高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用同步训练题

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7.3.2常见氮肥及其使用同步练习-苏教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用铂丝试题蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极产生的气体通入淀粉-KI溶液变蓝验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+ A．A B．B C．C D．D2．下列有关元素化合物的说法正确的是A．无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含少量水B．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气C．实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气D．向某待测液中先加入适量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明原待测液中含有3．下列说法正确的是（     ）A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．石墨能够导电，所以石墨是电解质C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏；可用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClD．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液4．下列关于物质的检验，说法正确的是A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在5．下列实验有关现象、分析或结论都正确的是选项实验现象分析或结论A新制氯水放置数天后颜色变浅氯化氢具有挥发性，酸性减弱B某溶液加入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸不变蓝原溶液不存在C漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力漂白粉与H2O、CO2反应生成HClO，HClO分解D常温下，将铁片浸入浓硫酸中，无明显现象常温下铁与浓硫酸不发生反应 A．A B．B C．C D．D6．“增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述正确的是A．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料B．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸C．铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子7．下列实验操作、现象及所得实验结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A铁加入到冷的浓硝酸中无明显现象，加入稀硝酸中有气泡产生氧化性：稀硝酸>浓硝酸B将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生样品已变质C向某溶液中加烧碱溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体溶液可能为铵盐溶液D将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色氯水显酸性，有漂白性 A．A B．B C．C D．D8．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）A．先加入溶液，再加入足量的溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，若火焰成黄色，则原溶液中有,无C．加入足量浓溶液，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的9．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论A烧杯中盛有一定量滴有几滴水的蔗糖，再加入浓硫酸并搅拌固体变黑膨胀，并产生有刺激性气味的气体，浓硫酸只表现了吸水性和脱水性B向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有C某溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有D某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D10．下列离子的检验能达到目的的是A．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液B．检验某溶液是否含有K+，用铂丝蘸取溶液进行灼烧，观察火焰颜色C．检验某溶液中是否含有，加入足量浓碱溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 二、填空题11．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是    (填序号)。(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。①该反应的化学方程式是    。②实验室中，检验溶液中含有NH的步骤、现象及结论是    。(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO2含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO2中NO2的含量)①根据图得知    (填字母)。a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是    。12．现有NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4三种化肥，请设计实验方案将它们区别开来       。13．氮及其化合物有着广泛的应用。(1)自然界中一些含氮的物质在细菌作用下实现氮的循环(如图所示)，图中反应①~④中属于氮的固定的是           (填序号)。 (2)某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 ①图中制取氨气的化学方程式是           。湿润棉花的作用是           (填一条)。②干燥管中的碱石灰           (填“能”或“不能”)用无水代替。③用上图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是           。(3)铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵。检验某溶液中含有的方法是取适量该溶液于试管中，加入           并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变           ，说明该溶液中含有。14．已知：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验：(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有：                                 。溶液中肯定不存在的离子有：                                。溶液中还不能确定是否存在的离子有：                   。15．阅读下列材料并回答问题。(1)常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2、HCl、CO五种物质中，不会导致二次污染的是   。(2)汽车尾气(含一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。①汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是   。②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：   。16．请按要求回答下列问题：(1)氨气极易溶于水，其水溶液显           (填“酸”、“碱”或“中”)性；(2)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：           。在该反应中，浓H2SO4表现出           (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；(3)写出NH4HCO3受热分解的化学方程式：           ；(4)写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：           ；(5)写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式           。17．现有下列三种物质：① Cl2、②NO2、③ NH4Cl。其中，能与水反应生成一种酸和一种气体的是           (填数字序号，下同)，受热易分解的是           ，能与氢氧化钙反应制得漂白粉的是           。18．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体0.896 L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥，称重：再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列问题：(1)判断混合物中Cl﹣是否一定存在  。（填“是”或“否”）(2)写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：  。19．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。（已知：+OH-H2O+NH3↑）根据上述实验，回答以下问题。(1)由实验①推断该混合溶液          （填“一定”或“不一定”）含有Cl-。(2)由实验②推断该混合溶液中应含有          （填离子符号），其物质的量浓度为              。(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为               （填化学式）。(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是              （填标号）。A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-D．该混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-20．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是       。（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：       。（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是         。（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：          ，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为        mol。（5）写出一种人工固氮的化学反应原理       。（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为         。 三、实验题21．隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。实验Ⅰ   甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是        。(2)B 的作用是                                     。 实验Ⅱ   验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。(3)所选用装置的正确连接顺序为                           (填装置的字母序号)。(4)证明有水蒸气生成的实验现象为                                     。(5)证明有氨气生成的实验现象为                                     。(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁         。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有N2 生成，写出A 中反应的化学方程式                。22．常温下，pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子浓度相同。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。(1)检验气体乙的试剂和现象是           。(2)生成气体丙的离子方程式       。实验消耗Cu19.2g，则生成气体丁的体积为        L(标况下)。(3)写出生成白色沉淀甲的离子方程式           。(4)溶液中是否存在I-？        (填“是”或“否”或“不确定”)，请用简单的文字或离子方程式说明理由           。(5)根据以上信息和所学有关内容，该溶液A中一定有上述离子中的           。23．由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。(1)X中5种元素是H、O、                                  (用元素符号表示)(2)X受热分解的化学方程式是                                  。(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是                                  。
参考答案：1．D2．A3．C4．C5．C6．A7．C8．C9．C10．A11．(1)①(2)          取待测液放在试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明该溶液中含有铵根离子。(3)     b     图中信息可知，氮氧化物的吸收率随着二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中的二氧化氮含量小于50%时，加入过氧化氢能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大 12．分别取三种样品少量溶于水中配成溶液，方案一：①取三种溶液各少于3支小试管中，分别向3支试管中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4和K2SO4，无明显现象的是NH4Cl。②用2支小试管分别另取未鉴别出的两种溶液，分别加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，蓝色石蕊试纸边红的(NH4)2SO4，另一种是K2SO4。方案二：先加NaOH溶液，无明显现象的是K2SO4，再用BaCl2溶液和稀盐酸检验(NH4)2SO4和NH4Cl。13．(1)①(2)          吸收多余的或防止空气对流，使充满试管     不能     打开止水夹f，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶(3)     浓的氢氧化钠溶液(氢氧化钠)     蓝 14．     H+、Fe3+、SO42-     Ba2+、Al3+、NH4+、I-、HCO3-、SO32-     K+、Cl-、NO3-15．     HCl、CO     NO等氮氧化物     2NO+2CON2+2CO216．(1)碱(2)     C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O     氧化(3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 17．     ②     ③     ①18．     否     c（SO42-）=0.1 mol·L-1、c（CO32-）=0.2 mol·L-1、c（NH4+）=0.4 mol·L-1、c（K+）≥0.2 mol·L-119．     不一定          0.8mol·L-1     BaSO4、BaCO3     A20．               取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有                    3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO21．     分解产物中有SO2没有SO3     吸收SO2防止污染空气     ACBD     C中无水硫酸铜变蓝色     D中溶液变红色     取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；22．(1)湿润的红色石蕊试纸、变蓝(2)     3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O     4.48(3)2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(4)     否     8H++2+6I-=3I2+4H2O+2NO↑(5)Al3+、、Cl-、 23．     Cu、S、N     Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑     2Cu2++ 4I-= 2CuI↓+I2