高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了素养发展目标，氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，MnO2，HCl，MnCl2，Cl2，思考交流等内容，欢迎下载使用。
掌握氧化剂、还原剂的概念及判断了解常见的氧化剂和还原剂了解氧化还原反应在生活，生产中的应用。
通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，建立氧化剂和还原剂的判断认知模型，并能运用模型判断所给是氧化剂还是还原剂。通过归纳总结，认识氧化还原反应的规律及物质的氧化性或还原性的判断，培养证据推理与模型认知的学科核心素养。
（1）木炭燃烧时，碳元素的化合价如何变化，体现了怎样的性质？（2）富含维生素C的水果能美容，体现了维生素C具有怎样的性质？具有该性质的物质有哪些？
+4 -1 +2 0
化合价升高, 失电子, 被氧化
化合价降低, 得电子, 被还原
以二氧化锰与盐酸的反应为例，我们来了解下氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
MnO2 ＋ 4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
得电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
失电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
化合价升高，失电子, 被氧化
Cl2 + H2 2HCl
化合价降低，得电子, 被还原
(HCl 既是氧化产物又是还原产物)
电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？
2Na + Cl2 2NaCl
化合价升高，失电子, 被氧化
化合价降低,得电子, 被还原
(NaCl 既是氧化产物又是还原产物)
失---升---还(剂)得---降---氧(剂)
元素化合价和电子转移的关系
特征:具有氧化性，易得电子，高价态物质。
（1）活泼的非金属单质：O2 , Cl2 （2）高价的氧化物：CuO , Fe2O3 （3）高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3（4）某些阳离子：Fe3+ , H+
特征:具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al（2）某些非金属单质：H2 , C（3）变价元素的低价态物质：CO , Cu+（4）某些阴离子： I-, S2- 另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。
化学变化在生产生活中可能同时具有正负两方面影响，如果我们能够掌握化学变化规律，就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会发展服务！