化学苏教版 (2019)专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度习题

这是一份化学苏教版 (2019)专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.2.3化学平衡常数同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），下列改变，不能使反应的平衡常数发生改变的是
（1）升高温度    （2）使用催化剂  （3）增大压强  （4）将该反应的化学计量数增大一倍
A．（1） （2） B．（1） （3） C．（2） （3） D．（3） （4）
2．α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是
反应①：+H2SO4=+H2O ΔH1”“＝”或“0.50

三、实验题
21．用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。

(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3•H2O、 、 (列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。
(2)上述实验B装置可以改成什么装置，达到同样的目的。画出简图，标出所盛试剂 。
(3)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应： (铜氨溶液)+2H2O+Q(Q＞0)。
(4)该反应平衡常数的表达式：K= 。
(5)t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在图中画出该过程中v正的变化 。

(6)向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是： 。
(7)在绝热密闭容器中，加入NH(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如图所示，v正先增大后减小的原因 。

22．硫酸厂尾气中含有一定量的 SO2，回收并综合利用 SO2对环境保护有重要意义。
（1）利用氨水吸收烟气中的 SO2可转化为（NH4）2SO4。相关反应热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq） ΔH1=akJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l） ΔH2=bkJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq） ΔH3=ckJ•mol-1
①反应 2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的ΔH3= kJ•mol-1
②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图 1 所示，当温度超过 60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是   。研究发现，在 500℃下硫酸铵分解过程中得到 4 种产物，其含氮物质随时间变化关系如图 2 所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：   。

（2）工业上利用 SO2尾气可制备亚硫酰氯（SOCl2）。SOCl2是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S（s）+2Cl2（g）+SO2（g）⇌2SOCl2（g）。
①该反应的平衡常数表达式为   。
②用 SOCl2与 A1Cl3•6H2O 混合共热，可得到无水 A1Cl3，原因是   。
（3）用电解法处理含有 SO2尾气的装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。阴极的电极反应式为 。

23．物质的性质决定着反应的多样性。对于与的反应，Z同学就有着不同想法。为此，他设计了以下实验：
(1)研究溶液与KI溶液反应
实验Ⅰ：向盛有1 mL 1 mol/L 溶液的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡试管，静置。取上层清液，向其中加入 ，溶液无明显变化。
结论Ⅰ：二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)探究的氧化性强弱
实验Ⅱ：将打磨光亮的铁丝伸入1 mol/L 溶液中，一段时间后将铁丝取出。除去溶液中剩余的，取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，振荡，溶液变为红色，证明溶液中存在。试剂X应为 。
结论Ⅱ： 。
已知氧化性大于，则证明可与发生氧化还原反应。
(3)①X同学测得常温下该溶液的pH为5.5，于是对结论Ⅱ提出质疑，认为可能是酸性条件下体现了氧化性。
为了验证其质疑是否正确，他设计了一个对比实验：将打磨光亮的铁丝伸入 溶液中，一段时间后将铁丝取出。取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，观察溶液是否呈红色。
②同时，X同学考虑到溶液与KI溶液反应体系中存在竞争反应。所以，他设计了以下实验来探究与的氧化还原反应
  
根据此装置，盐桥中可选择 作为电解质。
a．KCl    b．    c．
在此实验中，可通过 (填实验现象)证明与一定发生了氧化还原反应。
(4)X同学查阅资料，得知常温下，  、  ，试从速率和平衡两个方面解释溶液与KI溶液混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因： 。

参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．C
5．C
6．C
7．B
8．B
9．B
10．D
11．(1)CO2C+O2
(2)-128kJ/mol
(3) ＞ ＞ 0.225mol/(L·min)
(4) 正 3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O。

12． 1 ＜ 加快 BC 丙 甲
13． 2.5 －75kJ·mol－1 增大 >
14． r(C)>r(O) 离子键、共价键 < 2H2S+O2=2S↓+2H2O K=c(O2) 增大 不变 Na2O2+SO2=Na2SO4 取少量样品于试管中，加蒸馏水完全溶解；加足量盐酸酸化后，滴加少量BaCl2溶液；若出现白色沉淀，证明存在Na2SO4
15． ＞ 减小 b c c
16． K=K1×K2 否 逆反应 正反应 ＜
17．(1) HClO⇌H++ClO-
(2) H2S⇌H++HS -

18． 增大 增大 减小 增大 增大 不变 增大 增大 减小
19． 吸热 bc 不 等于 逆反应方向 830 b
20．(1)大于
(2)C

21．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)加水稀释后，浓度熵大于该温度下的平衡常数，平衡逆向移动，生成了更多的氢氧化铜，有蓝色沉淀生成
(7)该反应为放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，减小

22． （2a+2b+c） kJ•mol-1 温度过高（NH4）2SO3会分解(或水解），浓度减小（或温度升高O2在溶液中溶解度降低） 3(NH4)2SO4。 SOCl2水解产生HCl，抑制Al3+的水解。
23．(1)淀粉溶液
(2) KSCN溶液 银离子具有强氧化性，和铁反应生成铁离子
(3) NaNO3 b 电极b上析出金属银，电极a附近溶液变紫红色
(4)Ag＋与I−生成沉淀反应的平衡常数远比氧化还原反应的平衡常数大，Ag＋与I−生成沉淀反应的反应速率远比氧化还原反应的反应速率大