牡丹江一中上学期高二化学期末试卷及答案

牡丹江市第一高级中学2015-2016学年度上学期期末考试

高二理科化学试题

满分100分  时间90分钟

考试说明：

可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  Ag:108  Cu：64

一、选择题(共计52分；每题只有一个正确答案1-14题每题2分，共计28分，15——22题每题3分，共计28分)

1．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（      ）

A．C2H6O       B．CH4O        C．C2H4O2         D．C7H16 

2．下列烷烃的命名中，正确的是（         ）

A  3―甲基丁烷         B   2―乙基丁烷

C  2,3―二甲基丁烷     D   3,4―二甲基丁烷

3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（       ）

A．苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应;属于同一反应类型

B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型

C．乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2O

D．一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应

4.下列事实不用原电池原理解释的是（          ）

 A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块    

 B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快  

 D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  (       )

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

6．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（     ）

A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

B、Cu作负极，发生还原反应

C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小

7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)

4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是    (    )

A．前2 min，D的平均反应速率为O．2 mol／(L·min)

B．此时，B的平衡转化率是40％[来源:学+科+网Z+X+X+K]

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

8．室温下，向10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是    (    )

  A．溶液中粒子的数目减小

  B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

  C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D．溶液中不变

9．下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④乙醇  ⑤乙酸  ⑥聚乙烯   ⑦苯 

A．①③⑥      B．③⑤⑥⑦      C．①③④      D．②⑤⑦

10．把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（     ）

A．Ⅰ附近溶液pH降低                  

B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体                  

D．Ⅳ附近很快生成铁锈

11、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为(       )     

A．22.4ax / b     B．11.2ax / b     C．5.6ax / b       D．2.5ax / b

12、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN－)<c(Na+) ，下列关系式正确的是(    )

A．c(H+)>c(OH－)                   B．c(HCN)<c(CN－) 

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1      D．c(HCN)+c(CN－)  =0.2mol·L—1

13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )

 A．pH<7的溶液一定是酸溶液

 B．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na十)

 C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1－)

 D．0．1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

14．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）

A．6种             B．8种            C．11种             D．15种

15．下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①=②

B．电极上析出固体质量①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑

②中负极2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH变化：①减小②增大

16．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42-）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

17．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH  CH—CH  CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（   ）  

A．溴水 B．氢氧化钠 C．金属钠     D．乙醇

18.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是      

A.电子通过外电路从b极流向a极  

B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2  

D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O           3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的

   A放电时负极反应为：Zn＋2OH－―→Zn(OH)2＋2e－

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－―→FeO＋4H2O＋3e－[来源:学+科+网Z+X+X+K]

C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 

 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

20、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（     ）

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后,a电极的电极反应式为  4OH－－4e－ =O2↑ +2H2O

D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

21．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是

[来源:学.科.网Z.X.X.K]

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C．曲线O～P段表示O2的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

22．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体

二、非选择题（共计47分）

23．（共12分）

（1） X是最简单的烯烃。现有如下的反应关系：（ 已知F是一种常见的塑料）

①Ｘ的结构简式为　　　　　　　；　Ｃ的官能团名称是　　　　　　

②由Ｅ制取Ｆ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）．某实验小组用下列装置进行Ａ转化为Ｂ的实验。

①请写出Ａ制取Ｂ的化学反应方程式：___________________________ 　　

②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________________；乙的作用是__________________________。

③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入_______（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　b．苯　    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳

（3）．阿斯匹林的结构简式为:，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为          

（4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有          种

A．2种     B．3种       C．4种        D．5

24.（共8分）

常温下，如果取0．1 mol／L HA溶液与O．1 mol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                                     。

②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na+)一c(A－)=           mol／L，   c(OH－)一c(HA)=         mol／L。

③ 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断(NH4)2C03溶液的pH        7(填“大于”、“小于”或“等于”)；

25．（11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。[来源:Z-x-x-k.Com]

（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为                 极。

②电极b上发生的电极反应为                            

③电解前后甲溶液 pH         ；乙溶液 pH         ；丙溶液 pH        。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）

（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：                 需加入          g          （填物质名称）复原。

26（9分）.在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和[来源:学科网Z-X-X-K]正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：
（一）乙酸正丁酯的制备 
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。
按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
 

（二）产品的精制 
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，再继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。 

④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。
（1）写出该制备反应的化学方程式_______________。
（2）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。
（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________ 。步骤②中判断反应终点的依据是 ___________ __。
（4）产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________ 。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________ _置入锥形瓶中。

27（8分）、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________（填化学式），

电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________；

③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

[来源:Z-x-x-k.Com]
牡丹江市第一高级中学2015-2016学年度上学期期末考试

高二理科化学试题答案

满分100分  时间90分钟

一、选择题(每题只有一个正确答案)

1-22     BCCBC；DBDCB；CDCCD；AADCD； DC

23 （共12分，方程式2分，其他1分）

（1） ①CH2=CH2　　；　羧基

②ｎCH2=CHCl　　　 —〔—CH2=CHCl—〕ｎ—　　（ 条件略，不扣分）

（2）① 2C2H5OH +O2          2CH3CHO+2H2O  

② 加热使乙醇气化  ； 冷却，使生成物乙醛液化。

③     C    

 （3）3mol  

（4）A

24. （8分）(1)A-+H2O≒HA +OH-

           (2)  9.9×10-7        10-8       (3)  大于

25．（11分）（1）①正（1分）     ②4OH---4e-=O2+2H2O （2分）   ③变大    变小     不变（各1分）

           （2）2CuSO4+2H2O 2 Cu+ O2+2H2SO4 （2分）    16（2分）     氧化铜 （1分）

26（10分）.（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（2）a（1分）

（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分） ；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2分）（4）除去乙酸及少量的正丁醇（1分）； 上口

27（8分）　(1) CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H 2O  （2分）（1分）

(2)H2　（1分）2NaCl＋2H2O  =====     2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （1分）

(3)×8×9.65×104 C·mol－1  ＝3.45×104 C （2分）

　4（2分）

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