高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 金属的冶炼方法同步测试题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 金属的冶炼方法同步测试题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
9.1.1金属的存在形式同步练习-苏教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列图示与对应的叙述相符的是A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B．AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况2．下列关于金属的叙述正确的是A．金属都易失去电子B．金属元素在自然界中都以化合态形式存在C．所有金属都能与酸反应生成氢气D．大部分金属具有导电性、导热性和延展性3．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e在高温时能与水蒸气反应。由此判断a、b、c、d、e依次为A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe4．下列关于金属冶炼的说法中错误的是A．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关B．电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却C．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等D．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得5．下列曲线正确的是①Ca(OH)2的溶解度曲线②一定量的铁片加到硝酸银溶液中③等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸④中和反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④6．冶炼金属一般有三种方法：①电解法；②还原法；③热分解法。则对I．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜；II．湿法炼铜；III．铝热法炼铬；IV．用MgCl2炼镁分类正确的是A．I，③ B．II，① C．III，② D．IV，③7．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3 D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑8．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y9．金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼10．人体内最多的金属元素是A．Fe B．Zn C．O D．Ca 二、填空题11．金属元素在地壳中的含量远小于非金属元素，结合初中化学所学，概括金属的物理性质和化学性质           。12．金属冶炼的方法有：       、       、       等。13．化学用语是化学学科的国际通用语言，是学习化学的重要工具。请你使用化学用语完成下列填空：(1)铝、铁、铜是重要的金属资源，广泛的应用于生产生活。请写出世界上这三种金属的年产量从高到低的排列顺序：    。(2)熔点最低的金属是    ；在树木上涂刷含有    (淡黄色粉末)等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。(3)赤铁矿、磁铁矿的主要成分分别是：    、    。(4)地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式    。(5)请写出溶洞中石灰岩遇到溶有CO2的水时，生成溶解性较大的碳酸氢钙的化学方程式：    。14．以下不是铝和铁的共同性质的是       。a．导电性     b．导热性     c．延展性     d．两性15．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的        (填字母)。A．硬度适中B．密度适中C．在自然界里都可得到纯净的单质D．不活泼性(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是        (填字母)。①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康　④破坏植被A．①②   B．①②③C．②④   D．①③④(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是        ，有关化学方程式为                          (4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是        (填字母)。A．测定密度  B．放入硝酸中C．放入盐酸中  D．观察外表(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：             。(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：                                          16．有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：      。（2）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少     （填元素符号）所致，该元素属    （填“常量元素”或“微量元素”）（3）药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显 暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。该药品的薄膜衣的作用是      ，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有     （填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为      。17．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质，请在下列金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。①导热性　②导电性　③还原性　④延展性　⑤具有金属光泽(1)用铝锭制成包装用的铝箔                        。(2)用铝制成的高压铝锅                            。(3)用铁粉回收照相业废液中的银                    。(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆                。18．Ⅰ.将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成)投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。(1)氯元素在周期表中的位置：           。(2)组成合金的金属是           (填选项字母)。A．Cu，Mg       B．Cu，Al       C．Cu，Fe      D．Cu，Ag(3)X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是           。II.某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素)的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：(1)A的化学式是           ，C的结构式为           。(2)A与双氧水反应的化学方程式为           。(3)B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为           。(4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为           。(5)请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+           。19．某同学在整理实验室时发现了三根金属丝，查看实验室清单，初步判断它们可能是Cu、Fe、Al、Mg、Ag中的三种，为了确定三者的材质，设计了如下实验：(1)首先将三根金属丝分别编为1、2、3号，观察打磨后的金属丝外观，三者均为银白色，由此判断三者均不可能是           (填化学式，下同)。(2)i．将三者分别插入稀硫酸，1、3号表面产生气泡，2号表面没有观察到明显现象。ii．为进一步确定1、3号的材质，他将两根金属丝上端连接后同时插入稀硫酸，1号表面产生气泡，3号表面没有观察到明显现象(如下图一所示)。对此他提出三种可能：第一种：1号为Fe，3号为Mg。第二种：1号为           ，3号为           。第三种：1号为           ，3号为           。(3)他继续将1、3号两根金属丝连接检流计后同时插入稀氢氧化钠溶液，观察到的现象如上图二所示。综合上述所有的实验现象，他判断出三根金属丝1号为           ，2号为           ，3号为           。20．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂的热还原法　②利用铝热反应原理还原的铝热法　③电解法　④热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属        。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属        。（3）Hg、Ag等不活泼金属        。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属        。 三、实验题21．铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液：操作片刻后现象缓慢产生少量气泡无气泡无气泡几分钟后现象缓慢产生少量气泡快速产生大量气泡无气泡【讨论交流】(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是      。(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？                           。（用文字叙述）【反思改进】氧化铝与稀盐酸反应(3)做验证金属的性质的实验前，需对金属进行怎样的处理？             。(4)有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为      （填一种顺序即可）。【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。(5)滤液中一定含有的溶质是      （填化学式）。(6)该过程中产生气体时，一定发生的反应的化学方程式为      。22．根据下图所示实验，回答问题：(1)实验①观察到的现象是                        。(2)实验②观察到的现象是                        。(3)实验③观察到的现象是                        。实验④观察到的现象是                        。(4)由上述实验，你能得出的结论是                        。23．科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：实验123步骤将一片铝箔在空气中用酒精灯加热将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热现象铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光试回答下列问题：(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的    有关。(2)某同学分析2、3实验后就得出如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是    。(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过    的实验来比较。(4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和    反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
参考答案：1．A2．D3．B4．D5．B6．C7．C8．A9．A10．D11．金属的物理通性：易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大。金属的化学通性：①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应12．     热分解法     热还原法     电解法13．(1)铁、铝、铜(2)     汞     硫磺(3)     Fe2O3     Fe3O4(4)Al2O3(5) 14．d15．     D     D     铜锌合金     ZnCO3=ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑     ABC     CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu     Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑16．     Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O        I     微量元素     隔断该药品与空气的接触，防止Fe2+被氧化     还原     葡萄糖17．     ④     ①     ③     ②④18．     第三周期ⅦA族     D     2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+     KSCN     N≡N     2KSCN + 11H2O2 = 2CO2↑+N2↑+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4     CO2+ Ba2++2OH-= BaCO3 ↓+ H2O     2：3     取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+ 。19．(1)Cu(2)     Fe     Al     Al     Mg(3)     Al     Ag     Mg 20．     ①     ③     ④     ②21．     Al＞Fe＞Cu     稀盐酸先与铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，然后与铝反应生成氯化铝和氢气     除去金属表面的氧化层     Cu、Fe、Al     Al2(SO4)3     Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑22．     熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红     加热前镁条表面有少量无色气泡，加热沸腾后，有较多无色气泡冒出，溶液变粉红色     有无色气泡冒出，但试管中逸出气体的速率较快     有无色气泡冒出，但试管中逸出气体的速率较慢     钠、镁、铝置换水(或酸)中的氢由易到难的顺序是Na>Mg>Al。23．(1)浓度(或纯度、含量)(2)只用镁、铝金属做实验，选择的金属样本种类太少(或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量没有控制)(3)镁、铝与酸反应产生气泡的快慢(或镁是否与可溶性铝盐反应等)(4)氧气