吉林一中高二上化学期末试题及答案

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这是一份吉林一中高二上化学期末试题及答案，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是
A．清晨森林中的道道光柱        B．夕阳下的晚霞
C．海水的淡化                  D．明矾净水新_课_标第_一_网
2．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是
   A．NaCl     B．CH3COONa    C．Na2CO3     D．NaHCO3
3．下列金属通常采用还原法冶炼的是
A．Na             B．Fe         C．Al            D．Ag
4．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2—，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是
A．水    B．NaOH溶液 C．NaNO2溶液    D．HNO3
5．下列储存药品的方法中，正确的是
A．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中        B．氯水保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水酒精中         D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中
6．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>C      B．A>C>B         C．B>A>C              D．B>C>A
7．25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为
A．1×10-1 mol/L     B．1×10-7 mol/L   C．1×10-11 mol/L      D．1×10-13 mol/L
8．100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．水       B．锌粒       C．Na2CO3固体       D．CuSO4溶液
9．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是
（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D．反应前后铜片质量不改变
10．已知：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝–a kJ·mol－1
    HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–b kJ·mol－1，则a、b 二者的大小关系为
A．a>b       B． b>a       C．a=b       D．无法判断
11．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际
A．偏高    B．偏低    C．不变    D．上述三种情况均有可能
12．下列离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：  Fe3+＋Cu== Fe2+＋Cu2+
B．AlCl3溶液中加过量氨水：  Al3++ 4NH3•H2O == AlO2—↓+ 4NH4++2H2O
C．小苏打置于盐酸中：  CO32—+ 2H+ == CO2↑ + H2O
D．过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3—+HClO
13．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是
A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3
B．在反应过程中NO是催化剂
C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
D．NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率
14．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A．无水三氯化铁　　B．氢氧化铁　　C．氧化亚铁　　D．三氧化二铁
15．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
16．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入硫酸酸化的双氧水  ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌  ③加入CCl4振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
   A．②一④一①一③一⑤             B．②一①一③一④一⑤
   C．①一③一⑤一②一④             D．③一①一②一⑤一④
17．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-
D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+
18．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
19．下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0
20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：
N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）
第II卷（非选择题,共60分）
二、填空题（共34分）
21．（5分）常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl   ②0.1 mol/L NH4HCO3   ③ 0.1 mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈                性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                                                  （用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②           ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
22．（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                        。
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为                 ，该化合物中所含的化学键有                          （填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
                                    、                                      。
24．（9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1）A极是电源的     ，甲装置观察到的现象是                               、
                                       、                                 。
（2）C极的电极反应式为                                    。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
                  溶液。
25．（8分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
___________                                __。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式    _____                             __。
三、实验题（共16分）
26．（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。

回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的名称为                   。
（2）反应开始后，观察到的实验现象是：
①处：                            ；②处：                              ；
③处：                                     。
（3）写出④处反应的离子方式：                                                。
27．（10分）在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈”，小煞风景。
（1）根据学过的知识，你认为该“水锈”的主要成分可能是（写化学式）           。
（2）怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分？简述实验操作：
第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管；
第二步：                                                              ；
第三步：                                                              。
上述有关反应的离子方程式为                                           、
                                              。
四. 计算题（共10分）
28．已知一氧化碳与水蒸气的反应为
      CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
(1) 我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，
如图所示：
则0~20min的反应速率是

(2) 从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
(3) 求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。

A
D
D
D
B
A
D
B
B
A
期末试卷参考答案及平分标准
24．（9分）（1）    正（2分）   C极表面有气泡逸出（1分）
             D极有红色物质析出（1分）      电解质溶液蓝色变浅（1分）
（2）  4OH— -4e—=2H2O +O2 ↑（2分）
（3）   镀件（1分）      AgNO3 （1分）
25．（8分）（1） O2 （2分）  3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑（2分）
（2）C:HCl （2分）  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl （2分）
26．（6分）（1）分液漏斗（1分）
（2）①处：变蓝  （1分）
②处：褪色  （1分）
③处：（1分）  先变红后褪色（1分）
（3）  Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O （2分）
27．（10分）（1） Fe2O3  （2分）
第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管；（2分）
第二步：加适量盐酸溶解（2分）                                                     w!w!w.!x!k!b!1.com
第三步：加硫氰化钾溶液出现血红色  （2分）
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O; （2分）  Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 （2分）
28．（10分）（1） 0.00045mol/(L.min) （2分）
（2）     放热（2分）             （3）78.26%（6分）