宜昌市一中高二3月月考化学试题及答案

可能用到的相对分子质量：   Fe—56   Cu—64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~18题每小题3分，共44分）

1.下列分子式能代表纯净物的是

 A．C4H10       B．CH4O        C．C2H4Cl2        D．C2H4O2

2.下列过程中，共价键被破坏的是

 A．碘升华     B．溴溶于CCl4   C．蔗糖溶于水     D．HCl溶于水

3.某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
D．△H=E2－E1

4.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。由此可知，该溶液可能是

 A．CuSO4溶液       B．HBr溶液     C．NaCl溶液     D．硫酸溶液

5.对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是

 A．2υ(W)=3υ(X)  B．2υ(X)=3υ(Z)   C．2υ(Y)=4υ(X)   D．3υ(Y)=4υ(Z)

6.下列有机反应类型的归属正确的是

①乙烷与Cl2反应制氯乙烷  ②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯  ③苯制环己烷  ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  ⑤乙烯制聚乙烯   ⑥甲苯燃烧

 A．①②属于取代反应           B．②③属于加成反应

 C．④⑤属于氧化反应           D．⑤⑥属于聚合反应

7.一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：

①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度  ④减小体系中C的量

上述措施中一定能使正反应速率加快的是

 A．①③       B．②③        C．①②③      D．①②③④

8. 在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是

 A．甲烷      B．乙烷       C．丙烷         D． 丁烷

9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)    K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081      2CO2(g)2CO(g)+O2(g)   K3=4×10-92

下列说法中正确的是

 A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80

B．常温下，最易分解放出O2的是水

C．      D．以上都不正确

10.对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是

 A．加水稀释100倍，9＜pH＜11

B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高

C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小

D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

11.在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是

 A．增大     B．减小    C．不变      D．可能增大，也可能减小

12.下列说法中正确的是

 A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃

B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化

C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能

D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色

13.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

A．电极A表面反应之一为NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋

B．电极B附近的c(NO3-)增大

C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

14.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的是
A．在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molH2完全加成

B．柠檬烯的一氯代物有7种

C．在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应

D．柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面x§k§b 1

15.分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）

 A．5种          B．6种         C．7种         D．8种   

16.甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同。下列有关推断及解释都正确的是

 A．苯不能通过化学反应使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果

B．苯不能在光照下与Cl2发生取代反应，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果

C．苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有3种，这是苯环对甲基影响的结果

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果

17.0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为

 A．C3H6         B．C4H6        C．C3H4         D．C2H4

18.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) xC(g)  △H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。则下列说法中错误的是

 A．纵坐标可能表示C的产率  

B．纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量

C．若p1＞p2，则x=1或2

D．x的取值与p1、p2的相对大小有关

[来源:Z,xx,k.Com]

19.（12分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为。 CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。

⑴CH3CH=CHCH3的名称为                  ，其所含官能团的结构式为            ，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为                  。

⑵完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br2→                ，反应类型为             反应。

⑶是一种加聚产物，则其单体的结构简式为                 ，其链节为

                   。

⑷写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式                  

               。（任写一种）

20.（12分）⑴已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  △H=－1266.8kJ/mol 

反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它们的平衡常数依次为K1、K2

①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=            (用含K1、K2的代数式表示)。

②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                        。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将     （填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑵已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。

①为提高H2的转化率，宜采取的措施有             （填字母）

   A．及时移出氨   B．升高温度   C．使用催化剂     D．循环利用和不断补充N2

   ②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为                 。

21.（12分）按要求回答下列问题：

 ⑴常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是      （填字母）

   A．溶液中导电粒子的数目将减少       B．由水电离的c(H+)浓度将减小

C．溶液中不变   D．溶液中            将减小

E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大

⑵①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=           （忽略溶液体积的变化）。

②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是                  （填字母）

 A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

⑶常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

  ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式                               。

②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是   （填字母）

 A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH

③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=

             (填准确数值)。

⑷已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于            。

22.（12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动

⑴如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                       设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过     mol电子。

⑵用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                             。

⑶如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨⑴为     极（填“正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到      电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为                  。

23.（8分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

⑴CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为             ，1mol O22+中含有的π键数目为           。

⑵将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为                     。

⑶乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是          ；分子中处于同一直线上原子数目最多有        个。

⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为          。

21.(12分)

⑴CD (2分)     ⑵①2：1(1分)      ②AD (2分)

⑶①ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3- (2分)      ②A (1分)      ③1.98×10-6mol/L (2分)

⑷1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L (2分)

22.(12分)

⑴Fe+Cu2+==Fe2++Cu （2分），     0.3（2分），  

⑵2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2分），       2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+ (2分)。

⑶阴（1分），     铜（1分），        O2+4e-+2H2O==4 OH- (2分)

23.（8分）

⑴ （2分），     2NA (1分).      

⑵[Ar]3d10  (1分).

⑶sp、sp2 (2分)，      3 (1分)     

⑷4个（1分）