许昌市高二下学期第四次月考化学试卷及答案

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许昌市三校联考高二下学期第四次考试化学试卷（时间90分钟，分值100分） 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Al 27第I卷 选择题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体[来源:Zxxk.Com]C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．用NA表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAB．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAC．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有(不含立体异构)4种D．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA4．下列推断正确的是A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物，B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是加入CaCO3固体D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应5．下列离子方程式不正确的是A．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OB．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：    2Fe2+＋2I－＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br－C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H2S＋OH－6．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是 ①NaAlO2溶液与CO2反应； ②Si与烧碱溶液反应； ③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；       ⑤S在O2中燃烧；     ⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥        B．①②③⑤       C．①③④⑥        D．①③④⑤⑥7．下列说法正确的是A．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32－又含有CO32－C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯8．常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A. α1＝α2＞α3      B. α1＜α2＜α3     C. α1＞α2＞α3     D. 无法判断9．在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是A．该温度下此反应的平衡常数K=400B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大C．平衡时，SO2的转化率为95％D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/(L·s)10.将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是A．通入CH4的电极为正极B．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．通入CH4的一极的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2OD．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O 11．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①[来源:Z。xx。k.Com]②③实验结论[来源:学科网ZXXK]A稀硝酸Na2SAgNO3与[来源:学#科#网]AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸无水乙醇溴水有乙烯生成C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：稀硫酸＞碳酸＞硅酸12.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27   下列判断不正确的是   A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)   B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol·L—1        C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1   D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)13.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为   A．C14H18O5                B．C14H22O3               C．C14H22O5               D．C14H10O514.下列化合物中同分异构体数目最少的是   A．乙酸乙酯         B．戊醇          C．戊烷         D．戊烯 第II卷 非选择题二、非选择题：本题共5小题，共58分，分为必做题和选做题。其中15-17为必做题；18-19为选做题，请考生根据要求作答。15．（8分）X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体。请填空：（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为____________（用化学式表示）（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________16.(10分)现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：单质ABCDE最高价氧化物对应水化物的稳定性难分解能分解能分解能分解能分解单质性质与水剧烈反应缓慢溶于热水溶于强碱性溶液难溶于冷的浓硝酸溶于浓、稀硝酸已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。根据要求，回答下列问题：（1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是：__________________；________________（用电离方程式表示）（2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出C极的电极反应式：________________________。（3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：______________________（4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为____________________________17.（10分）（1）（4分）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)               △H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)     △H2= －58 kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)            △H3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H－HC－OCO(CO中的化学键)H－OC－HE/（kJ/mol）4363431076465413回答下列问题：①△H3=_____kJ/mol②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________（2）（3分）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c(NH4+)__________c(Cl－)（填“>”、“<”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________（3）（3分）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：时间（s）012345n（NO）(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______a．v(NO2)=2v(O2)  b．容器内压强保持不变             c．v逆(NO)＝2v正(O2)   d．容器内的密度保持不变以下为选做题。请考生从A、B两组中选一组作答，在答题卡中做好标记，若两组都做，则按第一组评分。选做题  A组   选修3 物质结构与性质18．（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______（填元素符号）。（2）D元素基态原子的核外电子排布式为____________________。（3）白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_______，中心原子的杂化方式是_____（4）中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有__________（任写一种即可）。（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：①将晶体配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_______________，该晶体中含有的化学键有__________        a．离子键     b．极性键      c．非极性键      d．配位键19．（20分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最小的是________(填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____（5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如右图所示，晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞中A 原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm－3（只列式，不计算）           选做题  B组   选修5 有机化学基础18．（14分）煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：    C + H2OCO + H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出B、D的结构简式：B：_______________ D：________________（2）D→E的反应类型为:_________________（3）B与新制Cu(OH)2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式________________（4）写出C与E反应生成F的化学方程式:_______________________（5）F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式_________________、  _______________________。①属于酯类, 且能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物只有两种 ③分子中只有两个甲基       19．(16分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其合成路线如下：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知G为：请回答下列问题：（1）G的分子式_____________；D中官能团的名称是_________。（2）第②步反应的化学方程式为__________________________。（3）第③步反应的化学方程式为__________________________。（4）写出F的结构简式_____________。（5）第①~⑥步反应中属于加成反应的有___________________；属于取代反应的有__________________________。（填步骤编号）（6）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种。①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2组峰。
许昌市三校联考高二下学期第四次考试  化学答案第I卷 选择题题号1234567891011121314答案CDCCBABAADDBBC第II卷 非选择题15．（8分）（每空2分）  （1）S2－>Cl－>O2－（2）Cl2>S（3）MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)16．(10分)（每空2分）（1）Al(OH)3Al3++3OH－；Al(OH)3H++AlO2－+H2O（2）Al－3e－+4OH－= AlO2－+2H2O（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+H2O17．（10分）（1）①+41（2分）②CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2+2H2O  △H=－2QkJ/mol（2分）（2） =（1分） ； b×10－7/(a－b)（2分）（3））①b （1分）； 1.5×10－3mol/(L·s) （1分）  (2）bc （1分）选做题  A组   选修3  物质结构与性质18．（10分）（1）Na<O<N（1分）（2）[Ar]3d24s2（1分）（3）正四面体（1分）  sp3（1分）（4）CO2 或CS2 （2分）（5）[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O（2分）； abd（2分）多选少选漏选均不得分19． （20分）（1）Na（1分）； （1分） （2）分子晶体（1分） 离子晶体（1分）（3）NaCl（2分）（4）（2分）（5）V形（2分）；2（2分）；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（2分）（6）Na2O（2分）；8（2分）；（用NA表示也可）（2分）选做题  B组   选修5 有机化学基础18．（14分）（1）HCHO  （2分）    （2分） (2)加成反应（2分）（3）HCHO + 2Cu(OH)2HCOOH +Cu2O↓+ 2H2O （2分）（4）（2分） (5)写出其中的两种即可（4分，写对一个得2分） 19．（16分）（1）C6H10O3（2分）酯基、醛基、羟基（2分）多写、漏写、写错均不得分 （2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①④（2分）、②⑤（2分） （漏写得一分，写错不得分）（6）3（2分）                 不用注册，免费下载！