南昌市三校联考高二1月化学试卷及答案

这是一份南昌市三校联考高二1月化学试卷及答案，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

原子量： H-1 C-12 O-16
第I卷（选择题）
一、单选题 （16小题，每小题3分，共48分）
1．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔHc(H+)>c(OH-)
C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7
D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
6．常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
8．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
9．下列叙述正确的是
A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)
B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等
D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

10．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c()>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H
C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)
11．已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是
A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
12．下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
13．常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为
c（Na+）=c（A—）
C．达到B、E状态时，反应消耗的
n（ CH3COOH）>n（HCl）
D．当0mL< V（NaOH）c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
14．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：
A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)
B．结合H＋的能力：Y>CO>X>HCO
C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X)＞c(OH)＞c(H+)
15．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
16．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3―H+ + SO32― ②
向0.1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)
第II卷（非选择题）
二、填空题
17．（12分）
I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

①从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明 。
②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—) 3（填“>”“=”“Ksp(CuS)
所以有CuS沉淀产生。







高二化学参考答案
1．B 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B 7．B 8．D
9．A 10．C 11．D 12．B 13．B 14．B 15. B 16．C
17（12分）．I. ①酸 （1分）； H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度。（1分）
② > （1分）， KOH抑制了PO43-的水解（1分）；③0.056mmol·/(L·min)（2分）
II. ①4.00×10-4 (2分）

②如图（2分） ③ mol/L （2分）
18．（12分）（1）C （2）①0.075mol.L-1.min-1 56.25% ②C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2) ③ BD （3）CH3OH（l）+O2 ＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－726.6 kJ·mol-1
19．（13分） （1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+ （3分）
（2）4×10—20mol/L（3分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）
（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对1点给1分）。
（5）C（1分）。（6）SO42—，OH—。（共2分，各1分）
20．（11分）（1）①查漏 ； ②排除滴定管尖嘴处的气泡 (各1分)
（2） 酸 （1分）
（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；
溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色 (各1分)
（4） 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O（2分）
（5） 0.25（2分）
（6） CD（2分）
21（4分）．在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)= [Zn2+][S2-]=1.6×10-23mol2•L-2
[S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1
则此时Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2>Ksp(CuS)
所以有CuS沉淀产生。