶液均可与甲醛反应，反应原理相同
D．甲醛与可反应生成
11．下列实验不能达到实验目的的是

A
B
C
D
实验




实验目的
检验1-溴丙烷中的溴原子
检验乙醇的消去产物
检验醛基
制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
12．硒(34Se)是人和动物体中一种必需的微量元素，存在于地球所有环境介质中，其同位素可有效示踪硒生物地球化学循环过程及其来源，下列说法不正确的是
A．Se位于周期表中第四周期第VIA族
B．可用质谱法区分Se的两种同位素78Se和80Se
C．第一电离能：34Se>33As
D．SeO2既具有氧化性又具有还原性
13．甲硫氨酸的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．S原子位于周期表中的p区
B．甲硫氨酸分子中，S原子为sp3杂化
C．1个甲硫氨酸分子中含有2个手性碳原子
D．既能与酸反应又能与碱反应
14．甲烷晶体熔点为﹣182.5℃，沸点为﹣161.5℃，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
  
A．CH4分子的共价键是s-sp3σ键
B．每个晶胞中含有4个CH4分子
C．甲烷晶体熔化时不会破坏化学键
D．甲烷晶体是共价晶体
15．下列说法正确的是
A．熔点：NaCl>CsCl B．沸点：F2>Cl2
C．熔点：  >   D．沸点：CO2>SiO2
16．对下列事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应
受羟基影响苯环变得活泼
B
O-H中H原子的活泼性：>CH3CH2OH
受苯环影响，苯酚分子中的O-H比乙醇分子中的O-H更易断
C
HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
分子间作用力依次减弱
D
熔点：金刚石>碳化硅>硅
键能：C-C>C-Si>Si-Si
A．A B．B C．C D．D
17．7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．分子式为C9H6O3
B．所有碳原子在同一平面上
C．1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗3molBr2
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
18．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体的结构简式如下图。

下列说法错误的是
A．阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式
B．阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键
C．该离子液体能与H2O形成氢键
D．熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱
19．W、X、Y、Z为四种短周期元素且原子序数依次增大，该四种元素的性质及结构信息如下表：
元素
信息
W
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
X
最外层有4个电子
Y
Y的氢化物显碱性
Z
基态原子2p轨道上有1对成对电子
下列说法正确的是
A．原子半径：W硅，是因为键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，D正确；
选C。
17．D
【详解】A．根据结构简式可知分子式为C9H6O3，选项A正确；
B．苯分子是平面结构、和苯环直接相连的原子在同一个平面，碳碳双键、羰基是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，因此所有碳原子共平面，选项B正确；
C．酚羟基含有两个邻位H可和溴水发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗3molBr2，选项C正确；
D．分子中含有1个酚羟基、1个酚酯基，所以1mol该物质与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，选项D不正确；
答案选D。
18．B
【详解】A．阳离子中有饱和碳原子和双键碳原子，则C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A正确；
B．阴离子中，中心原子B原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4 ，所以中心原子为杂化，其空间构型为正四面体，存在共价键和配位键，B错误；
C．阳离子中连有乙基的N原子有孤电子对、半径小、电负性大，能与水分子间形成氢键，故该离子液体能与H2O形成氢键，C正确；
D．离子体积增大、距离增大、离子间作用力减弱使该离子化合物熔点低，D正确；
答案选B。
19．B
【分析】由原子结构特点可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此解答。
【详解】A．原子电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多原子半径越小，则原子半径：C>N>O>H，故A错误；
B．N≡C−C≡N分子中单键为σ键，三键中含1个σ键，则该分子中含3个σ键，故B正确；
C．非金属性：O>N，氢化物的稳定性：H2O>NH3，故C错误；
D．CO2中只含极性键，故D错误；
故选：B。
20．A
【详解】A．由图可知，磷酸与脱氧核糖分子通过磷酸酯键结合在一起的，A错误；
B．由图可知，碱基和脱氧核糖核苷酸是紧密相连的，它们之间通过N-糖苷键连接，则碱基分子在形成脱氧核糖核苷酸时均断N-H键，B正确；
C．碱基与脱氧核糖通过脱水缩合形成核苷，核苷分子中五碳糖上的羟基与磷酸脱水，通过磷酯键结合形成核苷酸，C正确；
D．碱基之间形成的氢键数目越多，结构越稳定，故碱基G与C、A与T互补配对原则的原因是氢键数目最多、结构最稳定，D正确；
故选A。
21．B
【分析】D→E为硝化反应，E到目标产物为还原反应，则E为  ，由E逆推得D为  ，由流程及化学式可知A为  ，A→B为信息反应，则B为  ，B→C为氧化反应，得C为  。
【详解】A．由信息知，A→B为取代反应，反应方程式为  +(CH3CO)2O→CH3COOH+   ，A正确；
B． 酚羟基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A加入酸性KMnO4溶液后不可直接生成D，B错误；
C． Fe/HCl的作用是使硝基转变为氨基，故是还原剂，C正确；
D．该有效成分中只有羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，1mol该有效成分与足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2气体，D正确；
答案选B。
22．(1)3d6
(2)平面三角形
(3)6
(4)

【详解】（1）基态Fe2+的价电子排布式是3d6；
（2）SO3中心S原子的价层电子对数为3，无孤对电子，分子构型为平面三角形；
（3）由晶胞结构可知，以面心S为观察对象，与其距离最近且等距的Fe2+位于体心和棱心，共6个；
（4）由晶胞结构可知S位于顶点个面心，个数为：；Fe2+位于体心和棱心，个数为：，则晶胞质量m=，晶胞边长为anm，则晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶胞密度为： g·cm-3。
23．(1)TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(2) < C、N原子处于同一周期，电子层数相同，核电荷数CN，形成化学键时C原子吸引电子的能力弱，电负性C CH3NH中N原子无孤电子对，CH3NH2中N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力
(3)Br-的半径小于I-，使阴离子与阳离子间的离子间距变小，作用力增大，不易产生空位

【详解】（1）由表知，TiF4熔点明显高于其他三种卤化物，且自TiCl4至TiI4熔点依次升高，则原因是：TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高。
（2）①C原子和N原子的电负性大小比较：C＜N，从原子结构的角度说明理由为：C、N原子处于同一周期，电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，形成化学键时C原子吸引电子的能力弱，电负性C＜N。
②CH3NH3PbI3的晶胞如图所示。晶胞中黑球位于顶点、数目为，白球位于面心、数目为，Pb2+位于晶胞体心、数目为1，则三者的数目比为1：3：1，结合化学式可知，位于顶点的微粒为CH3NH。
③CH3NH是由CH3NH2与H+通过配位键结合形成的，氢离子提供空轨道、CH3NH2中CH3NH2中只有N有孤电子对，则做配位原子的是N原子，故答案是：CH3NH2中N原子有一对孤电子对。
④H-N-H键角大小比较：CH3NH＞CH3NH2，原因是：CH3NH与CH3NH2中N原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体， CH3NH中N原子无孤电子对，CH3NH2中N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力。
（3）CH3NH3PbI3晶体生长过程中容易产生晶体缺陷，造成I-空位。用Br-替换I-可改善这种情况的可能原因是：Br-的半径小于I-，使阴离子与阳离子间的离子间距变小，作用力增大，不易产生空位。
24．(1)碳溴键或溴原子
(2)NaOH、乙醇、加热
(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(5) 氧化反应 Ag+与NH3之间可以发生配位作用，生成二氨合银离子[Ag(NH3)2]+，c(Ag+)减小，降低反应速率，被醛基还原成银单质时，银原子缓慢析出、有序排列，从而形成光亮的银镜。
(6)HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O
(7)H2NCONH2

【分析】溴乙烷水解得到B为乙醇，溴乙烷或乙醇发生消去反应得到E为乙烯，乙醇催化氧化得到C为乙醛、乙醛发生银镜反应得到D为乙酸铵、D进行一系列转化得到F为丙二酸，丙二酸和H反应，从其所得产物的结构可知H为尿素，据此回答；
【详解】（1）A的官能团名称是碳溴键；
（2）A→E为溴乙烷发生消去反应得到乙烯，反应试剂和条件为NaOH、乙醇、加热；
（3）A→B是溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，反应方程式是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；
（4）B→E为乙醇发生消去反应得到乙烯，反应方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（5）C→D为乙醛发生银镜反应，反应类型是氧化反应。C直接与AgNO3溶液反应不能产生银镜，但与[Ag(NH3)2]OH溶液能产生银镜，解释原因为：Ag+与NH3之间可以发生配位作用，生成二氨合银离子[Ag(NH3)2]+，c(Ag+)减小，降低反应速率，被醛基还原成银单质时，银原子缓慢析出、有序排列，从而形成光亮的银镜；
（6）B与F生成G，即丙二酸与乙醇发生酯化反应，反应方程式是HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O；
（7）据分析，物质H为尿素、结构简式为H2NCONH2。
25．(1)
(2)醛基
(3)加成反应
(4)
(5)
(6)ad

【分析】根据A的分子式及丙烯和B的结构简式知，A和丙烯发生加成反应生成B，A为；根据C的分子式知，B发生信息ii的反应生成C，结合布洛芬的结构简式知，C为；D和HCHO发生信息i的反应生成E，E和氢气发生加成反应生成F，则E为，H发生酯基的水解反应生成I为；
【详解】（1）根据分析可知，A为芳香族化合物，其结构简式为；
（2）D中官能团的名称为醛基；
（3）A和丙烯发生加成反应生成B ，A→B的反应类型为加成反应；
（4）B发生信息ii的反应生成C，C的结构简式为；
（5）D和HCHO发生信息i的反应生成E，D→E的反应方程式为；
（6）a．红外光谱图可确定分子的化学键或官能团的类型，可通过红外光谱图确定C中的官能团，故a正确；
b．F中与羟基相连的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故b错误；
c．布洛芬分子I的氢种类有，核磁共振氢谱图共8组峰，故c错误；
d．H中酯基和碳氯键能与NaOH发生水解反应，则1molH与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故d正确；
故选ad。
26．(1)SCN-、OH-
(2)溶液①中，OH-与Fe3+配位能力强，使Fe3+无法与SCN-配位，因此无现象，溶液②中C(H+)增大，使[Fe(H2O)6]3++H2O⇌[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移动，Fe3+与OH-配位能力减弱，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，因此溶液②变红
(3)C(H+)较大，邻二氮菲中N原子有孤电子对，H+中有空轨道，因此邻二氮菲与H+形成配位键，而不与Fe2+配位，因此溶液④颜色比③中浅
(4)中心离子和配体的浓度、种类

【分析】Ⅱ实验要探究：邻二氮菲与Fe2+形成配合物的反应受pH的影响，则变量为溶液的pH。设计实验及现象为：取邻二氮菲与Fe2+形成的稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，加1mL水得溶液③颜色变浅，加1mL稀硫酸得溶液④颜色更浅，可见氢离子浓度增大不利于邻二氮菲与Fe2+形成配合物，加1mL氢氧化钠溶液得溶液⑤、则产生白色沉淀，可见，氢氧根离子浓度增大，生成了氢氧化亚铁沉淀，也不利于邻二氮菲与Fe2+形成配合物，通过实验可得到预期结论：邻二氮菲与Fe2+形成配合物的反应受pH的影响。
【详解】（1）溶液②变红是因为发生反应：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，结合资料i：[Fe(H2O)6]3++H2O⇌[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+可知：除H2O外还能与Fe3+配位的微粒有SCN-、OH-；
（2）溶液①不变红说明未发生Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，溶液②变红是因为发生了Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3反应，结合已知：H2O的配位对Fe3+的检验无影响，则从平衡移动的角度解释溶液①无现象、溶液②变红的原因为：溶液①中，OH-与Fe3+配位能力强，使Fe3+无法与SCN-配位，因此无现象，溶液②中C(H+)增大，使[Fe(H2O)6]3++H2O⇌[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移动，Fe3+与OH-配位能力减弱，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，因此溶液②变红；
（3）溶液③中橙红色邻二氮菲亚铁离子因稀释而变浅，溶液④把水换成等体积的硫酸而颜色变浅，结合邻二氮菲的结构，分析说明溶液④颜色比③浅的原因为：C(H+)较大，邻二氮菲中N原子有孤电子对，H+中有空轨道，因此邻二氮菲与H+形成配位键，而不与Fe2+配位，因此溶液④颜色比③中浅；
（4）由以上实验也可得知，中心离子结合配体的能力与中心离子和配体的浓度、种类有关。
27．(1)酚羟基
(2)
(3)
(4)HCOONa
(5)
(6) HCHO

【分析】根据A的分子式和B的结构简式可知，A为，根据E的结构简式和E→F的反应条件可知，F为，F再和NaCN反应生成G，则G为，对比B和C的分子式可知B→C为催化氧化反应，则C为，结合盐酸文拉法辛的结构以及反应类型为加成反应可知H为，进一步处理可以得到产物，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，A为，则A中含有的官能团是酚羟基；
（2）由分析可知，B→C的反应为醇的催化氧化反应，方程式为：；
（3）能发生银镜反应说明含有醛基，能水解，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基形成的酯，核磁共振氢谱图共4组峰，说明含有四种等效氢，应该为对称结构，则符合要求的同分异构体为；
（4）D生成E的过程中使用了甲醛，容易被氧化为甲酸，在碱性条件下会生成HCOONa；
（5）由分析可知，H的结构简式为：；
（6）①结合信息i和H的结构简式可知I为，结合J的分子式以及I的结构简式可知，J的结构简式为，则试剂a为HCHO；
②根据①的分析可知，J的结构简式为。