东台市三仓中学高二12月月考化学试题及答案

这是一份东台市三仓中学高二12月月考化学试题及答案，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
   本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分；考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：  H：1   He：4   C：12  O：16  Na：23  Fe：56  Cu：64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H = a kJ·mol－1 ，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是  A. 该反应为放热反应，a=E1-E3        B．该反应为放热反应, a=E2-E1  C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2     D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E12、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)下列说法中，正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同           B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇     D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3、下列关于有机化合物的说法不正确的是（    ）A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄    B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸         D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中可得到卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为A．CH3COOCH3 B．HCOOC2H5 C．CH3CH(OH)CHO D．CH3COCH2OH6、下列实验中，可以不用温度计的为A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯 B．制溴苯 C．制硝基苯  D．石油分馏7、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。如有下列反应：  可以推知，物质                               发生此反应时断裂的化学键应是 A．①③     B．①④             C．②      D．②③8、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A．3a/4             B． 12 (1-a)/13            C．  (1-a)/7       D．6(1-a)/79、如下图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关说法错误的是A．Penguinone分子式为C10H14O  B．Penguinone是一种芳香族化合物C．Penguinone可以使酸性高锰酸钾溶液D．Penguinone能与H2发生加成反应10、下列关于热化学反应的描述中正确的是  A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH = -57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH = 2×(-57.3)kJ·mol－1  B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH = 2×283.0 kJ·mol－1  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应  D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分。）11、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是9NAB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NAC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 NAD．常温常压下， 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA12、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是  A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化  B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化  C．鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液  D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液13、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。   下列说法正确的是A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上  B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．中间体X易溶于水                        D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生14、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是                    新*课*标*第*一*网] ①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O ②电子由负极流向正极 ③总的化学反应为：2H2＋O22H2O ④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③         B．②③④             C．①②④         D．①②③④15、花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有 以下存在形式：   下列有关花青苷说法不正确的是                                           A．花青苷可作为一种酸碱指示剂    B．I和II中均含有二个苯环 C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应第II卷（非选择题，80分）16、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为                                                 。（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)＝H2O(l) 的ΔH＝                     。(3)已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，     N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，     则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____   _____________________。17、（6分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ∆H = －566.0 kJ/mol     
H2O(g)=H2O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为__________________。
 18、（16分）已知：
　　（R、R＇可表示烃基或官能团）
　　A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：
    （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__   ______，名称是___      _____。
　　（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是________（填字母）。
　　   a．可与银氨溶液反应
　　   b．可与乙酸发生酯化反应
　　   c．可与氢气发生加成反应
　   　d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
　　（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________         _________，该反应类型是________反应。
　　（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： [来源:Z#xx#k  ____________    _________、________       ____________。
　　（5）A转化为B和F的化学方程式是_________                                                       _______________。19、（12分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________。(4)设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2， 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是              。(用“＞”“＜”或“＝”连接)20、（16分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： 其中CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：                                 。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是           ，装置中b的作用是              ，c中盛装的试剂是            。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是            （填序号）22、（14分）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。请回答下列问题： （1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为                                    。（2）反应①的反应类型是             ，C→D的反应类型是             。（3）C可能的结构简式有                                            。（4）H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有         种。a. 与FeCl3溶液发生显色反应      b. 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应；c. 苯环上只有两个取代基。（5）反应③的化学方程式是                                      。             
高二化学答案123456789101112131415CBDACBADBBABDABCBC 16、（1）反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640 kJ·mol－1。（2）ΔH＝-44 kJ·mol－1。（3）2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，17、CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）   H=-442.8KJ/molC  ；O2+4e-+4H+=2H2O18．（16分）    （1）F的分子式是C2H6O2，名称是乙二醇。
　　（2）则G具有的性质是 ac_（填字母）。
　　（3）化学方程式 略_，该反应类型是消去反应。
　　（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： [来源:Z#xx#k  CH3CH=CH-COOH、CH2=CH-CH2-COOH。
　　（5）A转化为B和F的化学方程式是 略 。19、(1)环形玻璃搅拌棒；  保温、隔热,减少实验过程中的热最损失(2)偏小    (3)相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关（4）△H3﹥△H1﹥△H220、（1） (CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O  (2分)   （2）恒压   (2分)，防倒吸(2分)，  NaOH溶液 2分)     （3）④⑤①②③（或④⑤①③②）  (2分)     （4）饱和NaHSO3溶液(2分)   萃取 (2分) 蒸馏(2分)21、⑴AC（2分，选对1个给1分，错选0分）⑵（每个2分）  ⑶