延边二中高二12月月考化学试题及答案

这是一份延边二中高二12月月考化学试题及答案，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，反应，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题48分）和第Ⅱ卷（非选择题52分）两部分，试卷共7页，28小题。可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Na-23  Fe-56   Cu-64  第I卷(选择题  共48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为              (　　)A．2.5×10－7 mol·L－1          B．1.0×10－7 mol·L－1C. mol·L－1            D．无法确定c(H＋)2．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是    （    ）A．由黄色变红色   B．由黄色变橙色   C．由橙色变红色    D．由红色变橙色3．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） 平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是                                                   （    ）A. a＞b   B. a=b     C. a＜b   D. 无法确定4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项                                        （    ）                              锥形瓶中的液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊（乙）②酸碱酚酞（甲）③碱酸酚酞（甲）④酸碱酚酞（乙）     新$课$标$第$一$网A．①②            B．①③            C．②④       D．③④5．下列说法正确的是                                                        （    ）A．凡是放热反应都是自发的       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应     D．电解池的反应都属于自发反应6．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH             （    ）    A．等于7       B．大于7 C．小于7        D．无法确定7．反应：A(气)+3B(气)    2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是                                                                 （    ）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动  C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是                                （   ）A．c(H＋)＞c(OH－)                   B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)           D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （    ）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)  ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol10．下列叙述正确的是                                                       （    ）A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3)D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)11．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是                                                      （    ）A．平衡向逆反应方向移动            B．a + b > c + dC．Z的体积分数减小                D．X的转化率减小12． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0下列说法中不正确的是                                                   (　 　)A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1 B．T1温度下的平衡常数K1＝125（mol·L－1）3，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－113．能用电解原理说明的问题是                                                (　 　)①电解是把电能转变成化学能    ②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④    B．②③⑤        C．③④     D．①③④⑤L H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨做电极进行电 解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为                   (　 　)A．1 mol·L－1  B．2 mol·L－1   C．3 mol·L－1   D．4 mol·L－119．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是                       (　 　) A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2                                                B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降    A．电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者              C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H221．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　 　)A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色22．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　 　)A．pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)  D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]23．下列叙述正确的是                                                       (　 　)A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度24．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                    (　 　)A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO第Ⅱ卷 (选择题  共52分)二．填空题（本题包括4小题，共52分）25．(8分)向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g)    PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1。回答下列问题：(1)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。(2)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是_______________________________________________。若将0．01 mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1 L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是____________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。(3) 已知白磷(P4)的燃烧热为3093.2 kJ/mol，请写出白磷/ - quote3#quote3燃烧的热化学方程式_____________________________________________。26．(16分)一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。 (1) 工业上有一种生产甲醇的反应为：在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为__________________(用含C1的表达式表示)。②a =_________。(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________________②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后,铁电极上的电极反应式_________________________；在t2时所得溶液的pH为______。（假设溶液体积不变）(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02-离子  ①d电极的名称为             .②如图2所示用铂电极电解足量CuS04溶液，b电极上的电极反应式为                   .若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入                 (填序号). a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C0327.(14分)某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填下列字母)。A．NiO2    B．Fe     C．Fe(OH)2     D．Ni(OH)2(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的______极(填“正”或“负”)相连。(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示) _____________________，_____________________________________。(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极(填“正”或“负”)相连。精炼过程中，电则加入H2O2的目的是___________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点____________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：      2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）      2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2   ∆H < 0  （II）（1）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=           mol，NO的转化率а1=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2            （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是                  。（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为                                   。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是          。     a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH      c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH   (3) P4(s)+5O2(g)= P4O10(s) △H = -3093.2 kJ/mol 26.（1）① 0.1c1 mol/(L·S) ②  19.6  （2）① CH3OH - 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O  ② 2H+ +  2e－ = H2 ↑    1   (3)  ① 负极  ②Cu2＋+2e－===Cu         a、c    27．(1)C　　(2)负(3)Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)正　将Fe2＋氧化为Fe3＋　不正确　因同时会使Cu2＋生成沉淀而除去