九江一中高二化学上学期期末试卷及答案

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九江一中2016—2017学年上学期高二化学期末考试满分：100分           考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1   C：12  N：14  O：16   Cu：64  第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．2012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是(　　)  A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源  B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术  C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染  D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．某反应(如右图)ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(  )  A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1  B．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1  C．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1  D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ） ①NaOH（固体） ②NaCl溶液  ③HCl  ④CH3COONa（固体）  A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ②④4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（　　）　A．增加H2的浓度，可提高CO2转化率　B．升高温度，可提高CO2转化率　C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动　D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数5．下列化学用语表达正确的是（　　）  A．丙烷的球棍模型：   B．CO2的比例模型：  C．氢氧化钠的电子式：   D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O6．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+ Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（     ）A．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44B．4min时，ν（逆）＞ν（正）C．反应前2min的平均速率ν（Z）＝2.0×10－5 mol/（L·min）D．7min时，反应还未达到平衡状态7．在某固定容积密闭容器中，发生可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（    ）A．P3＜P4，y轴表示C的体积分数        B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量        D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量8．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．要使溶液中值增大，可以采取的措施是（　　）                                           A．加少量烧碱固体    B．升高温度  C．加少量冰醋酸   D．加少量醋酸钠固体9.25℃时，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)A．pH＝5的NH4Cl溶液                     B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液                 D．pH＝8的NaOH溶液10．下列各化合物的命名中正确的是（　　）　A．H2C=CH﹣CH=CH2  1，3﹣二丁烯B．：间二甲苯　C．2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷D．2﹣乙基﹣1﹣丁烯11. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列说法中正确的是（　　）                                            A．正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣     B．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O     C．检测时，溶液中的H+ 向负极移动     D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）  A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿  B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快  C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法  D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬14．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（     ）  A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)  B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大  C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱  D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少15．烷烃是单烯烃R和H2加成反应后的产物，则R可能的结构有（  ）      A．4种            B．5种            C．6种           D．7种16.  某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；ol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。A. 电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B. 高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2＋O2C. 太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D. 天然气制氢：CH4＋H2O(g) CO＋3H2②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。新 课 标 ③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。A.  反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2OD. CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10－22.4×10－41×10－5A. 该反应正反应是放热反应B. 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0C. 在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率   为50%，则此时的平衡常数为100D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高 (12分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下： （一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）。 （1）a电极材料是                 （填铁、石墨）， 其电极反应式为                            。 （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为                    （忽略反应前后溶液体积的变化）。 （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。 下表是生成氢氧化物沉淀的pH： 物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是________（填序号，下同），加入              调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。      a．KMnO4      b．H2O2      c．MgO       d．NaOH      （4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：                                。 20．（9分）电化学在化学工业有着广泛的应用， （1）工业冶炼铝的化学方程式是                           ； （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是                                 ； ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口          （填写“A”或“B”）导出。 （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。 ①通入气体a的电极是电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为___________________________________； ②当电池中有2 mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为_________g。
期末考试化学答案一、选择题12345678DBDAAAAB910111213141516AACBBABD一、非选择题17、（16分）（1） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3  +  3CO2    （2分）（2）略（2分）（3）c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) （2分）（4）③⑤ （1分） 、①④ （1分）、 ② （1分） 、 ⑥ （1分）（5）该反应是熵增的反应 （2分）    （6）C2H6O （2分） 、否 （1分）、  CH3CH2OH （1分） 18、（15分）（1）① S（s） + O2（g）= SO2（g）  ΔH=—297kJ/mol （2分）② —78.64kJ/mol    （2分）③ 20％  （2分）、 吸收 （2分） 、  19.66kJ （2分）（2）① C （1分） ② 0.125 （1分） ③ D  （1分）（3） A、C  （2分） 19、（12分）（1） 石墨  （2分）、 2Cl- — 2e- = Cl2   （2分）      （2） 12  （2分）（3）b  （2分） ；  c   （2分） （4）在干燥的HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） 20、（9分）（1）  2Al2O3(熔融)  =  4Al  +  3O2   （2分）  （2）①4OH- — 4e- = 2H2O + O2    （2分）       ②B （1分）（3）①负  （1分）     CH3OH — 6e- +H2O =CO2 + 6H+   （2分）      ②24 （1分）