邢台一中高二第四次月考化学试题及答案

2.下列有机化合物的分类不正确的是           (　　)

3.某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的

连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是 (　　)

A.CH2===C(CH3)COOH            

 B.CH2===CHCOOCH3

C.CH3CH2CH===CHCOOH            

D.CH3CH(CH3)COOH

4.有关分子结构的下列叙述中，正确的是 (　　)

A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B.所有的原子都在同一平面上

C.12个碳原子不可能都在同一平面上

D.12个碳原子有可能都在同一平面上

5.苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　)

A.6种          B.7种        C.10种        D.12种

[来源:学,科,网]

6.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式为                                                                                                                                             (　　)

A.C10H16  B.C11H14  C.C12H18  D.C13H20

7.如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的(　 )

A.CH3CH2CH2CH3  B.(CH3)2CHCH3    C.CH3CH2CH2OH  D.CH3CH2COOH 

8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

9．下列有关σ键的说法错误的是(　　)

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键

B．s电子与p电子形成s-p σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键        

D．HCl分子里含一个s-p σ键

10．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　)

A．NH3    B．CCl4    C．H2O2    D．CH2O

11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　 )

A．SO3与SO2       B．BF3与NH3     C．BeCl2与SCl2    D．H2O与SO2

12．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)

A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长

B．NCl3分子是非极性分子

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr3比NCl3易挥发

13.下列物质中存在配位键的是            (　　)

①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3  ⑤CH4

A.①②      B.①③       C.④⑤        D.②④

14．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是  (　　)

15．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是                                                                                                                                                                        (　　)

A．X的单质固态时为分子晶体             B．Y的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体   D．X与碳形成的化合物为分子晶体

16．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是   (　　)

①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb   ④Na、Mg、Al

A．①③   B．①④        C．②③   D．②④

17．离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是                                                                                                   (　　)

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO     B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl     D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

18. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 (　　)

A．3∶9∶4   B．1∶4∶2    C．2∶9∶4   D．3∶8∶4

19. 右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为（  ）

A．-3  B．-2        C． ＋3  D．＋2

20．下面有关晶体的叙述中，不正确的是      (　　)

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

21．在40 GPa高压下用激光器加热到1 800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是                                                                                                                                                                                                                   (　)

A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂

B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子

C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度

D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA

22．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)         (　　)

A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA

23．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为 (　　)

A．Mn2Bi    B．MnBi       C．MnBi3   D．Mn4Bi3

24．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是                                                         (　　)

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

25.测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为                            (　　)

A.    B.         C.     D.

第Ⅱ卷（非选择题共 50 分）

二．非选择题

26.（9分）按要求回答下列问题：

(1) 的系统命名为________；

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为________；

(3)的分子式为________；

(4)某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____________________________。

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为_______________________形。

27.（11分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A.Q和R  B.S和T  C.T和U  D.R和T  E.R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A.S2＋  B.R2＋  C.T3＋  D.U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______________________________。

A.硼  B.铍  C.氦  D.氢

(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，

如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第____个电子时。

(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是_______________________________。

28．（11分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

_________________________________________________________________________。

29．（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式

是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相

互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶

胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。

30．（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

   (3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

28．　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3　As

(2) 　氧      (3)三角锥形

(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4(稀)===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高

29.　(1)1s22s22p63s23p63d54s1　(2)σ键或极性共价键　sp3杂化　(3)4