吉林省实验中学高二化学期中试题及答案

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吉林省实验中学2015---2016学年度上学期高  二  年级  化学  学科期中考试试题可能用到的相对原子质量：C – 12   H – 1   O –16   N – 14  Ag– 108   Cu– 64  Zn – 65 一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分；每小题只有一个选项符合题意）1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（    ） A．4℃时，纯水的pH=7 B．温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（    ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c（OH-）增大 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73．下列水解的离子方程式正确的是（    ）A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋     B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－      D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（    ）　A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl6．下列有关电化学装置完全正确的是（    ）ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池　A．AB．BC．CD．D7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（    ）A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（    ）A．CH3CH2CH2CH3                   B．CH3CH(CH3)2   C．CH3C(CH3)3                       D．(CH3)2CHCH2CH39．室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（    ） A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣ B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣10．下列有关说法正确的是（    ）A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去11．室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（    ）A．V(碱)＝V(酸)         B．V(酸)＝100V(碱)  C．V(碱)＝100V(酸)        D．V(碱)＝1000V(酸)12．下列五种烃①2－甲基丁烷  ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（    ）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　　　Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④　　　　　　　Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③13．能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（    ） A． 某温度下，测得溶液的pH＜7 B． 溶液中c（Na+）=c（A2﹣） C． 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒 D． NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应14．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（    ）A．HR较弱   B．HR1较弱     C．两者相同   D．无法比较15．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（    ）A．0.4 mol　       B．0.5 mol　      C．0.6 mol　      D．0.8 mol16．下列说法正确的是（    ）A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③17．在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（    ）A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－===CuB．电解过程中装置丙的溶液pH无变化C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g18．室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（    ）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2 c(Na＋)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)19．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为（    ）A．1:1     B．1:2      C．1:10     D．10:1120．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（    ）A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)二、非选择题（本题包括4道大题，共计50分）21．（1）下列各组物质：①金刚石和C60    ②H、D和T    ③乙烷和已烷④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）__  ___，互为同素异形体的是_   __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__  ___。（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：                 （3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：               22．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。Ⅱ.数据记录：滴定次数 1234V(样品) (mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗) (mL)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。（5）指出他的计算的不合理之处：__________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)23．如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。(1)甲池是________装置。(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO324. (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝10 (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？                             (2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是         A．前者大   B．后者大C．二者相等   D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　  HB－H＋＋B2－回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)(III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(6)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_____mol/L。 吉林省实验中学2015---2016学年度上学期高  二  年级  化学  学科期中考试答案一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分；每小题只有一个选项符合题意）12345678910CBADBCCCDD11121314151617181920CCBBCCDDCD二、非选择题（本题包括4道大题，共计50分）21、（12分，每空2分）（1）②、①、③、④  （2）略（3）2，3-二甲基戊烷22、（12分，每空2分）Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞溶液　(3)0.70　(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去　 4.50023、（12分，每空2分）(1)原电池       (2)阳极(3)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O(4)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(5)280　    BD24、（14分，每空2分）(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸(2)C　(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4－10－10　(5)AC(6)对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　    2×10－10