高考化学一轮复习：《第6讲 离子反应 离子方程式》（教师版）

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高考化学一轮复习： 《第6讲 离子反应 离子反应方程式》
【考纲解读】
考纲解读
考向预测
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
4．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
5．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
1.高考考查离子方程式的书写正误，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等。
2．结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势。离子共存问题的命题趋势主要为增加了限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。
【思维导图】
核心素养
思维导图
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。

【名师备考建议】
本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。通观近年来高考题，离子反应与离子方程式的考查，主要是在选择题以及非选择题中结合工艺流程、电化学知识等，考查离子方程式的书写，而在2020年全国卷Ⅲ选择题中重新考查了离子方程式的正误判断，2020年全国卷Ⅱ选择题重新考查了应用离子反应进行物质推断，符合高考命题的基础性原则，应引起考生重视，而设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。在进行2023年高考时，应该在以下几个方面引起注意：
1．离子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误；(5)不符合题目中量的要求等。
2．离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。
3．离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原反应发生的条件等。
4．熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。
预计2023年高考选择题中仍然会在离子方程式的正误判断及定量化、在特定条件下离子能否大量共存及陌生的离子方程式的书写，等方面进行考查，不确定性的离子推断也可能出现。而考查离子方程式的书写，会分散在非选择题中的某一问中进行。

【真题再现·辨明考向】
1. (2022年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是
A. HCOOH B. Fe C. Na2CO3 D. C2H2
答案：C
解析：A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B．Fe是单质，不是电解质，B不合题意；
C．Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D．C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
2. (2022年全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H+＝H2S↑
B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3+＋4NH3＋2H2O＝AlO2－＋4NH4+
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O＝HSiO3－＋HCO3－
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
答案：D
解析：A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-＝S↓+2NO2↑+2H2O(浓硝酸)或8H++2NO3-+3S2-＝3S↓+2NO＋4H2O(稀硝酸)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓＋CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3－ (CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O，D正确；
3. (2022年1月浙江选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO3-+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－＝NO3-+ NO2－+H2O
C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO32-+2HClO
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O
答案：C
解析：A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－＝NO3-+ NO2-+H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO42-+HClO+H++Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O，选项D正确；
4. (2022年6月浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是
A. 盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-＋2SO2 ＋H2O ＝2HSO3-＋CO2
C. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+—→3CH3COOH ＋4Cr3+＋11H2O
D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+
答案：D
解析：A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-＋2SO2 ＋H2O ＝2HSO3-＋CO2，B正确；
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+—→3CH3COOH ＋4Cr3+＋11H2O ，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH-＝Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。
5. (2022年广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A. 碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO32-＝HCO3-＋2H2O
B. 碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O
C. 过氧化物转化为碱：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑
D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+
答案：B
解析：A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-＝HCO3-，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
6．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A. 0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1
B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2 ＋ClO－＋H2O＝HSO3-＋HClO
D. 25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)
答案：AD
解析：A．NaClO溶液中ClO－会水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO－)＜0.01mol/L，A正确；
B．漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO再分解：2HClO=2HCl+O2↑，不会释放Cl2，B错误；
C．将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO－)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO－)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)=c(Na+)，D正确；
7. (2022年辽宁卷)下列符号表征或说法正确的是
A. H2S电离：H2S2H+＋S2- B. Na位于元素周期表p区
C. CO32-空间结构：平面三角形 D. KOH电子式：
答案：C
解析：A．H2S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2SH+＋HS-，A错误；
B．基态Na原子的价电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；
C．CO32-中心碳原子的价层电子对数为，故其空间结构为平面三角形，C正确；
D．KOH是离子化合物，电子式为，D错误；
8. (2022年辽宁卷)H2O(l)、NH3(l)均可自电离：2H2O(l)OH－＋H3O＋、2NH3(l)NH 2-＋NH4+。下列反应与CH3CH2OH＋HBr原理不同的是
A．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3 B．SiCl4＋8NH3(l)＝Si(NH2)4＋4NH4Cl
C．3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2 D．PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl
答案：C
解析：A．根据题目信息可知，CH3CH2Br和H2O 互相交换成分生成CH3CH2OH和HBr。由2H2O(l)OH－＋H3O＋可得，Mg3N2与H2O 互相交换成分生成Mg(OH)2和NH3，与题述反应原理相同，A正确；
B．由于NH3(l)可自电离，2NH3可写为，与SiCl4交换成分生成Si(NH2)4和NH4Cl与题述反应原理相同，故B正确；
C．Cl2与NH3反应生成了单质N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不同，故C错误；
D．和PCl3互相交换成分生成了H3PO3和HCl，与题述反应原理相同，故D正确；
9. (2022年湖南卷)下列离子方程式正确的是
A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2 ＋3H2O
C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+
D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
答案：AC
解析：A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－的原理是IO3－在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+，C正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，D不正确；
10．(2022届八省八校)下列离子反应方程式书写错误的是
A．刻蚀电路板：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+
B．实验室制氯气：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑ ＋2H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42-＋2Br—
答案：C
解析：A．刻蚀电路板发生的反应为铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+，故A正确；
B．实验室制氯气的反应为氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑ ＋2H2O，故B正确；
C．偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为
AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故C错误；
D．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气的反应为二氧化硫的水溶液与溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H+＋SO42-+2Br－，故D正确；
11. (2021年1月浙江卷)下列物质属于强电解质的是( )
A. KOH B. H3PO4 C. SO3 D. CH3CHO
答案：A
解析：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
12. (2021年6月浙江卷)下列物质属于弱电解质的是( )
A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH
答案：B
解析：在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离电解质叫做弱电解质。
A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；
B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；
C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；
D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；
13. (2021年高考全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-＋CaSO4＝CaCO3＋SO42-
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe3+ ＋NO↑＋2H2O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ 4OH-＝AlO2-＋2H2O
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ ＋S2- ＝CuS↓
答案：A
解析：A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：
CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：
3Fe+8H++2N O3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。
14. (2021年1月浙江卷)下列反应的方程式不正确的是( )
A. 石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO－ +CO2↑+H2O
B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
答案：A
解析：A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为：
Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为：
3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为：
2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。
15. (2021年6月浙江卷) 不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A. 碳酸镁与稀盐酸反应：CO32- ＋2H+ ＝CO2↑＋H2O
B. 亚硫酸氢钠的水解：HSO3－ ＋H2O H2SO3 ＋OH－
C. 锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－ ＋2H2O ＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑
D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2－＋NH4+ N2↑＋2H2O
答案：A
解析：A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为:
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为:
HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为:
Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑，故C正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为:
NO2－＋NH4+ N2↑＋2H2O ，故D正确；故选A。
16. (2021年广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A. Na2O2放入水中：Na2O2 ＋H2O ＝2NaOH ＋O2↑
B. H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O ＋2Fe＝Fe2O3 ＋3H2↑
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2↑
D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2 ＋2H2O ＋2MnO4-＝5SO42- ＋4H+ ＋2Mn2+
答案：D
解析：A．Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；
B．H2O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4-氧化为SO42-，MnO4-被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2 ＋2H2O ＋2MnO4-＝5SO42- ＋4H+ ＋2Mn2+，D正确；故选D。
17.(2021年八省联考福建) 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH4+
C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑
D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO42-
答案：A
解析：A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+，A正确；
B．浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误；
C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO32-+ H+= H2O+ HCO3－，C错误；
D．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2+ SO2+ 2H2O=4H++ 2Cl-+ SO42-，D错误；综上所述答案为A。
18. (2021年八省联考湖北) 不能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：
B. 将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：
C. 将过量SO2 通入K2S溶液中：
D. 将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
答案：A
解析：A．过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H+和过量的SO32-反应生成H2O和SO2，反应的离子方程式为，A错误；
B．氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，即将足量溶液滴入Mg(OH)2浊液中：，B正确；
C．将过量SO2 通入K2S溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离子方程式为，C正确；
D．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为，D正确；答案选A。
19. (2021年八省联考湖南)下列离子方程式书写正确的是( )
A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B. NaClO溶液中通入少量SO2：
C. FeI2溶液中通入少量Cl2：
D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
答案：D
解析：A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误；
B．SO2少量时会有HClO生成，正确离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，B错误；
C．I-还原性强于Fe2+，通入少量Cl2先和I-反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误；
D．Ca(OH)2少量，二者1：1反应，化学方程式为离子方程式为Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，D正确；综上所述答案为D。
20. (2021年八省联考江苏)由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法不正确的是( )
A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
答案：C
解析：A．控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确；
B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正确；
C．双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+，而是Fe3+，故C错误；
D．聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故D正确；综上所述答案为C。
21. (2021年八省联考重庆) 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+
B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH- = Cl- +HClO
C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
D. 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
答案：A
解析：A．氯化铁溶液腐蚀铜箔得到氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，A正确；
B．氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水： ，B错误；
C．氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀： A13++3NH3·H2O=+3+2H2O ，C错误；
D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：可能是铵根水解生成的H+中和氢氧化镁电离出的OH−，导致沉淀溶解，也有可能是铵根与氢氧化镁电离出的OH−生成弱电解质一水合氨， 导致沉淀溶解，Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，D错误；答案选A。
22．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
答案B
解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
23．(2020新课标Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2HSO+2+3SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O
答案 A
解析：A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO32-氧化为SO42-，同时产生的氢离子与剩余部分SO32-结合生成HSO3－，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 SO32-+Cl2+H2O=2 HSO+2Cl-+SO42-，A选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
24．(2020年北京卷)下列说法不正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO3-＋6H＋
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
答案：B
解析：硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-，故A正确；湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，故B错误；铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故C正确；空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；答案选B。
25．(2020年北京卷)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　)
A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案：C
解析：1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，故A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO－的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO32-＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D错误；答案选C。
26．(2020年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4+
答案：C
解析：A错，次氯酸是弱酸，不能拆开；B错，电荷及氧原子个数不守恒，正确离子方程式为3NO2＋H2O＝2H＋＋2 NO3-＋NO；D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
27．(2020年天津卷)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O42-＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO32-
答案：B
解析：碳酸钙是沉淀，在离子方程式中不能拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒、原子守恒可得2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，B正确；草酸溶液过量，不能完全反应生成C2O42-，C错误；苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为HCO3-，D错误。
28．(2020年浙江卷7月)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↑
答案：C
解析：(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液发生反应：Fe2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误；电解MgCl2水溶液，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B错误；CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+，D错误。
29. (2020年海南卷)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是( )
A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
C. Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合
D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ
答案：B
解析：A. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误；
B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O，故B正确；
C. Cu2+提供空轨道， NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误；
D. NH3分子为三角锥形，键角∠HNH为107º18ˊ，故D错误。故答案选：B。
30．(2020年浙江卷1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO
D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−
答案：C
解析：由于酸性：H2CO3 ＞＞HCO3—，因此苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚与NaHCO3 ，故C项错误。
31．(2019年北京卷)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4==CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4==NaHC2O4＋CO2↑＋H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
答案：C
解析：A项，往草酸中加入含酚酞的Ca(OH)2溶液，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知，在NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；D项，草酸结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。
32.(2019年海南卷) 能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+ ＋Cl2＝2Fe3+ ＋2Cl－
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- ＋CO2 ＋H2O ＝2HCO3-
C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I—＝IO3—＋3H2O
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2- ＋5SO2 ＋2H2O ＝3S↓ ＋4HSO3-
答案：BD
解析：A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ,离子方程式为：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A错误；
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- ＋CO2 ＋H2O ＝2HCO3-，B正确；
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：H2O2 + 2I—+ 2H+ = I2 + 2H2O，C错误；
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2- ＋5SO2 ＋2H2O ＝3S↓ ＋4HSO3-，D正确。
33．(2019年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－==AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋==Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋==H2SiO3↓＋2Na＋
答案：A
解析：A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
34．(2019年天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH==Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO＋4H＋==3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O
答案：A
解析：氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH==Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O==5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO==3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
35．(2018年浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH4+＋HSO4-
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
答案：A
解析：B项，少量SO3和氨水反应应生成NH4+、SO42-；C项，Na不能置换CuSO4溶液中的Cu2＋，离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋；D项，(NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应，Fe2＋、NH4+均和OH－反应。
36．(2018年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
答案：A
解析：B错：正确的离子方程式应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；C错：正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D错：正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
37．(2018年4月选考)下列离子方程式正确的是（ ）
A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑
B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O
答案：D
解析：A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；
B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；
C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。
D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。
38．(2017年11月选考)下列离子方程式不正确的是(　　)
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
答案：B
解析：氢氧化钡是强电解质，书写离子方程式时应写成离子形式，故正确的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓。
39．(2017年海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为 ( )
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
答案：D
解析：A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁和二氧化硫和水；离子方程式为：
2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B错误；
C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液混合后水解相互促进，发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；反应的离子方程式为：
2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；故选D．
40．(2017年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案：B
解析：A项，电荷不守恒，正确的为2Na ＋ 2H2O ===2Na＋＋ 2OH－＋ H2↑，错误；C项，正确的为Ba2＋＋ 2OH－＋ 2H＋＋ SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
41．(2016年浙江4月选考)下列离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+ 2H2O
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
答案：B
解析：A．二氧化锰和浓盐酸反应，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+ 2H2O，A错误；
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，离子反应方程式为：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O，B正确；
C．碳酸钡为难溶物，不能拆，因此碳酸钡和稀硝酸反应，离子反应方程式为：BaCO32-+2H+＝Ba2+＋CO2↑+H2O，C错误；
D．铜和氯化铁溶液反应，离子反应方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
42．(2016年浙江10月选考)下列离子方程式正确的是(　　)
A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
答案：B
解析：A项，不符合电子守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项，应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；D项，应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
43．(2016年浙江10月选考)已知还原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当a＜b＜时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
答案：C
解析：由于还原性SO＞I－，所以通入Cl2发生的反应依次为：
SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－① 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②
A项，当a≥b时，Cl2不足，只发生反应①，正确；
B项，当5a＝4b时，即＝时，既发生反应①，又发生反应②，正确；
C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2a，当b＝a时，转移电子数为2a＋a＝3a mol，所以当a≤b≤a时，转移电子数为2a≤n(e－)≤3a，错误；
D项，当a＜b＜a时，此时，n(SO)＝a mol，I－为[a－2(b－a)]＝(3a－2b) mol，Cl－为2b mol，正确。
44．(2016年海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　)
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
答案：C
解析：A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)过量]、2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4过量)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O；C项，HNO3是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPO＋OH－===H2O＋PO。
45．(2016年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案：C
解析：稀HNO3被铜还原为NO：3Cu＋8H＋＋ 2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。
46．(2016年上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3―→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(　　)
A．CO2＋2OH－―→CO＋H2O
B．Al2O3＋2OH－＋3H2O―→2[Al(OH)4]－
C．2Al＋2OH－＋6H2O―→2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Al3＋＋4OH－―→[Al(OH)4]－
答案：D
解析：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO2与氢氧化钠溶液发生反应：CO2＋2OH－―→CO＋H2O，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐发生反应：2Al＋2OH－＋6H2O―→2[Al(OH)4]－＋3H2↑，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，可发生反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O―→2[Al(OH)4]－。故选D。
47．(2016年四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
答案：C
解析：A项，酸性条件下MnO将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的离子方程式为2H＋＋ SO＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋ 2H2O，错误。
48．(2016年天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)
A．室温下，测得氯化铵溶液pH105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。
50. (2022年6月浙江卷)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。
请回答：
(3)①写出由X到A的化学方程式 。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 。
答案：(3)①2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O
②BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)42++Ba2＋+8OH－+8H2O
解析：化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。
(3)①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH3) 42+生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3) 42++Ba2＋+8OH－+8H2O。
51. (2022年北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42- (绿色)、MnO4－(紫色)。
ii．浓碱条件下，MnO4－可被OH-还原为MnO42-。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III
40%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因 。
答案：(4)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②4MnO4-＋4OH-＝4 MnO42-＋O2↑＋2H2O ③Cl2
④3ClO-＋2MnO2＋2OH-＝2 MnO42-＋3Cl-＋H2O
⑤过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被还原为MnO42-的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液
解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O；
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4MnO4-＋4OH-＝4MnO42-＋O2↑＋2H2O；
溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为MnO4-，发生的反应是：3ClO-＋2MnO2＋2OH-＝2 MnO42-＋3Cl-＋H2O；
④从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被还原为MnO42-的速率减小，导致不能实验III未得到绿色溶液。
52. (2022年河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中Fe的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为 。
答案：(3)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4
(5)+2、+3； Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O＋Cl-＋NH4+
解析：已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为SO42-，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K3[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁过程，反应原理为：Fe2+＋2NH4+＋[Fe(CN)6]3-＝Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO进行氧化步骤，反应原理为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4+，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分析解题。
(3)由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SO42-，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，故答案为：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4；
(5)沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN)6]3-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O+Cl-+NH4+，故答案为：+2、+3；Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4+；
53. (2022年湖北卷)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl－和少量Mg2+、Ca2+)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

25℃时相关物质的参数如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O

回答下列问题：
(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为 。
答案：(4)不稳定 Li+ + HCO3－＝LiHCO3，2LiHCO3 ＝Li2CO3↓ ＋CO2↑＋H2O
解析：浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl－和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有Na+、Li+、Cl－和Ca2+的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入Li2CO3后，得到滤液2，含有的离子为Na+、Li+、Cl－和OH－，沉淀2为CaCO3，向滤液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品Li2CO3。
(4)饱和LiCl和饱和NaHCO3等体积混合后，产生了LiHCO3和NaCl，随后LiHCO3分解产生了CO2和Li2CO3。故答案为：不稳定，Li+ + HCO＝LiHCO3，2LiHCO3 = Li2CO3↓ + CO2↑+ H2O；
54. (2022年江苏卷)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。
(1)纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以HCrO、Cr2O、CrO好形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10-17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。
①在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为
。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H+Fe2+＋HS－的平衡常数K的数值为 。
③在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是
。
答案：(1)①FeS＋CrO＋4H2O＝Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ ②5×105
③c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(Ⅵ)中CrO物质的量分数越大
解析：(1)在弱碱性溶液中，FeS2与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S的离子方程式为：FeS＋CrO＋4H2O＝Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－；反应FeS＋H+Fe2+＋HS－的平衡常数K＝，由题目信息可知，Ksp(FeS)＝c(Fe2+)∙c(S2-)＝6.5×10-18，H2S电离常数，所以K＝＝Ksp(FeS)/Ka2＝5×10-5；在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，是由于c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(Ⅵ)中CrO物质的量分数越大；故答案为：FeS＋CrO＋4H2O＝Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－；5×10-5 ；c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(Ⅵ)中CrO物质的量分数越大。
55．(2022年江苏卷)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为
。
答案：(1)2CeO2+H2O2+6H+＝2Ce3++O2↑+4H2O (2)B
解析：首先用稀盐酸和过氧化氢溶液酸浸二氧化铈废渣，得到三价铈，加入氨水调节pH后用萃取剂萃取其中的三价铈，增大三价铈浓度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三价铈，再加入氨水和碳酸氢铵制备产物，以此解题。
(1)根据信息反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+＝2Ce3++O2↑+4H2O；
56．(2022年江苏卷)氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
(1)“CuCl－H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图1所示。

①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl转化为CuCl。电解时阳极发生的主要电极反应为 (用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______(填元素符号)。
(2)“Fe－HCO－H2O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为 。
答案：(1)①CuCl＋2Cl――e－＝CuCl ②Cu、O
(2)①Fe＋2HCOFeCO3↓＋CO＋H2↑
解析：(1)①电解在质子交换膜电解池中进行，H+可自由通过，阳极区为酸性CuCl溶液，电解过程中CuCl转化为CuCl，电解时阳极发生的主要电极反应为：CuCl＋2Cl――e－＝CuCl；
②电解后，经热水解得到的HCl和热分解得到的CuCl等物质可循环使用，从图中可知，热分解产物还有O2，从详解①中得知，进入热水解的物质有CuCl，故发生化合价变化的元素有Cu、O。
(2)①在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，离子方程式为：Fe＋2HCOFeCO3↓＋CO＋H2↑；
57. (2022年辽宁卷)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：

开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.5
8.3
Fe3+
1.6
2.8
Mn2+
8.1
10.1
回答下列问题：
(5)生成气体A的离子方程式为 。
答案：(5)Mn2O3＋6H+＋2Cl-＝2Mn2+＋Cl2↑＋3H2O
解析：联合焙烧：由已知信息①和第(2)问题干可知，发生转化：Bi2S3→Bi2O3＋SO2、FeS2→Fe2O3 ＋SO2、MnO2 →Mn2O3 ＋MnSO4，故联合焙烧后得到Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3、MnSO4和SiO2；
水浸：MnSO4进入滤液，滤渣为Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3和SiO2；
酸浸：加入过量浓盐酸后，Bi2O3和Fe2O3发生转化：Bi2O3→Bi3+、Fe2O3→Fe3+，因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H+＋2Cl-＝2Mn2+＋Cl2↑＋3H2O，气体A为Cl2，滤渣主要为不溶于浓盐酸的SiO2，滤液中金属离子为Bi3+、Fe3+、Mn2+；
第(4)(5)问转化：由已知信息②知，Fe的金属活动性强于Bi，且调pH＝2.6时Mn2+和Fe2+进入滤液，可知加入金属Bi的目的是将Fe3+还原为Fe2+。
(5)因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H+＋2Cl-＝2Mn2+＋Cl2↑＋3H2O；
58. (2022年辽宁卷)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：

已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为 。
答案：(1)Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
解析：从H2O2的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为H2在Ni催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为O2与乙基蒽醇反应生成H2O2和乙基蒽醌。启普发生器A为制取H2的装置，产生的H2中混有HCl和H2O，需分别除去后进入C中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D干燥后进入C中发生反应生成H2O2和乙基蒽醌，F中装有浓H2SO4，与C相连，防止外界水蒸气进入C中，使催化剂Ni中毒。
(1)A中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑；
59. (2022年新高考山东卷)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为 。
(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n(Na2CO3):n(SiF62-)＝1:1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na2+)_______mol·L－1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是_______。

BaSiF6
Na2SiF6
CaSO4
BaSO4
Ksp
1.0×10-6
4.0×10-6
9.0×10-4
1.0×10-10
答案：(1)6HF＋SiO2＝2H+＋SiF62-＋2H2O (2)2.0×10-2 SO42-
解析：氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣经洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸以精制I脱氟、除硫酸根离子和SiF62-，过滤，滤液经精制II等一系列操作得到磷酸。
(1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，该反应的离子方程式为6HF＋SiO2＝2H+＋SiF62-＋2H2O。
(2)精制1中，按物质的量之比n(Na2CO3):n(SiF62-)= 1:1加入Na2CO3脱氟，该反应的化学方程式为H2SiF6＋ Na2CO3＝Na2SiF6↓+CO2↑+ H2O，充分反应后得到沉淀Na2SiF6，溶液中有饱和的Na2SiF6，且c(Na+)=2c(SiF62-)，根据Na2SiF6的溶度积可知Ksp= c2(Na+)• c(SiF62-)=4c3(SiF62-)，c(SiF62-) =mol•L-1，因此c(Na+)=2c(SiF62-)＝2.0×10-2mol•L-1；同时，粗磷酸中还有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca2+)=c(SO42-)=mol•L-1；分批加入一定量的BaCO3，当BaSiF6沉淀开始生成时，c(Ba2+)=mol•L-1，当BaSO4沉淀开始生成时，c(Ba2+)= mol•L-1，因此，首先转化为沉淀的离子是SO42-，然后才是SiF62-。
60．(2022届八省八校)废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg。回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO4难溶于水；
②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题：
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式： ；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式： 。
答案：(2)     Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O     2LiFePO4+H2O2+2H++2H2O＝2Li+＋2FePO4·2H2O
解析：由题给流程可知，向LiFePO4中加入盐酸和过氧化氢溶液溶浸时，铝、铜、镁等金属杂质与盐酸和过氧化氢溶液反应转化为可溶性金属氯化物，LiFePO4与盐酸和过氧化氢溶液反应转化为氯化锂和FePO4·2H2O，过滤得到FePO4·2H2O和含有金属氯化物的滤液1；向滤液1中加入氢氧化锂溶液调节溶液pH为1.1，将溶液中的铁元素和磷元素转化为FePO4·2H2O沉淀，过滤得到FePO4·2H2O和滤液2；向滤液2中加入氢氧化锂溶液调节溶液pH为7～8，将溶液中的铜离子、铝离子转化为氢氧化铜和氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣1和滤液3；向滤液3中加入氢氧化锂溶液调节溶液pH为11.5，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到滤渣2和滤液4；向滤液4中加入盐酸调节溶液pH为7，将过量的氢氧化锂转化为氯化锂得到氯化锂溶液。
(2)由分析可知，溶浸时生成氯化铜的反应为铜与盐酸和过氧化氢溶液反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；生成FePO4·2H2O的反应为LiFePO4与盐酸和过氧化氢溶液反应生成氯化锂和FePO4·2H2O，反应的离子反应方程式为2 LiFePO4+H2O2+2H++2H2O =2Li++2FePO4·2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；2 LiFePO4+H2O2+2H++2H2O =2Li++2FePO4·2H2O；
61．(2016·全国Ⅰ·27(4))＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成
Cr3＋，该反应的离子方程式为 。
答案 Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O　
解析：根据题意，氧化剂是Cr2O，还原剂是HSO，氧化产物是SO，还原产物是Cr3＋。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。
62．(2016年全国Ⅱ·28(2))丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。
答案 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　
解析：向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色主要是过氧化氢将氯化亚铁中的二价铁氧化成三价铁的缘故，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O。
63．写出下列反应的离子方程式。
(1)(2017年高考全国卷Ⅰ)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)(2018年高考全国卷Ⅰ)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定反应的离子方程式：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)(2018·高考全国卷Ⅱ)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)(2019年高考全国卷Ⅰ)一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_____________________。
(5)(2020年全国卷Ⅲ)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：____________________。
(6)(2020年全国卷Ⅱ)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是__________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________ kg(保留整数)。
(7)(2016·全国卷Ⅰ)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO可转化成Cr2O，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：________________________________________。
答案：(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O
(2)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋
(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
(4)2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO或[2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑]
(5)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O
(6)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　 203
(7)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
64．(2016年全国Ⅲ·27(2)①)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
答案 4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－　
解析：NaClO2溶液脱硝过程中，NO转化为NO、NO，主要转化为NO，书写离子方程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，得到4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－。

【模拟演练∙智能提升】
1．(2022届湖北襄阳五中模拟预测)下列化学用语使用错误的是
A．HBr的形成过程：
B．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质
C．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
答案：A
解析：Ａ．HBr为共价化合物，没有电子的转移，正确的应该为，所以A错误；
Ｂ．SO2的水溶液能够导电是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子使得溶液的导电，并不是SO2本身，所以SO2是非电解质，B项正确；
Ｃ．由离子结构示意图可知，核内有17个质子，核外有18个电子，不能体现中子数，所以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，C项正确；
Ｄ．D216O中，D表示核内1个质子和一个中子的氢原子，质量数为2，所以D216O质量数＝(2×2+16)＝20，D216O质子数＝1×2＋(16－8)＝10，前者为后者的2倍，所以D项正确；
2．(2022届安徽马鞍山一模)下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3
B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32-＋2H+＝SO2↑＋H2O
C．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl-
D．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
答案：D
解析：A．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故A错误；
B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2NO3－+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；
C．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为：2I-＋Cl2＝I2+2Cl-，故C错误；
D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O，故D正确；
3．(2022届河南开封二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO32-+2H＋+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
答案：D
解析：A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO3-+6H＋＝3I2+3H2O，A正确；
B． HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO32-+2H＋+2NO3-＝3SO42-+2NO↑+H2O，B正确；
C．Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，S的化合价又由+1价升高为+0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O＝4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑，C正确；
D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2＝BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2＋+OH-＝BaCO3↓＋H2O，故D错误；
4．(2022届河南许昌二模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．将H2S通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2+＋S2-＝HgS↓
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-＝NH3·H2O
D．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O
答案：B
解析：A．将H2S通入Hg(NO3)2溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2++H2S＝HgS↓+2H+，A错误；
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2生成氯化铁和溴单质：3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-，B正确；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，铝离子先产生沉淀：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，C错误；
D． 向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，得失电子、电荷和元素应守恒：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误；
5．(2022届河南郑州一模)下列相关原理或化学用语错误的是
A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-
C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO32-＝BaCO3↓
D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)＝CaCO3(s)+SO42-(aq)
答案：A
解析：A．电解MgCl2水溶液无法得到Mg单质，会得到Mg(OH)2，A错误；
B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-得到溴单质，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，B正确；
C．Na2CO3可以除去Ba2+且不引入新的杂质，离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，C正确；
D．CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42- (aq)，D正确；
6．（2022·甘肃·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+＝2I2+2H2O
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+＝SO2↑+S↓+H2O
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3Mg2+
答案：A
解析：A．向稀盐酸中加入少量钠粒，钠和HCl电离的氢离子反应，2Na+2H+=2Na++H2↑，A错误；
B．硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，B正确；
C．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，C正确；
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，D正确；
7．(2022届山西临汾三模)下列关于离子反应或离子共存表达正确的是
A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+＝AlO2-+4NH4++2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
答案：A
解析：A．OH-与Na+、K+、CO32-、AlO2-都不反应，可以共存，故A正确；
B．CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能共存，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D．漂白粉漂白原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故D错误；
8．(2022届山西太原二模)宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO 32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-＝Br-+BrO-+H2O
C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO 32- (aq)CaCO3(s)+SO 42- (aq)
D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
答案：C
解析：A．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO32-＝5Br-+BrO3-+3CO2↑，故B错误；
C．CaCO3比CaSO4更难溶，故为CaSO4(s)+CO32- (aq)CaCO3(s)+SO42- (aq)，故C正确；
D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故D错误；
9．(2022届山西吕梁一模)下列离子方程式正确的是
A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
答案：A
解析：A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子反应方程式：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，B错误；
C．酸化的FeSO4溶液长时间存放溶液变黄是由于Fe2+被溶解在溶液中的O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，C错误；
D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：，D错误；
10．(2022届吉林延边一模)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3↓
B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-
D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
答案：C
解析：A．Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，不是生成沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，故A错误；
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．亚硫酸的酸性比碳酸强，向Na2CO3溶液中通入过量SO2，离子方程式为：CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-，故C正确；
D．醋酸是弱酸，应保留化学式，鸡蛋壳中含碳酸钙难溶于水，也保留化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
11．(2022届吉林长春二模)下列对应离子方程式书写错误的是
A．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO42-+2H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
答案：A
解析：A．碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；
B．向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁： 2Fe2+ Cl2＝2Fe3+ +2Cl-，故B正确；
C．向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠： ClO- +SO2+H2O＝Cl-+SO42-+2H+，故C正确；
D．碱性：OH-＞AlO2->NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO2-，当n(OH-)∶n(A13+)Fe2＋>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C. 当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
D. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)＝2∶1∶3
答案：C
解析：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；
C．当通入1molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，即溶液中发生的离子反应可表示为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C不正确；
D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故D正确；答案选C。
32.( 2021年北京第101中学月考) 下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A. 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
B. 向Mg(OH)2浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋=2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋
C. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-
D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
答案：C
解析：A．用石墨电极电解饱和食盐水，阳极上Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极上水发生还原反应生成H2和OH-，总反应式为2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑，故A正确；
B．同温度下，Fe(OH)3相较于Mg(OH)2更难溶，根据沉淀转化可知，向Mg(OH)2浊液中加入FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，反应离子方程式为3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋=2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋，故B正确；
C．用氨水吸收烟气中少量的SO2，反应生成(NH4)2SO3，反应离子方程式为：
2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O，故C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全，则生成BaSO4、H2O、NaOH，反应离子方程式为Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O，故D正确；综上所述，不正确的是C项，故答案为C。
33．(2021年贵阳调研)下列说法正确的是(　　)
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
答案：D
解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
34．(2021年北京朝阳区4月一模)下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D．向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Al(OH)3↓+BaSO4↓
答案：D
解析：A．用Na2S去除废水中的Hg2+，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A正确；
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确；
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
D．向明矾（KAl(SO4)2•12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，KAl(SO4)2•12H2O与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误。故选：D。
35．(2021届成都附属实验中学4月理综)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液
2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性
H＋＋OH－===H2O
稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性
H＋＋OH－===H2O
答案：D
解析：A．将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，A错误；B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4＋H＋＋Cl－＋HClO，B错误；C.用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C错误；D.稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，D正确。
36．(2021年试题调研)下列说法中正确的是(　　)
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A．①②　 B．②③　 C．③④　 D．①④
答案：C
解析：强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。
37．(2021年遂宁模拟)下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)
A．H2S2H＋＋S2－ B．KHSO4K＋＋H＋＋SO
C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO
答案：D　
解析：多元弱酸应该分步电离，H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故A错误；KHSO4是强电解质，全部电离，KHSO4===K＋＋H＋＋SO，故B错误；Al(OH)3是弱电解质，部分电离，Al(OH)3Al3＋＋3OH－，故C错误；NaH2PO4是强电解质，完全电离，NaH2PO4===Na＋＋H2PO，故D正确。
38．(2021年阜阳模拟)下列说法正确的是(　　)
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
答案：D　
解析：HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴、阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是本身电离产生的，NH3和CO2均是非电解质，故B错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确。
39．(2021年惠州模拟)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
答案：A　
解析：用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO，同时生成的氢离子与剩余部分SO结合生成HSO，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量的FeCl3溶液，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O＋O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，D错误。
40．(2021年湖北随州模拟)将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是(　　)
选项
a项
b项
现象
离子方程式
A
稀硫酸
KI
在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B
Na2CO3
稀盐酸
开始时无气泡，后来有气泡
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H＋＋SiO===H2SiO3↓
D
稀硫酸
滴有酚酞的
Ba(OH)2
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
答案：C
解析：硫酸与碘化钾混合溶液呈酸性，最终不可能生成氢氧根离子，A错误；碳酸钠加入盐酸中，盐酸过量，开始就有气体产生，B错误；盐酸与硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸沉淀，C正确；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸少量，氢氧化钡过量，溶液不会变为无色，现象为红色变浅，硫酸为二元酸，要完全反应掉，化学方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
41．(2021年南京模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
答案：A　
解析：过量CO2通入氨水，CO2过量，生成HCO，离子方程式为CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO，A正确；SO2使溴水褪色，生成的H2SO4和HBr都为强酸，离子方程式为SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－，B错误；用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成H2O，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液，NaOH溶液过量，NH也会参与反应，离子方程式为NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋NH3·H2O＋2H2O，D错误。
42．(2021年河南名校联盟质量检测)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．FeI2溶液与过量Br2反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
B．AgCl悬浊液与NaI溶液反应：AgCl(s)＋I－(aq)Cl－(aq)＋AgI(s)
C．Na2S2O3溶液与稀硝酸反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
D．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
答案：B
解析：本题考查物质的氧化性、沉淀转化、稀硝酸的强氧化性等。FeI2溶液与过量Br2反应时，I－和Fe2＋均被Br2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，A项错误；AgCl的溶度积大于AgI的溶度积，能发生沉淀的转化，B项正确；稀硝酸具有强氧化性，会将S2O氧化为SO，离子方程式为3S2O＋2H＋＋8NO===8NO↑＋6SO＋H2O，C项错误；NH也会与OH－反应，离子方程式为HCO＋NH＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。
43.(2021年湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应：Ca2＋＋SO===CaSO4↓
B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO＋3H2O
C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO＋2H＋2MnO＋H2↑
D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
答案：D
解析：(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子方程式为2CH3COO－＋2H＋＋Ca2＋＋SO===CaSO4↓＋2CH3COOH，A错误；Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO＋3H2O，B错误；电解K2MnO4溶液制KMnO4，阳极上MnO放电生成MnO，阴极上水放电生成OH－，总反应方程式为2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑，离子方程式为2MnO＋2H2O2MnO＋2OH－＋H2↑，C错误；Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1 mol，根据其需要可知所需的Ba2＋的物质的量为1 mol，OH－的物质的量为1 mol，则该反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D正确。
44．(2021年安徽芜湖模拟)已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(>6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(>8 mol·L－1)在加热条件下反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(　　)
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
C．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2> MnO2
D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强
答案：C
解析：三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息可得氧化性强弱顺序为KMnO4>K2Cr2O7>MnO2>Cl2，盐酸浓度越大，Cl－还原性越强，C项错误，D项正确；以上三个反应均为溶液中的离子反应，A项正确；均为Cl－被氧化生成Cl2，B项正确。
45．(2021年湖北武汉模拟)某澄清溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Fe2＋、SO、SO、Cl－、I－、CO中的若干种，且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列关于该溶液的说法中正确的是(　　)
A．通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I－
B．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO和CO
C．该溶液中不可能同时存在NH和Cl－
D．另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况
答案：D
解析：溶液1中加入少量氯水，无气体放出，说明溶液中不含CO，因还原性SO>I－，加入少量的氯水，应先氧化SO，下层溶液无色，不能确定原溶液中是否含有I－，氯水将SO氧化为SO，但量太少，可能只部分氧化，溶液3中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡，沉淀加入足量盐酸时亚硫酸钡溶解，硫酸钡不溶；SO与Mg2＋、Fe2＋不能大量共存，则原溶液中不存在Mg2＋、Fe2＋；原溶液中各离子浓度都相等，根据电荷守恒，Na＋、K＋、NH至少存在其中的两种，一定无SO可能有I－，据此分析：因还原性SO>I－，溶液1中加入少量的氯水，应先氧化SO，故通过CCl4层无色不能推知原溶液中一定不存在I－，A错误；溶液1中加入少量氯水，无气体放出，说明溶液中不含CO，B错误；根据电荷守恒，Na＋、K＋、NH至少存在其中的两种，且存在SO，若阳离子Na＋、K＋、NH存在，则可能存在Cl－，C错误；另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则不含NH原溶液中所有离子为Na＋、K＋、SO，D正确。
46．(2021年首都师大附中模拟)下列化学用语表述正确的是(　　)
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
答案：D　
解析：氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH－，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；设Ba(OH)2为1 mol，其中Ba2＋有1 mol，完全沉淀需要SO 1 mol，所以需要加入NaHSO4 1 mol，其中H＋和OH－反应，OH－剩余1 mol，据此写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D正确。
47．(2021年葫芦岛模拟)下列用于解释事实的离子方程式不正确的是(　　)
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
答案：B　
解析：向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故A正确；I－的还原性强于Fe2＋，所以FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D正确。
48．(2021年乌鲁木齐模拟)下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
答案：B　
解析：Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价错误；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3·H2O，C评价错误；氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，D评价错误。
49．(2021年山东师大附中检测)有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O晶体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是(　　)
A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．属于电解质的有①②③④
C．不能导电的有③④⑥ D．属于混合物的有①②③⑥
答案：C
解析：NaCl溶液是混合物，铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NaCl溶液是电解质溶液，并非电解质，B项错误；CuSO4·5H2O和NaOH固体均为电解质，但固态时不导电，蔗糖是非电解质，不导电，C项正确；熔融MgCl2、CuSO4·5H2O和蔗糖都是纯净物，D项错误。
50．(2021年北京师大附中检测)下图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是(　　)

A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－
B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋
C．NaCl的水溶液是电解质
D．NaCl只有在水溶液中才能导电
答案：A
解析：NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－；NaCl的水溶液是混合物，是电解质溶液，而不是电解质，NaCl为电解质，在水溶液中或熔融状态下均能够导电。
51．(2021年安徽六校联考)在电解质的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
答案：D
解析：盐酸滴加到食盐溶液中，不发生反应，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，A错误；硫酸滴加到NaOH溶液中，二者发生反应生成Na2SO4和H2O，Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，B错误；石灰乳中Ca(OH)2达到过饱和状态，导电能力较弱，逐滴加入稀盐酸，二者反应生成CaCl2和H2O，溶液的导电能力增大，灯泡变亮，C错误；硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中，二者反应生成BaSO4沉淀和H2O，BaSO4难溶于水，而水几乎不导电，溶液的导电能力逐渐减弱，二者恰好完全反应时，灯泡熄灭，当硫酸过量时，灯泡逐渐变亮，D正确。
52．(2021年安徽“江南十校”联考)下列离子方程式正确的是(　　)
A．在AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
答案：D
解析：AgOH溶于过量氨水，正确应为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O，A项错误；不符合离子配比关系，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；强碱性溶液中不能生成H＋，正确应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C项错误；符合反应事实及守恒规律，D项正确。
53．(2021年黑龙江哈尔滨模拟)在下图点滴板上进行四个溶液之间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：CO＋H＋===HCO
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
答案：D
解析：a中反应的离子方程式不符合电荷守恒，A项错误；忽视反应物的量对产物的影响，正确应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时要用化学式表示，C项错误。
54．(2021年清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是(　　)
A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al＋2OH－===2AlO＋3H2↑
B．向溴水中通入 SO2 后褪色： SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
C．白醋与 84 消毒液混合产生黄绿色气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
答案：B
解析：不符合原子守恒，正确应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH，C错误；少量铁溶于过量稀硝酸生成Fe(NO3)3，正确应为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D错误。
55．(2021年天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO＋2CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
答案：D
解析：Fe2＋、Br－都能被过量Cl2氧化，正确应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶体，正确应为2Na＋＋CO2＋CO＋H2O===2NaHCO3↓，B错误；KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I2，正确应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误。
56．(2021年吉林松原检测)下列离子方程式正确的是(　　)
A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
C．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O
答案：B
解析：在强碱性溶液中不可能生成H＋，应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O, A项错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的Na2S2O3，反应生成二氧化硫和硫：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O, B项正确；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，正确应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，C项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NH、HCO均与OH－反应，生成的CO与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，正确应为Ba2＋＋HCO＋NH＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。
57．(2021年山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
答案：C
解析：不符合电荷守恒规律，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；醋酸为弱电解质，要用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O，B项错误； FeCl3溶液加入少量KSCN溶液，反应生成弱电解质Fe(SCN)3，符合反应事实及守恒规律，C项正确；不符合反应物的离子配比关系，应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。
58．(2021年北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2＋2OH－=== SiO＋2H2O
B．实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑
C．向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ===2 Fe(OH)3＋3Mg2＋
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
答案：B
解析：盐酸是强酸，书写离子方程式要用离子式表示，正确应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，B错误。
59.(2021年陕西西安中学四模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋
B. pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—
C. 水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+
D. 0.1 mol·L－1的 K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
答案：D
解析：A．遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN－能反应生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；
B．ClO－具有强氧化性，SO32-具有还原性，ClO－与SO32-能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与CH3COO－不能大量共存，C不符合题意；
D．0.1 mol·L－1的 K2SO4溶液，溶液中的Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-能够大量共存，D符合题意；
60.(2021年西城区模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃，下列判断不正确的是( )

A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是
Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关
答案：D
解析：电导率与离子浓度和离子迁移速率有关，电导率越大说明离子迁移能力越大，HCl完全电离，升高温度过程中电导率增大，说明离子迁移速率增大，故A正确；升高温度促进醋酸根离子水解，升高温度电导率增大，说明温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；HCl完全电离，醋酸部分电离，电导率相同的盐酸和醋酸中，浓度：盐酸c(OH－)
②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是
______________________________________________________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：____________________________________________________。
②已知：25 ℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11；
H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2　K2＝6.0×10－8。
海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是______________________
____________________________________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是____________________
__________________________________________________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①bc　②HCO＋OH－===CO＋H2O　
(2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　②SO2＋HCO===CO2＋HSO　
(3)①O2＋2HSO===2SO＋2H＋　②碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)
解析：(1)①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，故a正确；A点，溶液中CO2和H2CO3的浓度之和与HCO浓度相同，故b错误；由图示可知当c(HCO)＝c(CO)时，溶液显碱性，即c(H＋)H2CO3>HSO>HCO，则用含有HCO的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO===CO2＋HSO。
(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中的存在形式为HSO，有较强还原性，在酸性条件下可被O2氧化为SO，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO===2SO＋2H＋。②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，两者均可以使处理后海水pH升高。
119．元素镍(Ni)在溶液中＋3价极不稳定，主要以Ni2＋(绿色)、[Ni(NH3)6]2＋(蓝色)、[Ni(CN)4]2－(橙黄色)、[Ni(CN)5]3－(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。
(1)Ni2＋与Ag＋化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_
_。
(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用
_ 浓溶液处理该合金，可制得多孔结构的镍，制备过程中发生反应的离子方程式为

(3)[Ni(CN)4]2－和[Ni(CN)5]3－在溶液中可相互转化。用离子方程式表示[Ni(CN)4]2－在溶液中的转化反应 。
(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为 。
答案：(1) 开始绿色溶液变浅，同时有浅绿色沉淀生成，后来沉淀逐渐消失，形成蓝色溶液。
(2) 氢氧化钠(NaOH)， 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3) [Ni(CN)4]2－＋CN－[Ni(NH)5]3－　
(4) 2NiO(OH)＋6H＋＋2Cl－===2Ni2＋＋Cl2↑＋4H2O　
解析：(1)Ni2＋与Ag＋化学性质相似，在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，发生的反应为Ni2＋＋2NH3·H2O===Ni(OH)2↓＋2NH，Ni(OH)2＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋2OH－＋6H2O，所以开始绿色溶液变浅，同时有浅绿色沉淀生成，后来沉淀逐渐消失，形成蓝色溶液。
(2)由镍铝合金经氢氧化钠浓溶液处理除去铝可制得多孔结构的镍，反应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
(3)[Ni(CN)4]2－与CN－结合生成[Ni(CN)5]3－，反应过程可逆，离子方程式为[Ni(CN)4]2－＋CN－[Ni(CN)5]3－。
(4)NiO(OH)可溶于浓盐酸，与浓盐酸发生氧化还原反应生成Ni2＋(绿色)，离子方程式为2NiO(OH)＋6H＋＋2Cl－===2Ni2＋＋Cl2↑＋4H2O。
120．(2020年广东七校联考)已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子
K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br－、CO、HCO、SO
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是__________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是______。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_____________________________________________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为________。
答案：(1)NH (2)CO、SO　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (3)HCO
(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
(5)0.1 mol·L－1
解析：待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SO和CO，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NH、HCO；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br－，由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl－。结合题中数据可知待测液中n(NH)＝0.1 mol，n(HCO)＝n(BaCO3)沉淀B＝＝0.1 mol，n(CO)＝n(CaCO3)沉淀E＝＝0.1 mol，n(SO)＝n(BaSO4)沉淀D＝＝0.05 mol，n(Na＋)＋n(NH)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol,2n(CO)＋2n(SO)＋n(HCO)＝0.4 mol，根据溶液呈电中性知待测液中一定含有K＋。若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 mol；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)>0.1 mol，所以c(K＋)≥0.1 mol·L－1。
121．(2020年长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是___________________________，
该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为______________________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有__________、________，所涉及的主要操作依次为____________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是______________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：
______________________________________________。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
答案：(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(2)加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)
(3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
(4)稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶
(5)加热　是　在密闭容器中加热HgS
(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
解析：(1)步骤Ⅱ中，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量硫酸生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。(4)Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。(6)反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。
122．过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为。
(1)在Ag＋的催化作用下，S2O能与Mn2＋在水溶液中发生反应生成SO和MnO，该反应的离子方程式为 。
(2)工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为 。
答案： (1) 5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋　。
(2) 2SO＋2H＋S2O＋H2↑　。
解析：(1)根据题意，S2O作氧化剂被还原生成SO，Mn2＋作还原剂被氧化生成MnO，结合电荷守恒可得5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋。(2)用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵，阳极SO发生氧化反应生成S2O，阴极H＋发生还原反应生成氢气，总反应为2SO＋2H＋S2O＋H2↑。
123．镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能，日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工业含镉废水，可投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。

目前，对于含镉(主要含Cd2＋)废水的处理主要采用沉淀法等化学方法。
(1)目前，沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应的离子反应方程式：
______________________________________。
(2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2＋从废水体系中还原出来，然后分离即可。请你写出该过程的离子反应方程式：_______________________。
(3)已知甲同学取一定量的含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是____________。
答案：(1)Cd2＋＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2＋
(2)Fe＋Cd2＋===Fe2＋＋Cd
(3)如果溶液呈碱性，则含有OH－，OH－会与Cd2＋反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能为碱性
解析：(1)利用镉离子与氢氧根离子生成难溶的Cd(OH)2沉淀。(2)利用置换反应，然后写出离子方程式。(3)如果溶液呈碱性，则含有OH－，OH－会与Cd2＋反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能为碱性。
124．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
现有下列几种物质：①铜　②NH3　③H2SO4④Ba(OH)2固体　⑤熔融的NaHSO4　⑥稀盐酸
(1)将上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

分类标准
能导电的
电解质
非电解质
属于该类
的物质
________
________
________
(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(3)⑤在水中的电离方程式为____________________。
(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中，反应的离子方程式为___________________________________________。
答案：(1)①⑤⑥　③④⑤　② (2)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (4)2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓
解析：(1)①铜含有自由移动的电子，⑤熔融的NaHSO4含有自由移动的离子，⑥稀盐酸含有自由移动的离子，它们能够导电；③H2SO4、④Ba(OH)2 固体、⑤熔融的NaHSO4在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；②NH3自身不能电离，属于非电解质。
(2)离子方程式H＋＋OH－===H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，如Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(3)硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(4)硫酸氢钠与氢氧化钡反应，氢氧根离子完全反应，离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓。
125．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为____________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_________________________。
答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净
解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH＝3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。
126．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)
__________________________________________________________。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)________________________
________________________________________________。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_______________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：_________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(2)将过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________。
答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
Ⅲ.(1)NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋　
(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应，HCO＋OH－===CO＋H2O；若没有沉淀生成，说明是NH与OH－反应，NH＋OH－===NH3·H2O。Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O。(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧化为NO，反应的离子方程式为NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋。(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被氧化为碘单质，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
127．(2020年天津静海调研)请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________________
______________________________________________________________________________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________
______________________________________________________________________________。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，
若x＝a_______________________________________________________________________，
若x＝4a______________________________________________________________________。
(3)特殊条件下离子方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_______________________________________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________________________________________________________。
答案：(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
解析：(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2＋为1 mol，OH－为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H＋反应，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。
(3)①根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3＋，反应方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
128．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2