金属和金属材料-中考化学一轮复习课件PPT

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a.地壳中含量最高的金属元素是________b.人类最早使用的金属是________c.目前世界年产量最高的金属是________d.人体中含量最高的金属元素是________e.熔点最低的金属是___________（俗称_______）f.导电、导热性最好的金属是_______
共性：有金属光泽(作装饰品)、良好的______性(作炊具)、______性(作 导线、插头)、______性(拉成丝、压成薄片)
颜色：铁、铝等大多数金属呈_____色，但铜呈_____色，金呈___色状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是_____
硬度更大：合金______组成它的纯金属 (比较硬度：相互刻画，有明显划痕的是______)熔点更低：合金______纯金属抗腐蚀性更强：合金>纯金属　
概念：在金属中加热熔合某些______或_______而制得具有_________的混合物
二者性能不同的原因是____________　　
生铁（含碳量为_____________）钢（含碳量为_____________）
铝合金：密度小、耐腐蚀、强度和硬度好，可制造飞机外壳等钛合金：熔点高、密度小、可塑性好；与人体有很好的“相容性”，可用于制造人造骨
K Ca Na Mg 　　 Zn Fe Sn Pb (H) 　　 Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱
a.金属的位置越靠前，它的活动性就越___b.位于____前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的____c.位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
①判断金属的活动性顺序(两金夹一液，两液夹一金)；②判断金属与酸能否发生反应；③判断金属与盐溶液能否发生反应及反应后滤液、滤渣的成分
1．与氧气反应（金属＋氧气—→ 金属氧化物）大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同，主要与金属活动性有关
4Al＋3O2═══ 2Al2O3　
2．与酸反应[氢前金属＋稀盐酸（稀硫酸）—→ 盐＋H2↑]
Mg＋2HCl ══MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 ══ MgSO4＋H2↑
2Al＋6HCl ═2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 ═Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HCl ══ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 ══ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl ══FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4══FeSO4＋H2↑
归纳总结 金属与酸反应的图像分析
1、m(H2)－t图像
曲线斜率越大，反应速率越快，金属活动性越强。“平台”高低表示生成氢气的多少，“平台”越高，生成氢气的质量越大。
酸不足，生成氢气的质量由参加反应的酸的质量决定。
2、m(H2)－m（酸/金属）图像
开始时，金属过量，酸不足，生成m(H2)由酸决定，即m(H2)相等，曲线重合；随着酸的不断加入，酸过量，金属不足，生成m(H2)由金属决定，故最终生成m(H2)的大小关系为_________________
开始时，金属不足，酸过量，生成m(H2)由金属决定；随着金属的不断加入，金属过量，酸不足，生成m(H2)由酸的质量决定，故最终生成m(H2)相等。
Al＞Mg＞Fe＞Zn　
3．与盐溶液反应[金属（前）＋盐—→ 新盐＋新金属（后）]
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
Al2(SO4)3＋3Cu
归纳总结　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分判断的解题步骤：
例　向一定量的铁粉和镁粉中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后过滤。
Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
三、金属资源的利用和保护
存在形式：除少数很不活泼的金属如金、银等单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分______）、磁铁矿（主要成分______）
原理：_____________________________(化学方程式)原料：________、焦炭、石灰石和空气焦炭的作用：________、_______________
实验现象：硬质玻璃管中____________________，澄清石灰水 _______，尾气燃烧产生蓝色火焰
注意事项：CO“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”
防锈原理：破坏铁生锈的两个条件之一即可，即________________
物理方法：用砂纸打磨化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除锈（酸不能过量）
铁锈蚀条件：铁与空气中的______、________等发生化学反应， 生成铁锈(主要成分是_______)
保持金属表面洁净和干燥(如用过的菜刀擦干净)在金属表面涂保护膜(如涂油、刷漆、镀耐腐蚀的金属等)改变金属的内部结构制成合金(如不锈钢等)
保护途径：a.防止金属腐蚀；b.回收利用废旧金属； c.有计划、合理地开采矿物；d.寻找金属的代用品等
1．（2022北京）下列生活用品，利用金属导电性的是（ ） A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸D. 金饰品2．（2022福建）下列物品中，由金属材料制成的是（ ） A. 纯棉毛巾B. 铁制剪刀 C. 橡胶导管D. 陶瓷坩埚3．（2022广州）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ ） A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
4．（2022湘潭）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（ ） A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜更大 C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D. 铜是目前世界年产量最高的金属5．（2022辽宁铁岭）下列有关金属的说法正确的是（ ） A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下，所有的金属都是固体 C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染
6．（2022陕西）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ ） A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D. 丙中，导管内上升一段水柱
命题点2　金属资源的利用和保护
7．（2022广东）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一8．（2022桂林）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不 能防止铁生锈的是（ ） A. 喷漆 B. 电镀 C. 置于潮湿环境 D. 制成不锈钢
9．（2022长沙）我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（ ） A. 废旧金属不需要回收利用B. 矿物资源无限，可以任意开采 C. 寻找金属代用品D. 将铁钉放置于潮湿的空气中10．（2022广西贺州）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　） A. 在表面刷漆B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬D. 用湿布擦拭
11．（2022湘西）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　） A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
命题点3　金属的化学性质
12．（2022杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（　　） A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
13．（2022桂林）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（　　） A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO414．（2022河南)某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ） A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
15．（2022山东济宁）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（　　） A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
16．（2022湖北宜昌）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ） A B C D 17．（2022南通）金属M与AgNO3溶液发生反应： ，下列说法中正确的是（ ） A. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面 B. M的金属活动性比Ag弱 C. M可能是铝 D. 反应前后M元素的化合价发生了改变
18．（2022湖南）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（　　） A．AgNO3溶液B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液D．ZnCl2溶液19．（2022苏州）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ） A. 锌粒参加的反应均为置换反应 B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+ C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌 D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
20．（2022山西)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：【实验方案】（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。（2）实验原理：________________________（用化学方程式表示）。（3）实验现象：________________________________________________。（4）实验结论：______________________________。【问题与交流】①该实验成功的关键是什么？（写1点）________________________。②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质________________________。
铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
铁丝要打磨干净（合理即可）
铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子
21．（2022贵州铜仁中考）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。
（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？【猜想与假设】猜想一：Fe>Cu>R 猜想二：Fe>R>Cu 猜想三：______【进行实验】【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为________________。
将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）
A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理即可）
Al、Fe、R、Cu
22．（2022山东东营）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　 等优点。（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　 。（3）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①有气泡产生，则滤渣中一定有 　 （填化学式，下同）； ②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 　 　。
Al（NO3）3、Fe（NO3）2