荆州中学高二化学上学期期末试卷及答案

荆州中学2016～2017学年度上学期

期 末 考 试 卷

年级：高二   科目：化学 

相对原子质量H-1    C-12      O-16    Cl-35.5

相对原子质量H-1    C-12      O-16    Cl-35.5

一、单选题（每小题3分，共48分）

1．下列说法正确的是（  ）

A．天然气、石油都是可再生能源      B．在燃煤中添加生石灰可以减少SO2的排放

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率  D．地沟油和矿物油都属于酯类物质

2．下列说法正确的是（  ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度

B．室温下，氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）变大

C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+＋H+＋CO32-

D．强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液

3．下列说法中错误的是（  ）

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．同一物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C．不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的化学反应

4．下列说法正确的是（  ）

A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热

B.用弱酸的稀溶液做中和热测定实验，测得中和反应反应热偏大

C.一定量H2燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量多

D.在101 kPa时，1 molH2在Cl2中燃烧时放出的热量也是H2的燃烧热

5．对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（  ）

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D．其他条件不变，升高温度反应速率一定加快

6．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（  ）

①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A．①②③      B．①②④        C．②③④      D．①③④

7．常温下，将pH=5的H2SO4的溶液稀释到1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为（  ）

A．1:10     B．1:1     C．1:2     D．1:20

8．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入装有氨水的容器中，引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（  ）

A．上述反应只有在较高温度下才能自发进行

B．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

C．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（  ）

①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红　②HF水溶液中存在HF分子  ③稀释HF溶液时PH增大

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体  ⑥HF与水能以任意比混溶

A．①②      B．③⑤      C．④⑥        D．②④

10．下列关于有机物的说法正确的一组是（  ）

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，干燥后再次称量质量等于ag

A．①⑤      B．②④       C．③⑤      D．④⑤

11．只改变一个条件，下列对图像的解读正确的是（  ）

A．图①说明此反应的正反应是吸热反应

B．图②说明NO2的转化率b>a>c

C．图③说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度

D．图④说明生成物D一定是气体

12．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g）    △H<0。得到如表中的两组数据：

下列说法不正确的是（    ）

A．实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的关系：K2＞K1

D．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

13．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

   c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

14．一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是（    ）

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1  mol•L-1•s-1

D．容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动

15．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（  ）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体

16．可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（    ）

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

二、非选择题（5小题共52分）

17．（8分）按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是                      

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=       ，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=          

（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=1010．请回答下列问题：

①HA是                （填“强电解质”或“弱电解质”）．

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是            （填字母）

A．c(HA)     B．     C．c(H+)与c(OH-)的乘积      D．c(OH-)

18．（7分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：

　　①2H2(g)＋O2(g) ══2H2O(l)  ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

　　②CH4(g)＋O2(g) ══CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－36 kJ·mol－1

　　③CH4(g)＋H2O(g) ══CO(g)＋3H2(g)  ΔH3＝＋216 kJ·mol－1

（1）写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 。

（2）若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。

　A．E1＝36 kJ              　

  B．E2＝36 kJ

　C．E1－E2＝36 kJ          

  D．E3－E1＝36 kJ 

（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1=a kJ·mol－1  (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能数值如下表：

则a＝______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量为QkJ，

则Q        ∣a∣（用＞，＜或＝填空）。

19．（12分）近期中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北等地的空气污染升为6级污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放等都是雾霾形成的原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是________。

A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO   B．混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变             D.混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(2）已知反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

20．（12分）I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2mL酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（2）以上步骤有错误的是（填编号）        。

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手震荡锥形瓶，眼睛注视               。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液                         。

（5）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：                 mol•L-1（计算结果保留2位小数）

II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O            Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

则BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L－1。

21．（13分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：① 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。

请回答下列问题：

（1）上述合成路线中属于取代反应的是             。（填代号）。

化合物C中含有的含氧官能团的名称为              。

（2）合成路线中反应①的化学方程式为                                        。

（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是             。（填字母）

   a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等

   b．步骤①和②可以互换

   c．反应③是还原反应

（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：         。

①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。

（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。

  提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

荆州中学2016～2017学年度上学期

期 末 考 试 卷

年级：高二   科目：化学  命题人：毛建明  审题人：宁尚林

相对原子质量H-1    C-12      O-16    Cl-35.5

BDABD BDCDD DDBDB C   每小题3分

17．（共8分）

（1）2NH3⇌NH4++NH2-（2分）          （2）1×10-13（1分）；1:10（2分）

（3）①弱电解质（1分）②D（2分）

18．（共7分）

（1）2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1215.2 kJ·mol－1（2分）

　（2）C  （2分）    （3）－116 （2分）　　＜  （1分）

19.（12分）（1）①CD（2分） ②（2分）

（2）①2.67（2分） ②a＜b（2分） ③＜（2分）；＜（2分）

20.（12分）I、（1）乙（1分）（2）①④；（2分）；（3）B；（2分） 

（4）锥形瓶内颜色；（1分）由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。（1分）（5）0.16；（2分）II、（V0b－V1b）/y （3分）。

21.（共13分）（1）①④（2分）     羧基（1分）

（2）（2分）

（3）ac（2分）

（4）

等中的任1个（2分）

（5）（4分）