襄阳五中高二化学3月月考试题及答案

这是一份襄阳五中高二化学3月月考试题及答案，共7页。试卷主要包含了2NA，5 min内的反应速率v =1，8×10－37)等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14   O-16   Na-23   Mg-24  Al-27   Si-28   P-31  S-32  Cl-35.5   Ca-40    I-127  Cu-64   K-39　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）下列有关化学用语正确的是（　　）　
A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2  B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5　
C．NH4Cl的电子式为   D．氯离子结构示意图为下列叙述中，正确的是（　　）　
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子　
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子　
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高　
D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）　
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①　
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③　
C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③　
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
A． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）
A． 10个   B．14个   C．18个   D．21个下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
A． 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B． 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C． 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验
D． 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
 
下列说法正确的是（   ）





A．钛和钾都采取图1的堆积方式 
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2  周围距离相等且为的CO2有8个
D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是(　　)
A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
C．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
D. 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁下列有关对定量实验误差分析正确的是
A．现需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
B．测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高
C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响
D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：
A．T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb ＞ Kd

 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),
p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A.该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24
B.a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )
C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。









(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)
下列说法错误的是
A、△H1＜△H2
B、若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行
C、CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)  △H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol
D、相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是
A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小
B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)
D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）下列有关化学反应原理的说法不正确的是（    ）
A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D.溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是
A．VB2电极发生的电极反应为：        
2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式　    　，中心原子杂化方式是　    　．
（2）三角锥形分子：分子式　   　，VSEPR模型的名称为　        ．
（3）正四面体形分子：结构式　     　
（4）与互为等电子体的一种化合物的分子式为　     　，的电子式可表示为_____，1mol中含有的键数目为_____。  （9分）（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且有图1所示信息，则断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为　  　KJ




（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClx.k.b.1CaO晶格能/（kJ•mol﹣1）7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　                       ．（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：则AlCl3晶体内含有的作用力有A．离子键    B．共价键     C．金属键   D．配位键    E．范德华力    F．氢键（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)     △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)     △H=－798kJ/mol
请回答下列问题。








(1)气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为                             。
(2) PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。
①实验b中PCl5的平衡分解率为              ，其他条件不变，在该实验中再加人 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②与实验a相比，c改变的条件是             ，判断依据是                                            。
(3)PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为                                 。
(4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为轻基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石a5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式                                          ，该反应的平衡常数为              。（11分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空：
（1）反应物A的化学式为         ，属于         晶体。
（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是       （写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是       （写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是       （写分子式）
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小                                             ，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：          。
（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序     
（5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如右图所示，●位于大立方体顶点和面心 ，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           （填具体的微粒符号）。









 （10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA（1）镁原子在二维空间的配位数为     （2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面             （填“相离”或“相切”或”相交”）（3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度：             g／cm3(根号带在分子上)（4）铜原子在三维空间的配位数为     （5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为               （6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：             g／cm3(根号带在分子上)
17.（8分）（1）　BF3　（1分）　SP2杂化　（1分）（2）NF3　（1分）　四面体形（1分）（3）　　（1分）（4）　CO　（1分）　            （1分）       2NA（1分）18、（9分）（1）　33（2分）　（2）　MgO＞CaO＞NaCl＞KCl　（2分）． （3）　BDE　（2分）  （4）　sp3杂化　（1分），　K2CuCl3　（2分）．19、（14分）(1) PCl5(g) 3 PCl3(g) + Cl2(g)   △H=+93kJ/mol（2分）(2) ①40% （2分）  减小（1分）②升高温度（1分）  初始压强没变，反应速率加快且平衡正移程度变大（2分）(3) PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl（2分）(4) Ca5( PO4)3OH+F-  Ca5( PO4)3F+OH- （2分）；6.8×10－23（2分）20（11分）（1）Na2CO3 （1分）  离子（1分） （2）H2O（1分）H2O（1分）CO2（1分）（3）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）  （1分）（4）F>O>C> A l > Na （1分） （5）  Na+ （2分）