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浙江省嘉兴市2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省嘉兴市2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了满分100分，考试时间60分钟，可能用到的相对原子质量， 仪器名称为蒸发皿是， 下列物质属于电解质的是， 反应中，氧化剂是， 下列表示正确的是， 下列说法正确的是， 下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
嘉兴市2022~2023学年度第二学期期末检测
高一化学试题卷
考生须知：
1.满分100分，考试时间60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ba-137
一、选择题。(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氨气的分子式是
A. B. C. D. He
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2为氮气的分子式，A不符合；
B．NH3为氨气的分子式，B符合；
C．CH4为甲烷的分子式，C不符合；
D．He为氦气分子，D不符合；
故答案为：B。
2. 按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
3. 仪器名称为蒸发皿是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．A为烧杯，故A不符合；
B．B为蒸发皿，故B符合；
C．C为圆底烧瓶，故C不符合；
D．D为坩埚，故D不符合；
故答案为：B。
4. 下列物质能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
A. B. C. HCl D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A符合题意；
B．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，所以二氧化硫只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红、但不会褪色，故B不符合题意；
C．氯化氢没有漂白性，不能使酸碱指示剂漂白褪色，所以氯化氢只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红、但不会褪色，故C不符合题意；
D．乙烯难溶于水，所以乙烯不可能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D不符合题意；
故选A。
5. 下列物质属于电解质的是
A. 溶液 B. C. Cu D. 熔融NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是溶于水或熔融状态的条件下导电的化合物，并且是纯净物，溶于水不能生成新物质。
【详解】A．KNO3溶液是混合物，不是电解质，A错误；
B．液态CO2不能导电，溶于水自身不能电离，故CO2是非电解质，B错误；
C．Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．熔融NaCl是纯净物，是化合物，能导电，是电解质，D正确；
故答案为：D。
6. 反应中，氧化剂是
A. B. C C. D. CO
【答案】C
【解析】
【详解】由方程式可知，反应中氮元素的化合价由0价降为-3价，N2被还原，氮气是反应的氧化剂，故选C。
7. 下列不能产生丁达尔效应的分散系是
A. 雾 B. 有色玻璃 C. 溶液 D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾是胶体，能产生丁达尔效应，A不符合；
B．有色玻璃是固体溶胶，属于胶体，能发生丁达尔效应，B不符合；
C．FeCl3溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，C符合；
D．H2O不是分散系，是纯净物，不能发生丁达尔效应，D不符合；
故答案为：C。
8. 下列表示正确的是
A. 的离子的结构示意图： B. 乙酸的结构式：
C. 的空间填充模型： D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故A错误；
B．乙酸的结构简式为CH3COOH，结构式为 ，故B错误；
C．甲烷分子的空间构型为正四面体形，空间填充模型为 ，故C正确；
D．二氧化碳为含有极性键的共价化合物，电子式为 ，故D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B. 和互为同系物
C. 、互为同素异形体 D. 和是同一种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为C12H22O11，分子式不同，两者不是同分异构体，故A错误；
B．同系物是结构相似，组成相差一个或多个-CH2-的化合物互为同系物，CH4和C3H4不是同系物，故B错误；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，H2和D2不互为同素异形体，故C错误；
D．由于甲烷是正四面体结构，和是同一种物质，故D正确；
答案选D。
10. 下列叙述不正确的是
A. 纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件
B. 钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
C. 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯铝的硬度和强度较小，合金的硬度一般情况下比各组分的硬度都大，所以铝合金的硬度和强度较大，适合制造机器零件，故A错误；
B．合金的熔点一般情况下比各组分的熔点都低，钾钠合金室温下呈液态，常用作核反应堆的传热介质起到导热的作用，故B正确；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都是可溶性盐，它们的水溶液均呈碱性，常用作食用碱或工业用碱，故C正确；
D．二氧化硫是具有还原性和漂白性的酸性氧化物， 所以食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正确；
故选A。
11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A. 原子半径：W>Z>Y B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物低
C. X和Z可以形成 D. 氧化物对应水化物的酸性：W>Z
【答案】C
【解析】
【分析】Z元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则为C元素或S元素，在元素周期表中C上方没有元素，在元素周期表中S上方元素为O，根据元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，则Z一定为S，W为Cl，X为C，Y为N。
【详解】A．同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，S>Cl，电子层数越多原子半径越大，S和Cl有3层电子，N有2层电子，N原子半径小于S和Cl的半径，故原子半径为 Z>W>Y，A错误；
B．X、Y分别为 C氢化物有多种烃(如CH4等)，N的氢化物有NH3和N2H4等，NH3容易形成分子间氢键，沸点高于CH4，链状烷烃分子中含碳原子数大于4个时为液态(例如正丁烷为液体)，沸点高于NH3，无法比较C和N的氢化物的沸点，B错误；
C．X和Z分别为C和S，可以形成CS2，C正确；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，D错误；
故答案：C。
12. 下列方程式书写不正确的是
A. 硫酸氢钠在水中的电离方程式：
B. 向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式：
C. 氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：
D. 甲烷和氯气在光照条件下生成气态有机物的化学方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++，A正确；
B．一水合氨是弱电解质，离子方程式不拆，向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3，B错误；
C．氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．甲烷和氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，D正确；
故答案为：B。
13. 某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)进行实验，证明热稳定性比强，下列说法不正确的是
A. 处的温度高于处的温度
B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色
C. 实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯
D. 烧杯A、B中均盛放NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．由实验装置图可知，酒精灯直接加热大试管，所以碳酸钠处的温度高于碳酸氢钠处的温度，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以加热一段时间后，棉花球处无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，棉花球会由白色变为蓝色，故B正确；
C．实验结束时，为防止因温度较低而产生倒吸，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，故C正确；
D．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但无明显的实验现象，所以烧杯A、B中应盛放澄清石灰水，烧杯A中澄清石灰水没有变浑浊、烧杯B中澄清石灰水变浑浊说明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故D错误；
故选D。
14. 下列说法不正确的是
A. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C. 淀粉和纤维素都能在人体内发生水解
D. 油脂在酸性条件下水解获得高级脂肪酸和甘油
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A正确；
B．煤是由有机物与少量无机物组成的复杂混合物，煤在隔绝空气条件下加强热使之分解，生成焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉煤气等产物的过程称之为煤的干馏，故B正确；
C．人体内不存在使纤维素发生水解反应的酶，所以纤维素不能在人体内发生水解反应生成葡萄糖，故C错误；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，故D 正确；
故选C。
15. 下列说法不正确的是
A. 用化学沉淀法去除粗盐中的、、，依次加入过量的NaOH、、溶液
B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水不慎超过了刻度线，则需要重新配制
D. 通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可除去中混有的
【答案】A
【解析】
【详解】A．在之后，可以除去过量的钡离子，故应为依次加入过量的NaOH、、溶液，A错误；
B．不慎将碱沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，B正确；
C．用容量瓶配制溶液，若加水不慎超过了刻度线，会导致浓度偏小，所以需要重新配制，C正确；
D．可与碳酸氢钠反应生成，且碳酸氢钠和不反应，可用于除杂，D正确；
故选A。
二、选择题。(本大题共10小题，每小题3分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
B 可推测，断开1 mol O-H键共放出463 kJ能量
C. 1 mol 分解生成和吸收484 kJ能量
D. 和生成2 mol 放出的能量大于484 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图知，该反应正反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．断键时应该为吸收能量，B错误；
C．由图知，生成2mol水时放出的热量为1852kJ,所以1 mol 分解生成和吸收能量为926 kJ，C错误；
D．由，∆H<0，和生成2 mol 放出的能量大于484 kJ，故D正确；
故选D。
17. 锌-空气电池(装置如图所示)，放电总反应式为，该电池工作时，下列说法不正确的是
A. 负极的电极反应式为
B. 电子由Zn电极经导线流向石墨电极
C 该电池放电时向Zn电极移动
D. 多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散
【答案】A
【解析】
【分析】锌-空气电池中，活泼金属锌为负极，石墨为正极，负极上锌失去电子，在碱性溶液中生成，正极上是空气中的氧气得到电子生成OH-离子。
【详解】A．负极是Zn失去电子，在碱性条件下生成，故A错误；
B．电子有负极经过外电路流向正极，Zn是负极，石墨为正极，故B正确；
C．原电池内电路中阴离子移向负极，阳离子移向正极，OH-向负极Zn电极移动，故C正确；
D．正极上是空气中氧气得电子，多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散，故D正确；
答案选A。
18. 下列说法不正确的是
A. 依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质
B. 金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸
C. 技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩
D. 测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据物质类别可以预测物质的形态、溶解度等物理性质，依据元素价态可以预测物质的化学性质，A正确；
B．金属钠不与煤油和石蜡反应，故金属钠可以保存在煤油或石蜡中，B错误；
C．铬酸氧化法对金属铝表面进行氧化处理，形成致密的氧化膜，并且可以形成美丽的色彩，C正确；
D．测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量，例如：焰色反应可以检测某些元素的种类，化学检测可以检测某些元素并且测定其含量，D正确；
故答案为：B。
19. 下列说法不正确的是
A. 分子中既有极性键也有非极性键
B. NaOH、溶于水均克服离子键
C. 、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 熔融时能导电的化合物一定是离子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中既有氢氧极性键也有氧氧非极性键，A项正确；
B．NaOH为离子化合物，溶于水克服离子键，为共价化合物，溶于水克服共价键，B项错误；
C．、中所有原子通过共用电子对，使得最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；
D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物，D项正确；
答案选B
20. 化学与人类社会生活、生产环境密切相关。下列说法不正确的是
A. 维生素C可用作食品的防腐剂
B. 工业上常用电解熔融的氯化镁制取金属镁
C. 原子经济性反应就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D. 75%的酒精和84消毒液都可使新冠病毒变性而失活
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，可用作食品的抗氧化剂，A错误；
B．化镁为离子化合物，在熔融状态下电离出镁离子和氯离子，电解熔融氯化镁，阴极上镁离子得到电子生成金属镁，B正确；
C．原子经济性反应就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率达到100%，C正确；
D．75%的酒精和84消毒液都可使新冠病毒变性而失活，D正确；
故选A。
21. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，101 kPa时，22.4 L 中含有的原子数小于
B. 32 g甲醇分子中含有C-H键的数目为
C. 1 L 1 mol⋅L盐酸中，HCl分子的数目为
D. 密闭容器中，2 mol 和1 mol 催化反应后分子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标况下22.4 L CH4中为1mol，含有原子数为5NA，根据阿伏加德罗定律推论同压同体积时，，可知温度高则物质的量小，故25℃，101 kPa时，22.4 L CH4中的分子数小于1mol，含有的原子数小于5NA，A正确；
B．32 g甲醇的物质的量为1mol，分子结构式为，分子中含有C-H键的数目为3NA，B错误；
C．1 L 1 mol⋅L−1盐酸中，溶液中无HCl分子，都电离为H+和Cl-， C错误；
D．密闭容器中，2 SO2+O22SO3，三氧化硫在高温下不稳定，分解生成二氧化硫和氧气，故反应后分子总数大于2NA，D错误；
故答案为：A。
22. 反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
200℃
1.60
1.10
0.70
0.40
0.30
0.30
t℃
2.00
1.30
0.70
0.36
0.36
0.36
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为
B. t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D. 从表中可以看出
【答案】C
【解析】
【详解】A．v(X)==0.225 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可以看出：v(Y)=4×0.225mol·L-1·min-1=0.9 mol·L-1·min-1，故A错误；
B．从表中可以看出t℃时6min已经达到平衡，但不一定就是第6min达到平衡，故B错误；
C．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2min的速率为=0.25mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.20 mol·L-1·min-1，这说明随着反应的进行浓度在下降，反应速率在变小，故C正确；
D．4min时两组数据起始浓度均为0.70 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和t℃4～6min的反应速率，t℃速率快，所以t>200，故D错误；
故答案为：C。
23. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的
B. 步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性
C. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为
D. 步骤V用蒸馏法分离出液溴
【答案】C
【解析】
【分析】海水通入氯气将溴离子氧化为溴单质，使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出。
【详解】A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收生成硫酸和氢溴酸，步骤Ⅱ→步骤Ⅲ达到了富集溴的目的，故A正确；
B．溴易挥发，步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性，故B正确；
C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．分离过程中利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出，故D正确；
选C。
24. 酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20 mL mol⋅L酸性溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色(假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度(单位：mg/L)为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】设参加反应的甲醛物质的量为xmol，，则，解得x=2.5×10-5，内空气中甲醛的浓度=7.5×10-5g/L=7.5×10-2mg/L，综上所述，答案为：A。
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用光洁无锈的铁丝取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定含有，不含有
B
向溶液中滴加适量盐酸，产生气泡
氯元素的非金属性大于碳
C
检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性溶液，紫色褪去
铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素
D
向试管中加入淀粉溶液和稀硫酸，加热3~5 min，冷却后加入碘水，溶液未变蓝
淀粉已完全水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．做焰色试验，火焰呈黄色，此为Na+的焰色，则表明溶液中一定含有Na+，由于钾离子需要透过蓝色的钴玻璃观察，故可能含有钾离子，A错误；
B．盐酸不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能比较两者非金属性，B错误；
C．固体产物中可能含有未与氧气反应的铁，加入硫酸后，即便反应产物中不含有Fe2+，Fe3+与Fe反应也会生成Fe2+，所以虽然KMnO4酸性溶液褪色，也不能肯定固体产物中含有Fe2+，C错误；
D．根据淀粉遇碘变蓝，可以判断淀粉完全水解，D正确；
故选D。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答下列问题：
（1）的电子式是___________；乙烯的结构式是___________。
（2）证明集气瓶中的无色气体是氨气的实验操作是___________。
（3）将Al片放入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)置于集气瓶口，若试纸变蓝色，证明是氨气(或用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟，证明是氨气)
（3）
【解析】
【小问1详解】
的电子式为：；乙烯中两个碳原子之间共用两对电子，形成两个共价键，故乙烯的结构式为：；
【小问2详解】
氨气能使红色的蕊试纸(或pH试纸)变蓝，也能和HCl和HNO3生成固体物质氯化铵和硝酸铵，故可以用以下方法证明：用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)置于集气瓶口，若试纸变蓝色，证明是氨气(或用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟，证明是氨气)；
【小问3详解】
由于铝与强碱反应的离子方程为：。
27. 已知烃A在标准状况下的密度为1.16 g⋅L，B能发生银镜反应，E天然存在于菠萝等水果中。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：
请回答：
（1）B的结构简式是___________；C中所含官能团的名称是___________。
（2）关于物质D()的化学性质，下列说法正确的是___________。
A. D是不饱和烃，能发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 用溶液可以鉴别C、D、E
C. D和乙酸互为同系物
D. 等物质的量的C和D完全燃烧消耗的量相等
（3）反应①的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）BD
（3）
【解析】
【分析】由A在标准状况下的密度为1.16 g/L，B能发生银镜反应，E天然存在于菠萝等水果中可知，A为相对分子质量为26的乙炔，乙炔一定条件下与水发生加成反应生成乙醛，则B为乙醛；乙醛一定条件下与氢气发生加成反应生成乙醇，则C为乙醇；催化剂作用下乙炔与一氧化碳、水反应生成丙烯酸，浓硫酸作用下丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则E为丙烯酸乙酯。
【小问1详解】
由分析可知，B为结构简式为CH3CHO的乙醛，C为官能团为羟基的CH3CH2OH，故答案为：CH3CHO；羟基；
【小问2详解】
A．由结构简式可知，丙烯酸分子中含有氧原子，属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误；
B．丙烯酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇能溶于水，而丙烯酸乙酯不能溶于水，加入碳酸钠溶液后，溶液会分层，水层在下方，所以用碳酸钠溶液能鉴别丙烯酸、乙醇和丙烯酸乙酯，故B正确；
C．丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，与乙酸的官能团不完全相同，是不同类物质，不可能互为同系物，故C错误；
D．1mol乙醇和丙烯酸完全燃烧均消耗3mol氧气，则等物质的量的乙醇和丙烯酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故D正确；
故选BD；
【小问3详解】
由分析可知，反应①为浓硫酸作用下丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
28. 盐A由三种元素组成，其中一种为常见金属元素，某化学研究小组按如下流程图探究其组成：
混合气体B已经折算成标况下的体积。请回答：
（1）组成盐A的三种元素是O和___________(写元素符号)。
（2）混合气体B的组成成分为___________。
（3）检验溶液E中阳离子的方法是___________。
（4）盐A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）Fe、S
（2）和
（3）取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为
（4）
【解析】
【分析】红棕色固体是Fe2O3，1.6g是0.01mol，含铁元素0.02mol，加盐酸生成黄色的氯化铁溶液，混合气体标况下448ml，物质的量是0.02mol，与氯化钡溶液反应生成2.33g白色沉淀硫酸钡0.01mol，推出0.02mol气体中SO3是0.01mol，剩余是SO20.01mol，3.04g盐A中有Fe元素0.02mol，S元素0.02mol，余下为O元素，n(Fe)：n(S)：n(O)=0.02:0.02:0.08=1:1:4，该盐是FeSO4。
【小问1详解】
组成盐A的元素是O、S、Fe；
【小问2详解】
B的组成成分是SO2和SO3；
【小问3详解】
E中阳离子是Fe3+离子，用KSCN溶液检验，取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为；
【小问4详解】
硫酸亚铁加热分解产物是Fe2O3、SO2和SO3，反应分化学方程式为。
29. 如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，回答下列问题：
（1）仪器E的名称是___________。
（2）装置B中盛放的试剂是___________：装置C的作用是___________。
（3）装置A中浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式是___________。
（4）用简单实验验证D中的单质铜是否完全反应___________。
【答案】（1）(球形)干燥管
（2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 干燥
（3）
（4）取适量D中固体于小烧杯中，加足量水溶解(或盐酸亦可)，若最后溶液中有难溶性固体存在，证明Cu未完全反应。
【解析】
【分析】实验装置流程分析如下：装置A用于制备氯气，发生反应是，得到的氯气含有HCl和H2O的气体杂质，根据实验目的，后续装置需要制备无水氯化铜，需除去氯气中的杂质气体，则装置B、C分别是饱和食盐水、浓硫酸，装置D是氯气和铜在加热的条件下反应生成氯化铜，装置E的作用是吸收尾气，并要防止空气中的水蒸气进入装置，则需要在干燥管中加入碱性干燥剂如碱石灰。
【小问1详解】
仪器E的名称是(球形)干燥管；
【小问2详解】
装置B用于除去氯气中的HCl，所以盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气；
【小问3详解】
装置A用于制备氯气，发生的反应的离子方程式是；
【小问4详解】
用简单实验验证D中的单质铜是否完全反应，可利用铜单质的不活泼性进行检验，故答案是取适量D中固体于小烧杯中，加足量水溶解(或盐酸亦可)，若最后溶液中有难溶性固体存在，证明Cu未完全反应。
30. 现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取8.64 g该铜片，溶于280 mL 1.00 mol⋅L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体896 mL(已折算为标准状况)。
（1）该稀硝酸中所含硝酸的物质的量为___________。
（2）8.64 g铜片中CuO的质量为___________。
（3）该铜片中，___________。
【答案】（1）0.280 mol
（2）4.80 g （3）1∶1
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可得，该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0.28L×1.00mol·L-1=0.280mol；
故答案为：0.280mol。
【小问2详解】
部分被氧化的铜片溶于稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到896mLNO气体，其物质的量为0.04mol，则由化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可得，参与反应的n(Cu)=0.06mol，则8.64g铜片中CuO的质量=8.64g-0.06mol×64g·mol-1=4.80g；
故答案为：4.80g。
【小问3详解】
由上述计算可得部分被氧化的铜片中各组分的物质的量为：n(Cu)=0.06mol，n(CuO)= 4.80g÷ 80g·mol-1=0.06mol，该铜片中，0.06:0.06=1:1；
嘉兴市2022~2023学年度第二学期期末检测
高一化学试题卷
考生须知：
1.满分100分，考试时间60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ba-137
一、选择题。(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氨气的分子式是
A. B. C. D. He
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2为氮气的分子式，A不符合；
B．NH3为氨气的分子式，B符合；
C．CH4为甲烷的分子式，C不符合；
D．He为氦气分子，D不符合；
故答案为：B。
2. 按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
3. 仪器名称为蒸发皿是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．A为烧杯，故A不符合；
B．B为蒸发皿，故B符合；
C．C为圆底烧瓶，故C不符合；
D．D为坩埚，故D不符合；
故答案为：B。
4. 下列物质能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
A. B. C. HCl D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A符合题意；
B．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，所以二氧化硫只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红、但不会褪色，故B不符合题意；
C．氯化氢没有漂白性，不能使酸碱指示剂漂白褪色，所以氯化氢只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红、但不会褪色，故C不符合题意；
D．乙烯难溶于水，所以乙烯不可能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D不符合题意；
故选A。
5. 下列物质属于电解质的是
A. 溶液 B. C. Cu D. 熔融NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是溶于水或熔融状态的条件下导电的化合物，并且是纯净物，溶于水不能生成新物质。
【详解】A．KNO3溶液是混合物，不是电解质，A错误；
B．液态CO2不能导电，溶于水自身不能电离，故CO2是非电解质，B错误；
C．Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．熔融NaCl是纯净物，是化合物，能导电，是电解质，D正确；
故答案为：D。
6. 反应中，氧化剂是
A. B. C C. D. CO
【答案】C
【解析】
【详解】由方程式可知，反应中氮元素的化合价由0价降为-3价，N2被还原，氮气是反应的氧化剂，故选C。
7. 下列不能产生丁达尔效应的分散系是
A. 雾 B. 有色玻璃 C. 溶液 D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾是胶体，能产生丁达尔效应，A不符合；
B．有色玻璃是固体溶胶，属于胶体，能发生丁达尔效应，B不符合；
C．FeCl3溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，C符合；
D．H2O不是分散系，是纯净物，不能发生丁达尔效应，D不符合；
故答案为：C。
8. 下列表示正确的是
A. 的离子的结构示意图： B. 乙酸的结构式：
C. 的空间填充模型： D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故A错误；
B．乙酸的结构简式为CH3COOH，结构式为 ，故B错误；
C．甲烷分子的空间构型为正四面体形，空间填充模型为 ，故C正确；
D．二氧化碳为含有极性键的共价化合物，电子式为 ，故D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B. 和互为同系物
C. 、互为同素异形体 D. 和是同一种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为C12H22O11，分子式不同，两者不是同分异构体，故A错误；
B．同系物是结构相似，组成相差一个或多个-CH2-的化合物互为同系物，CH4和C3H4不是同系物，故B错误；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，H2和D2不互为同素异形体，故C错误；
D．由于甲烷是正四面体结构，和是同一种物质，故D正确；
答案选D。
10. 下列叙述不正确的是
A. 纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件
B. 钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
C. 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯铝的硬度和强度较小，合金的硬度一般情况下比各组分的硬度都大，所以铝合金的硬度和强度较大，适合制造机器零件，故A错误；
B．合金的熔点一般情况下比各组分的熔点都低，钾钠合金室温下呈液态，常用作核反应堆的传热介质起到导热的作用，故B正确；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都是可溶性盐，它们的水溶液均呈碱性，常用作食用碱或工业用碱，故C正确；
D．二氧化硫是具有还原性和漂白性的酸性氧化物， 所以食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正确；
故选A。
11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A. 原子半径：W>Z>Y B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物低
C. X和Z可以形成 D. 氧化物对应水化物的酸性：W>Z
【答案】C
【解析】
【分析】Z元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则为C元素或S元素，在元素周期表中C上方没有元素，在元素周期表中S上方元素为O，根据元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，则Z一定为S，W为Cl，X为C，Y为N。
【详解】A．同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，S>Cl，电子层数越多原子半径越大，S和Cl有3层电子，N有2层电子，N原子半径小于S和Cl的半径，故原子半径为 Z>W>Y，A错误；
B．X、Y分别为 C氢化物有多种烃(如CH4等)，N的氢化物有NH3和N2H4等，NH3容易形成分子间氢键，沸点高于CH4，链状烷烃分子中含碳原子数大于4个时为液态(例如正丁烷为液体)，沸点高于NH3，无法比较C和N的氢化物的沸点，B错误；
C．X和Z分别为C和S，可以形成CS2，C正确；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，D错误；
故答案：C。
12. 下列方程式书写不正确的是
A. 硫酸氢钠在水中的电离方程式：
B. 向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式：
C. 氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：
D. 甲烷和氯气在光照条件下生成气态有机物的化学方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++，A正确；
B．一水合氨是弱电解质，离子方程式不拆，向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3，B错误；
C．氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．甲烷和氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，D正确；
故答案为：B。
13. 某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)进行实验，证明热稳定性比强，下列说法不正确的是
A. 处的温度高于处的温度
B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色
C. 实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯
D. 烧杯A、B中均盛放NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．由实验装置图可知，酒精灯直接加热大试管，所以碳酸钠处的温度高于碳酸氢钠处的温度，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以加热一段时间后，棉花球处无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，棉花球会由白色变为蓝色，故B正确；
C．实验结束时，为防止因温度较低而产生倒吸，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，故C正确；
D．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但无明显的实验现象，所以烧杯A、B中应盛放澄清石灰水，烧杯A中澄清石灰水没有变浑浊、烧杯B中澄清石灰水变浑浊说明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故D错误；
故选D。
14. 下列说法不正确的是
A. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C. 淀粉和纤维素都能在人体内发生水解
D. 油脂在酸性条件下水解获得高级脂肪酸和甘油
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A正确；
B．煤是由有机物与少量无机物组成的复杂混合物，煤在隔绝空气条件下加强热使之分解，生成焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉煤气等产物的过程称之为煤的干馏，故B正确；
C．人体内不存在使纤维素发生水解反应的酶，所以纤维素不能在人体内发生水解反应生成葡萄糖，故C错误；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，故D 正确；
故选C。
15. 下列说法不正确的是
A. 用化学沉淀法去除粗盐中的、、，依次加入过量的NaOH、、溶液
B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水不慎超过了刻度线，则需要重新配制
D. 通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可除去中混有的
【答案】A
【解析】
【详解】A．在之后，可以除去过量的钡离子，故应为依次加入过量的NaOH、、溶液，A错误；
B．不慎将碱沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，B正确；
C．用容量瓶配制溶液，若加水不慎超过了刻度线，会导致浓度偏小，所以需要重新配制，C正确；
D．可与碳酸氢钠反应生成，且碳酸氢钠和不反应，可用于除杂，D正确；
故选A。
二、选择题。(本大题共10小题，每小题3分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
B 可推测，断开1 mol O-H键共放出463 kJ能量
C. 1 mol 分解生成和吸收484 kJ能量
D. 和生成2 mol 放出的能量大于484 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图知，该反应正反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．断键时应该为吸收能量，B错误；
C．由图知，生成2mol水时放出的热量为1852kJ,所以1 mol 分解生成和吸收能量为926 kJ，C错误；
D．由，∆H<0，和生成2 mol 放出的能量大于484 kJ，故D正确；
故选D。
17. 锌-空气电池(装置如图所示)，放电总反应式为，该电池工作时，下列说法不正确的是
A. 负极的电极反应式为
B. 电子由Zn电极经导线流向石墨电极
C 该电池放电时向Zn电极移动
D. 多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散
【答案】A
【解析】
【分析】锌-空气电池中，活泼金属锌为负极，石墨为正极，负极上锌失去电子，在碱性溶液中生成，正极上是空气中的氧气得到电子生成OH-离子。
【详解】A．负极是Zn失去电子，在碱性条件下生成，故A错误；
B．电子有负极经过外电路流向正极，Zn是负极，石墨为正极，故B正确；
C．原电池内电路中阴离子移向负极，阳离子移向正极，OH-向负极Zn电极移动，故C正确；
D．正极上是空气中氧气得电子，多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散，故D正确；
答案选A。
18. 下列说法不正确的是
A. 依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质
B. 金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸
C. 技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩
D. 测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据物质类别可以预测物质的形态、溶解度等物理性质，依据元素价态可以预测物质的化学性质，A正确；
B．金属钠不与煤油和石蜡反应，故金属钠可以保存在煤油或石蜡中，B错误；
C．铬酸氧化法对金属铝表面进行氧化处理，形成致密的氧化膜，并且可以形成美丽的色彩，C正确；
D．测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量，例如：焰色反应可以检测某些元素的种类，化学检测可以检测某些元素并且测定其含量，D正确；
故答案为：B。
19. 下列说法不正确的是
A. 分子中既有极性键也有非极性键
B. NaOH、溶于水均克服离子键
C. 、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 熔融时能导电的化合物一定是离子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中既有氢氧极性键也有氧氧非极性键，A项正确；
B．NaOH为离子化合物，溶于水克服离子键，为共价化合物，溶于水克服共价键，B项错误；
C．、中所有原子通过共用电子对，使得最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；
D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物，D项正确；
答案选B
20. 化学与人类社会生活、生产环境密切相关。下列说法不正确的是
A. 维生素C可用作食品的防腐剂
B. 工业上常用电解熔融的氯化镁制取金属镁
C. 原子经济性反应就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D. 75%的酒精和84消毒液都可使新冠病毒变性而失活
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，可用作食品的抗氧化剂，A错误；
B．化镁为离子化合物，在熔融状态下电离出镁离子和氯离子，电解熔融氯化镁，阴极上镁离子得到电子生成金属镁，B正确；
C．原子经济性反应就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率达到100%，C正确；
D．75%的酒精和84消毒液都可使新冠病毒变性而失活，D正确；
故选A。
21. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，101 kPa时，22.4 L 中含有的原子数小于
B. 32 g甲醇分子中含有C-H键的数目为
C. 1 L 1 mol⋅L盐酸中，HCl分子的数目为
D. 密闭容器中，2 mol 和1 mol 催化反应后分子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标况下22.4 L CH4中为1mol，含有原子数为5NA，根据阿伏加德罗定律推论同压同体积时，，可知温度高则物质的量小，故25℃，101 kPa时，22.4 L CH4中的分子数小于1mol，含有的原子数小于5NA，A正确；
B．32 g甲醇的物质的量为1mol，分子结构式为，分子中含有C-H键的数目为3NA，B错误；
C．1 L 1 mol⋅L−1盐酸中，溶液中无HCl分子，都电离为H+和Cl-， C错误；
D．密闭容器中，2 SO2+O22SO3，三氧化硫在高温下不稳定，分解生成二氧化硫和氧气，故反应后分子总数大于2NA，D错误；
故答案为：A。
22. 反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
200℃
1.60
1.10
0.70
0.40
0.30
0.30
t℃
2.00
1.30
0.70
0.36
0.36
0.36
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为
B. t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D. 从表中可以看出
【答案】C
【解析】
【详解】A．v(X)==0.225 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可以看出：v(Y)=4×0.225mol·L-1·min-1=0.9 mol·L-1·min-1，故A错误；
B．从表中可以看出t℃时6min已经达到平衡，但不一定就是第6min达到平衡，故B错误；
C．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2min的速率为=0.25mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.20 mol·L-1·min-1，这说明随着反应的进行浓度在下降，反应速率在变小，故C正确；
D．4min时两组数据起始浓度均为0.70 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和t℃4～6min的反应速率，t℃速率快，所以t>200，故D错误；
故答案为：C。
23. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的
B. 步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性
C. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为
D. 步骤V用蒸馏法分离出液溴
【答案】C
【解析】
【分析】海水通入氯气将溴离子氧化为溴单质，使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出。
【详解】A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收生成硫酸和氢溴酸，步骤Ⅱ→步骤Ⅲ达到了富集溴的目的，故A正确；
B．溴易挥发，步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性，故B正确；
C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．分离过程中利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出，故D正确；
选C。
24. 酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20 mL mol⋅L酸性溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色(假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度(单位：mg/L)为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】设参加反应的甲醛物质的量为xmol，，则，解得x=2.5×10-5，内空气中甲醛的浓度=7.5×10-5g/L=7.5×10-2mg/L，综上所述，答案为：A。
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用光洁无锈的铁丝取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定含有，不含有
B
向溶液中滴加适量盐酸，产生气泡
氯元素的非金属性大于碳
C
检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性溶液，紫色褪去
铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素
D
向试管中加入淀粉溶液和稀硫酸，加热3~5 min，冷却后加入碘水，溶液未变蓝
淀粉已完全水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．做焰色试验，火焰呈黄色，此为Na+的焰色，则表明溶液中一定含有Na+，由于钾离子需要透过蓝色的钴玻璃观察，故可能含有钾离子，A错误；
B．盐酸不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能比较两者非金属性，B错误；
C．固体产物中可能含有未与氧气反应的铁，加入硫酸后，即便反应产物中不含有Fe2+，Fe3+与Fe反应也会生成Fe2+，所以虽然KMnO4酸性溶液褪色，也不能肯定固体产物中含有Fe2+，C错误；
D．根据淀粉遇碘变蓝，可以判断淀粉完全水解，D正确；
故选D。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答下列问题：
（1）的电子式是___________；乙烯的结构式是___________。
（2）证明集气瓶中的无色气体是氨气的实验操作是___________。
（3）将Al片放入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)置于集气瓶口，若试纸变蓝色，证明是氨气(或用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟，证明是氨气)
（3）
【解析】
【小问1详解】
的电子式为：；乙烯中两个碳原子之间共用两对电子，形成两个共价键，故乙烯的结构式为：；
【小问2详解】
氨气能使红色的蕊试纸(或pH试纸)变蓝，也能和HCl和HNO3生成固体物质氯化铵和硝酸铵，故可以用以下方法证明：用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)置于集气瓶口，若试纸变蓝色，证明是氨气(或用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟，证明是氨气)；
【小问3详解】
由于铝与强碱反应的离子方程为：。
27. 已知烃A在标准状况下的密度为1.16 g⋅L，B能发生银镜反应，E天然存在于菠萝等水果中。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：
请回答：
（1）B的结构简式是___________；C中所含官能团的名称是___________。
（2）关于物质D()的化学性质，下列说法正确的是___________。
A. D是不饱和烃，能发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 用溶液可以鉴别C、D、E
C. D和乙酸互为同系物
D. 等物质的量的C和D完全燃烧消耗的量相等
（3）反应①的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）BD
（3）
【解析】
【分析】由A在标准状况下的密度为1.16 g/L，B能发生银镜反应，E天然存在于菠萝等水果中可知，A为相对分子质量为26的乙炔，乙炔一定条件下与水发生加成反应生成乙醛，则B为乙醛；乙醛一定条件下与氢气发生加成反应生成乙醇，则C为乙醇；催化剂作用下乙炔与一氧化碳、水反应生成丙烯酸，浓硫酸作用下丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则E为丙烯酸乙酯。
【小问1详解】
由分析可知，B为结构简式为CH3CHO的乙醛，C为官能团为羟基的CH3CH2OH，故答案为：CH3CHO；羟基；
【小问2详解】
A．由结构简式可知，丙烯酸分子中含有氧原子，属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误；
B．丙烯酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇能溶于水，而丙烯酸乙酯不能溶于水，加入碳酸钠溶液后，溶液会分层，水层在下方，所以用碳酸钠溶液能鉴别丙烯酸、乙醇和丙烯酸乙酯，故B正确；
C．丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，与乙酸的官能团不完全相同，是不同类物质，不可能互为同系物，故C错误；
D．1mol乙醇和丙烯酸完全燃烧均消耗3mol氧气，则等物质的量的乙醇和丙烯酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故D正确；
故选BD；
【小问3详解】
由分析可知，反应①为浓硫酸作用下丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
28. 盐A由三种元素组成，其中一种为常见金属元素，某化学研究小组按如下流程图探究其组成：
混合气体B已经折算成标况下的体积。请回答：
（1）组成盐A的三种元素是O和___________(写元素符号)。
（2）混合气体B的组成成分为___________。
（3）检验溶液E中阳离子的方法是___________。
（4）盐A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）Fe、S
（2）和
（3）取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为
（4）
【解析】
【分析】红棕色固体是Fe2O3，1.6g是0.01mol，含铁元素0.02mol，加盐酸生成黄色的氯化铁溶液，混合气体标况下448ml，物质的量是0.02mol，与氯化钡溶液反应生成2.33g白色沉淀硫酸钡0.01mol，推出0.02mol气体中SO3是0.01mol，剩余是SO20.01mol，3.04g盐A中有Fe元素0.02mol，S元素0.02mol，余下为O元素，n(Fe)：n(S)：n(O)=0.02:0.02:0.08=1:1:4，该盐是FeSO4。
【小问1详解】
组成盐A的元素是O、S、Fe；
【小问2详解】
B的组成成分是SO2和SO3；
【小问3详解】
E中阳离子是Fe3+离子，用KSCN溶液检验，取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为；
【小问4详解】
硫酸亚铁加热分解产物是Fe2O3、SO2和SO3，反应分化学方程式为。
29. 如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，回答下列问题：
（1）仪器E的名称是___________。
（2）装置B中盛放的试剂是___________：装置C的作用是___________。
（3）装置A中浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式是___________。
（4）用简单实验验证D中的单质铜是否完全反应___________。
【答案】（1）(球形)干燥管
（2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 干燥
（3）
（4）取适量D中固体于小烧杯中，加足量水溶解(或盐酸亦可)，若最后溶液中有难溶性固体存在，证明Cu未完全反应。
【解析】
【分析】实验装置流程分析如下：装置A用于制备氯气，发生反应是，得到的氯气含有HCl和H2O的气体杂质，根据实验目的，后续装置需要制备无水氯化铜，需除去氯气中的杂质气体，则装置B、C分别是饱和食盐水、浓硫酸，装置D是氯气和铜在加热的条件下反应生成氯化铜，装置E的作用是吸收尾气，并要防止空气中的水蒸气进入装置，则需要在干燥管中加入碱性干燥剂如碱石灰。
【小问1详解】
仪器E的名称是(球形)干燥管；
【小问2详解】
装置B用于除去氯气中的HCl，所以盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气；
【小问3详解】
装置A用于制备氯气，发生的反应的离子方程式是；
【小问4详解】
用简单实验验证D中的单质铜是否完全反应，可利用铜单质的不活泼性进行检验，故答案是取适量D中固体于小烧杯中，加足量水溶解(或盐酸亦可)，若最后溶液中有难溶性固体存在，证明Cu未完全反应。
30. 现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取8.64 g该铜片，溶于280 mL 1.00 mol⋅L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体896 mL(已折算为标准状况)。
（1）该稀硝酸中所含硝酸的物质的量为___________。
（2）8.64 g铜片中CuO的质量为___________。
（3）该铜片中，___________。
【答案】（1）0.280 mol
（2）4.80 g （3）1∶1
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可得，该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0.28L×1.00mol·L-1=0.280mol；
故答案为：0.280mol。
【小问2详解】
部分被氧化的铜片溶于稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到896mLNO气体，其物质的量为0.04mol，则由化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可得，参与反应的n(Cu)=0.06mol，则8.64g铜片中CuO的质量=8.64g-0.06mol×64g·mol-1=4.80g；
故答案为：4.80g。
【小问3详解】
由上述计算可得部分被氧化的铜片中各组分的物质的量为：n(Cu)=0.06mol，n(CuO)= 4.80g÷ 80g·mol-1=0.06mol，该铜片中，0.06:0.06=1:1；
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