台州中学高二上学期期中化学试卷及答案

一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计44分）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

2．某反应：A===B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是（     ）

  A. △H＜0、△S＞0 

  B. △H＞0、△S＜0

  C. △H＞0、△S＞0

  D. △H＜0、△S＜0

3．下列说法正确的是（　　）  

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

   D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

4．下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（     ）                                                   

A．③①④②      B．②①④③      C．①②③④      D．①②④③

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（　　）

  A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

  B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率

  C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

6．只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是　(　　)

A.平衡移动,K值一定变化          B. 平衡移动,K值可能不变

C. K值变化,平衡一定移动          D. K值不变,平衡可能移动

7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s             B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s                D．υ(A)=0.15 mol / L·s

8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（     ）

  A．从C(石墨)＝C(金刚石)  ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

  B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

  C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

  D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。

9．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)   H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是   （　　）

A．使用催化剂可以提高SO2的转化率

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O         3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

11.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（     ）

  A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=  Cl2 ↑

  B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

  C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

  D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+

12．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 （　　）                   

A．该电池的负极反应式为：

CH3CH2OH＋  3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

13.已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ΔH=+130 kJ·mol-1

           2C(s)+O2(g)2CO(g)　  ΔH=a kJ·mol-1

H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为（　　）　

     A.-332　　　B.-118　　　C. -220　　　D. +350

14．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（     ）

A．B的浓度不再变化 

B．混合气体的压强不再变化 

C．混合气体的密度不再变化 

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

15．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：

 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1  在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是   

   A．4 mo1SO2和2mol O2           

   B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

   C．4mol SO2．和4 mo1 O2        

   D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

16．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

17．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（     ）

A．a为直流电源的负极

B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为铜板

D．e极发生的反应为Cu－2e－ =Cu2+

18．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是（     ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

19．可逆反应A＋a B C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过

程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T2＞T1，p2＞p1

B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固态物质

D．增加B的物质的量，该反应的△H绝对值增大

20．已知下列两种气态物质之间的反应：

C2H2(g)＋H2(g) ==C2H4(g)　  ①

2CH4(g) == C2H4(g)＋2H2(g)　  ②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

    C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1  kJ·mol-1       Ⅰ

    C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2  kJ·mol-1     Ⅱ

    C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3   kJ·mol-1      Ⅲ

(Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是 (      )[来源:学#科#网Z#X#X#K]

A．Q2>Q1>Q3   B．Q1>Q2>Q3

C．Q1>Q3>Q2  D．Q3>Q1>Q2

21． 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断不正确的是(　　)

  A. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

  B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后， 

    c(Pb2＋)变大

  C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大

  D. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明

    该反应ΔH < 0

22．臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:

       2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),

  若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是　(　　)

二、非选择题（5大题，共56分）

23.(12分) (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ=　　  　kJ/mol。

（2）． 近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，  

写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。

该电池总反应式：_____________________________。

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式               ；  

  若在阳极收集到 0.32 g O2，中和电解生成的酸需0.4 mol·L-1 NaOH溶液         mL

24(10分)．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol)：

 _________                      ___。

 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

25. （14分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为： 4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________.

（5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c(H+)增加0.1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入        （填物质名称），其质量约为       。

26.（12分）(1)在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0

将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H2)                  。

   （2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H            0 (填“<”、“>”或“=”)。

② 100℃时该反应的平衡常数K=          (用含a、V的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率        (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数            (填“增大”、“减小”或“不变”)

④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的        倍。

27．（8分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是          （填写编号）

① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂；   ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）；     ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；

⑥在恒容条件下，分离出氨气。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为          。

台州中学2014学年第一学期期中考试参考答案

高二  化学