襄阳市高二下学期期中化学试题及答案

这是一份襄阳市高二下学期期中化学试题及答案，共5页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列元素性质的递变规律正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1、下列化学用语正确的是（  ）A．2 －乙基－1，3－丁二烯分子的键线式 ：B．Fe2＋ 价电子排布式:3d44s2  C．P原子价电子排布图 ：   D .3－己炔的结构简式：CH3CH2CCCH2CH32、下列说法不正确的是（    ）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物[来源:学|科|网Z|X|X|K]3、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　)A． He ：        B.     C．1s2   D． 4、美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是(　　)A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体5、下列元素性质的递变规律正确的是(　　)A．原子半径：Be<B<C<N        B．第一电离能：B<Be<Mg<Na[来源:学+科+网Z+X+X+K]C．元素的电负性：O>N>P>Si     D．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH46、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　) [来源:学.科.网]A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同C．p能级未成对电子数最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素7、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)（  ）  A．3种    B．4种     C．5种      D．6种8、下列实验操作正确的是（　　）A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯B．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯C．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流D．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液9、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(　　)  A．石墨的结构    B．白磷的结构    C．CCl4的结构     D．立方烷（C8H8）的结构[来源:Z*xx*k.Com]10、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A．CO2与H2O       B．CH4与NH3   C．BeCl2与BF3     D．C2H2与C2H411、下列说法正确的是(　)A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．晶体中若有阳离子一定有阴离子C．金属键存在于任何含金属元素的物质中D．晶体中一定存在化学键12、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是 （    ） A ．2－甲基－2－丁烯                        B．3－甲基－1－丁烯C．2，3－二甲基－1－丁烯                  D．3－甲基－1－丁炔13、下列有关叙述中，错误的是（    ）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合C．σ键可以单独存在，π键不可单独存在D．H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释14、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是(　　)A．C2H2、C2H4               B．C2H4、C4H6     C．C2H6、C3H6               D．C6H6、C2H215、下列叙述中正确的是(　　)A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定16、甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（　　）A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变第II卷   非选择题(共52分) 17、(12分)从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤乙炔 ⑥乙醇(1)含有非极性键的是________； (2) 既含有σ键又含有π键的是________ ；(3) 含有配位键的是________；  (4)分子的立体结构呈V形的是_____；(5)属于非极性分子的是_____；  (6)属于离子化合物的是________。18、（14分）                               A                  B                             C (1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。①写出该有机物的系统命名法的名称_____。②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有______个峰(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。①该分子的化学式为              。②1 mol维生素A最多可与______ mol H2发生加成反应。（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。①该物质的结构简式为____________②该物质中所含官能团的名称为         和 __________ 19、 (8分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________A．CO2     B．H3O＋    C．CH4    D．[Ag(NH3)2] +(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式                 。(3)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。①CoCl3·5NH3_________   ②CoCl3·4NH3（紫色）___ _______20、(7分)元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_   __  _（填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。（3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为            （用含“π”和“”的式子表示，不必算结果） 21．（11分）A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数,E的价电子数为1.回答下列问题。(1)画出C元素的原子结构示意图________。(2)在1mol DC2中，有     mol D—C键。(3)在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有____个。(4)原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是      （填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的____。 (5) 已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是            A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个CB．晶体中每个E＋周围有8个C，每个C周围有8个E＋C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1E.  C与N2互为等电子体  
襄州一中     枣阳一中宜城一中     曾都一中 2013—2014学年下学期高二年级期中考试 化学答案19.（8分）（每空２分）(1)BD (2) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4 H2O （3） ① [Co(NH3)5Cl]Cl2[来   源  ②: [Co(NH3)4Cl2]Cl