高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性课后练习题

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3.2.1溶液的酸碱性同步练习-苏教版高中化学选择性必修1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．室温下，pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的大小关系是（    ）A．α3＞α1＞α2 B．α3＜α1＜α2 C．α1=α2＞α3 D．无法判断2．下列实验事实不能用勒夏列特原理解释的是A．25501001.015.4755 B．c(盐酸)/0.10.0112 C．D．3．下列叙述正确的是A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的B．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，则该溶液一定显酸性C．的一元酸和的二元强碱等体积混合：D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A验证的酸性比的酸性弱室温下，用试纸分别测定浓度均为溶液和溶液的B检验久置的粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生C证明淀粉完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热充分水解.再加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸D验证氧化性：向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，观察到溶液变红 A．A B．B C．C D．D5．25℃时pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是A．c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1 B．c(OH-)=2.0×10-12 mol·L-1C．pH=2.3 D．pH=36．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．图中五点对应的间的关系：B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为D．在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9:117．室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)=c(H2CO3) +c()+c()B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH- )C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH=4.76) ：c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(CH3COO- )＞c(H+)D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH=1.68， H2C2O4为二元弱酸)： c() + 2c()＞ 0.05 mol·L-18．下列叙述及对应图示正确的是A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c()=0.1mol∙L-1的溶液中：、、、B．=10-12的溶液中：、、、C．c()=0.1mol∙L－1的溶液中：、、、D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：、、、10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．，下，氧气中质子的数目为B．常温下，的溶液中，含的数目为C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含O原子的数目为D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 二、填空题11．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：弱酸电离平衡常数(1)若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后仍相等，则m       (填“>”“＜”或“=”)n。(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的       。(3)将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为       。(4)向溶液中滴加溶液至，此时溶液       。(5)常温下，某盐酸和硫酸的混合溶液，取该溶液加入的溶液，恰好完全沉淀，则原溶液中       。(6)已知的，的，，则反应的平衡常数       。12．(1)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的，此温度       25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是       ；该温度下的溶液的       ；由水电离出的       。(2)体积均为、pH均为2的一元酸与，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性       (填“>”、“<”或“=”)(3)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系       。13．有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O(1)pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为                 (2)物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为                 (3)pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为                (4)浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为               14．下表是不同温度下水的离子积：温度/℃25t1t2水的离子积1×10-14a1×10-13请回答下列问题：(1)若25<t1<t2，则a     1×10-14(填“>”“<”或“=”)。(2)25℃下，已知某Na2SO4溶液中，c()=5×10-4mol/L。取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c()：c(Na+)=     ，c(OH-)：c(Na+)=     。(3)t2℃下，pH=2的稀硫酸中，水电离产生的c(H+)=     mol/L。(4)t2℃下，将pH=12的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(忽略反应前后溶液体积的变化)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=     。15．完成下面的题。(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为       ；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向       移动(填“左”或者“右”)；c(H+)       ，c(CH3COO-)       。(填“增大”、“减小”“不变”，上同)(2)0.1 mol/LHCl溶液的pH为       。(3)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，则此温度       25℃，原因是       。16．水溶液的pH(1)pH的定义公式：       ．(2)室温下水溶液的pH、及酸碱性的关系pH7pH7溶液酸碱性pH越小，       越强中性pH越大，       越强 17．请回答下列问题：(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180.0kJ·mol-1，则相同条件下破坏1molNO的化学键需要吸收的能量为           kJ。(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=           mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中           (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=           。(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)      (填“>”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。18．（1）某温度下，纯水中的，则此时，         。若温度不变，滴入稀硫酸使，则      ，由水电离出的为      。（2）某温度（t℃）下，水的，则该温度      （填“＞”“＜”或“＝”）25℃，其理由是                           。（3）某温度下，在的溶液中，由水电离出的      。 19．在一定温度下，有a.氢氧化钠b.氢氧化钡c.氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是   。(2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是   。20．在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为        ，C点水的离子积为       ，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积      (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)100℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向     点(填C或D)，为什么         。(3)25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=       ；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=         ；若将二者温度都升高至100℃，         (填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”)的pH会改变。 三、实验题21．某研究人员按图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，和混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入。(1)吸收时，温度不宜过高的原因是           。(2)实验中，对吸收液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如下图所示(A点为纯水的pH)。(已知：对和混合气体的吸收有催化作用)①AB段，pH下降的主要原因是           。②CD段，吸收液的pH迅速增大的原因可能是           。(3)利用反应可以制备晶体。请补充完整以溶液为原料制备的实验方案：取40mL 1 溶液，           ，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1 NaOH溶液、1 溶液)(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.2400g (含少量，无其他杂质)样品，加过量稀硫酸完全溶解，再加入Zn粉至溶液黄色褪去，向溶液中逐滴加入0.1000 溶液，发生反应，当反应恰好完全进行时，消耗溶液31.00mL。计算样品中的质量分数            (写出计算过程)。22．焦磷酸钙()在工业上主要用作牙膏磨料、食品添加剂，少量用作涂料、填料及电材荧光体。其相对分子质量为254，白色粉末状晶体，不溶于水和醇，可溶于稀盐酸和稀硝酸。实验室可通过如下反应进行制备：已知：焦磷酸钠与氯化钙在90℃左右进行反应，若温度低，可能生成焦磷酸钙的四水物或二水物。实验步骤：I.的制备取5mL 85%磷酸(密度1.7)于200mL烧杯中，加入70mL水，混合均匀。加热至60℃，缓缓加入10g无水碳酸钠，搅拌，调pH至7，然后在搅拌条件下逐滴加入饱和溶液。使pH达到8.2～10.0。II.制备将pH达到8.2～10.0的料液，转移至蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌。干涸后，将蒸发皿移入马弗炉中，控制温度为200～240℃继续加热一段时间后，冷却称重。III.焦磷酸钙的制备将称重后的焦磷酸钠配制成10%的水溶液，加热至90℃，在搅拌下慢慢注入15%至沉淀完全。静置，倾析法倾去上层清液。沉淀物每次用100mL洗涤剂洗涤三次，洗涤液用倾析法除去，然后抽滤，烘干。冷却后称重得焦磷酸钙8.5g。请回答下列问题：(1)第I步中使pH达到8.2～10.0，可用酸碱指示剂上       (填名称)确定pH的大致范围，确定的方法是       。(2)第I步中为使pH=9.9，可使用       (填标号)进行测定。A．广泛pH试纸        B．pH计(3)第II步中不断搅拌的理由是       。(4)第III步洗涤时使用的洗涤剂是沸水，其原因是       。(5)第III步中用到的实验装置有       (填标号)。ABCD 23．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为         。(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是     (填序号)。①溶液中Na＋向A极移动②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。①该电解槽的阳极反应式为         ，通过阴离子交换膜的离子数    (填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为    ；③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为   。
参考答案：1．C2．B3．C4．B5．C6．C7．D8．B9．C10．C11．(1)＜(2)(3)(4)5(5)(6)720 12．     >     温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大     11     1×10-11     ＞     a+b=1313．     c>b>a     a>b>c     c>b=a     c=b<a14．(1)>(2)     1：2     1：1000(3)1×10-11(4)9：11 15．     CH3COOH⇌H++CH3COO-     左     减小     增大     1     大于     水的离子积常数随温度的升高而增大16．          酸性     碱性17．(1)631.5(2)     10-9     不变(3)BD(4)8(5)> 18．                    ＞     升温促进水的电离，增大     19．     b>a=c     c>a=b20．     1×10-14     1×10-12     增大     D     氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变     3     11     氢氧化钠21．     温度过高，的溶解度下降，不利于吸收     与水反应生成，部分电离出     BC段缓慢氧化产生，与Fe反应生成，催化加快、的吸收转化为，与Fe反应速率快于其生成速率     边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的，冷却，再加入20mL 1 溶液，加入足量1 NaOH溶液，加热、搅拌使其充分反应     根据，得根据Fe守恒和质量守恒：解得：22．(1)     酚酞     取少量试液于试管中，加入1滴酚酞试液，若变浅红即可(2)B(3)防止飞溅，降低产率(4)防止温度过低，形成焦磷酸钙的四水物或二水物(5)BC 23．     Fe－2e-=Fe2+     ②     2H2O-4e-=O2↑+4H+(写4OH--4e-=2H2O+O2↑也可)     <     b<a<c<d     8∶1