苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后复习题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后复习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.1.1化学反应速率的表示法同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
2．反应M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v(M)=6mol/(L·min) B．v(N)=1.5mol/(L·s)
C．v(P)=0.4mol/(L·s) D．v(Q)=0.5mol/(L·s)
3．在某一恒温恒容的密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，一段时间后，N2O4的浓度增加了0.6 mol•L-1，在这段时间内用NO2表示的反应速率为0.6 mol•L-1•s-1，则这段时间为
A．1 s B．2 s C．3 s D．4 s
4．下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．在的反应中，表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是

A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为
C．用锌粒表示内该反应的速率为
D．用表示内该反应的速率为
7．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol•L-1•s-1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L-1•s-1
D．化学反应速率常用单位有mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1
8．在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) ⇌2 Z(g),  并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)

A．1 – S aob B．2 – S aob C．2 – S abdo D．1 – S bod
9．现有分别为恒温条件和绝热条件的两个容器，体积均为。都分别充入和，发生反应：，在相同起始温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化的情况如表。
时间
0
5
10
15
20
25
30
35
40
甲

4.0
3.0
2.2
1.6
1.2
0.8
0.6
0.6
0.6
乙
4.0
2.9
1.7
1.0
0.9
0.8
0.8
0.8
0.8
下列说法错误的是
A．该反应的
B．乙容器为绝热容器
C．甲容器中用表示内的平均反应速率为
D．若在甲容器中充入的是和，则平衡后得到
10．对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(B)=0.8mol·L -1·min-1 B． v(C)=0.4mol·L -1·min-1
C． v(C)=0.01mol·L -1·s-1 D． v(D)=0.4mol·L -1·min-1

二、填空题
11．对于反应2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，当反应经2min后达平衡生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为 ，M的平衡转化率为 ，vN= 。
12．回答下列问题
(1)在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=10∶5∶85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。0~1.2s生成C3H6的平均速率为 kPa/s，在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为

(2)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=2∶13∶85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C3H8(g)＋O2(g)=2C3H6(g)＋2H2O(g) k
反应Ⅲ：2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2＋6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)= k p(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为 ，其理由是
13．回答下列问题：
I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+l80.5 kJ·mol-1
②C(S)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。
(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量 kJ。
(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式
Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(4)化学方程式为 ，从反应开始到2 min，v(X)= 。
(5)t为2 min时的压强是开始时压强的 倍。
(6)下列说法中正确的是 (填选项)。
A．2v(X)=v(Z)
B．反应过程中，容器内压强先减小后不变
C．t=2 min时，X，Y的转化率相等
D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变
14．在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3　ΔH”或“”“NaCl>Na>CS2>CO2 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 三角锥形 sp3 4
16．(1)
(2) 1
(3)

17． 0.2 共价化合物 放热 E1+E2 A1 化学能 电能 1.5
18．
19．(1)CH4
(2)B
(3)H2C=CH2
(4)⑤
(5)

20． < 向左 > D 0.06mol·L－1·min－1 D
21．(1)温度
(2) Fe2O3粉末 其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同
(3)10 mL蒸馏水
(4)
(5) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低

22．(1) 澄清石灰水 银氨溶液 A和B中都无明显现象 Cu2O、Cu
(2) 甲醛的量逐渐增大 新生成的Cu
(3)随着甲醛相对硫酸铜的量逐渐增加，固态产物中铜单质的含量增加，气体产物氢气的量也增加

23．(1) 锥形瓶 反应时间 的体积
(2)
(3) 在酸性条件下分解速率更小