选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡同步训练题

3.1.1强电解质和弱电解质同步练习-苏教版高中化学选择性必修1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列事实一定能说明是弱电解质的是

A．属于有机化合物

B．能与乙醇发生酯化反应

C．用溶液做导电实验，灯泡较暗

D．常温下，能与反应，生成

2．某运动饮料的部分成分中，属于弱电解质的是

A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．乳酸钙 D．柠檬酸

3．下列物质属于弱电解质的是

A．氨水 B．醋酸铵 C．氮气 D．冰醋酸

4．下列物质中，属于弱电解质的是

A． B． C． D．

5．在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是

①生成等量时反应所需时间    ②开始时反应速度

③稀盐酸中锌有剩余        ④醋酸溶液中锌有剩余

⑤稀盐酸中放氢气多        ⑥醋酸溶液中放氢气多

A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④⑤

6．下列物质中属于强电解质的是

A．SO3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH

7．等体积pH相同的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A=B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤ B．①③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥

8．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是

A．4种溶液中由水电离出的均为

B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多

C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：

D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则

10．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是

A．HNO3 B．CH3COOH

C．CaCO3 D．CH3CH2OH(酒精)

二、填空题

11．现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO3水溶液 ③CH3COOH ④石墨

⑤BaSO4 固体 ⑥蔗糖溶液 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨干冰。

请回答下列问题(用序号表示)：

（1）以上物质中能导电的是             （2）以上物质中属于电解质的是        

（3）以上物质中属于非电解质的是       （4）以上物质中属于弱电解质的是     

12．CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。

(1)HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成  (填化学式)。

(2)研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是  。

13．Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(1)写出①的电离方程式                                。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为           (填序号)。

(3)三种酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三种酸的体积大小关系为                 (填序号)。

Ⅱ. 下列是中学常见的物质，①铜 ②氯气 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水，

(4)其中能够导电的是        （填写序号，下同），属于电解质的是        ，属于非电解质的是        ，属于强电解质的是        ，属于弱电解质的是        。

14．有以下物质：①石墨  ②SO2  ③NaCl  ④盐酸  ⑤液氯  ⑥熔融K2SO4  ⑦HF  ⑧乙醇 ⑨氨水  ⑩NH3·H2O，用序号填写下列问题：

(1)能导电的是         。

(2)属于强电解质的是         。

(3)属于弱电解质的是         。

15．现有下列物质 ①NaHCO3②液态SO2③纯醋酸   ④硫酸钡   ⑤液氨  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦NH3·H2O ⑧铝

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

(1)属于强电解质的是             。

(2)属于弱电解质的是             。

(3)属于非电解质，但其水溶液能导电的是             。

16．现有12种物质：①②稀硝酸③④⑤⑥空气⑦⑧⑨⑩乙醇⑪⑫

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

17．今有a.醋酸，b.盐酸，c.硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是       。

(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是       。

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是       ；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是       。

18．I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。

(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。

A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾

(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。

A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应

C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应

(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。

A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：

C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：

(4)用电子式表示氨气的形成过程       。

Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。

(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式       。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是       g。

(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是       (填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是       (填写元素符号)。

(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型       。

(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

(10)工业通过反应一：

反应二：

制备，下列有关说法中正确的是_______。

A．反应一每生成氢气，转移电子数目为

B．反应一中为强电解质、为弱电解质

C．反应二中生成的氨气可以循环利用

D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成

Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。

(11)在该反应中硝酸钾体现       (填写“氧化性”或“还原性”)。

(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性       。

19．现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是           (填序号，下同)；属于电解质的是           ；属于非电解质的是           ；属于强电解质的是           ；属于弱电解质的电离方程式为           。

20．有下列物质 ① NaCl固体 ② 干冰 ③ 氯化氢 ④ 铜  ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固体 ⑨ 硫酸溶液 ⑩  NH4Cl 固体  ⑪乙酸  ⑫乙醇的溶液

(1)以上物质能导电的是          。

(2)属于电解质的是              ，属于非电解质是           。

(3)属于强电解质是                ，属于弱电解质的是                      。

三、实验题

21．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =         mol·L-1。

②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后，                           (填写操作）；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：                             。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

22．草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO3)2催化氧化C2H2气体来制备，可能用到的仪器如图所示。

已知电石(主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2等杂质)遇水可以迅速生成C2H2，CuSO4溶液能够吸收H2S、PH3气体，浓硝酸氧化C2H2时会被还原为NO2.问答下列问题：

(1)CaC2与H2O反应制备C2H2的化学反应方程式为       。

(2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为       →e。

(3)为便于控制电石与水反应制备C2H2，有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点是否正确       ？请说明原因       。

(4)制备C2H2气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是       。

(5)装置戊中生成草酸的反应方程式为       ，反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是       。

(6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩。冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，设计一个实验证明草酸属于二元弱酸：       。

23．某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：

(1)仪器a中盛放的试剂是       ；仪器a中侧管的作用        ；装置B的作用是        。

(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物        (填化学式)的量增加；装置D可采用        加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有        。

(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么？      

(5)测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为       。滴定的反应原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO-+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑、 I2 + 2S2O= 2I-+ S4O

(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。       

参考答案：

1．D

2．D

3．D

4．D

5．A

6．B

7．A

8．D

9．C

10．A

11．     ②④⑧     ①③⑤⑧     ⑦⑨     ③

12．     HD     提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度

13．(1)CH3COOHCH3COO-+H+

(2)①＞②＞③

(3)①＜②＝③

(4)     ① ③ ⑩     ④ ⑤ ⑦ ⑧     ⑥ ⑨     ④ ⑤     ⑦ ⑧

14．(1)①④⑥⑨

(2)③⑥

(3)⑦⑩

15．(1)①④

(2)③⑦

(3)②⑤

16．     ②⑥     ③     ⑦⑧⑨⑪⑫     ⑧⑪     ⑤⑩     ①②     ④⑫

17．     a>b=c     c>a=b     a>b>c     c>a=b

18．(1)B

(2)C

(3)D

(4)

(5)2NaN32Na+3N2↑

(6)86.7

(7)     SiO2     K

(8)离子键、共价键

(9)C

(10)CD

(11)氧化性

(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2

19．     ④⑧⑨     ①③⑤⑧     ②⑥⑦     ①⑤⑧     CH3COOHCH3COO-+H+

20．(1)④⑦⑨

(2)     ①③⑤⑦⑧⑩⑪     ②⑥

(3)     ①③⑤⑦⑧⑩     ⑪

21．     1.0     每隔1min记录一次生成H2的体积     醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小     醋酸溶液的物质的量浓度     碱式滴定管     H+的物质的量浓度     取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

22．(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

(2)acdfg

(3)     该观点不正确     因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率

(4)能够减慢反应速率，便于对反应的控制

(5)     C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O     高于50℃，浓硝酸会大量挥发和分解

(6)测定0.1mol·L−1的草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH的物质的量是草酸的物质的量的2倍说明是二元酸

23．(1)     浓盐酸     使得漏斗中浓盐酸能顺利滴下     除去氯化氢

(2)     CCl3COOH、C2H5Cl     水浴

(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O

(4)不可行，因为CCl3COOH可溶于水和三氯乙醛中，用过滤方法无法分离得到CCl3COOH

(5)88.5%

(6)分别测定0.1mol/L两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小