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苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性练习题
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性练习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.2.2酸碱中和滴定同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用下列装置进行相应实验，正确的是
A．装置甲：可实现化学能转化为电能 B．装置乙：配制2mol/L的稀硫酸
C．装置丙：未知浓度盐酸的测定 D．装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
2．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是
A．用酸式滴定管盛装待测液
B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果
D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
3．下列说法正确的是
A．难溶于水，是弱电解质
B．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
C．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
D．中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗
4．用0.1000 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，下列说法正确的是
实验编号
待测醋酸体积/mL
NaOH标准溶液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.40
20.42
2
20.00
2.00
22.90
3
20.00
3.10
23.08
A．可选用甲基橙作为指示剂
B．碱式滴定管未用标准液润洗，测得的醋酸浓度偏小
C．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
D．根据表中数据，计算待测醋酸的浓度为0.1000mol/L
5．下列说法正确的有
①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线
②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大
④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色
⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低
⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化
⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向润洗后的锥形瓶中加入待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，向碱式滴定管中注入标准碱液；调整碱式滴定管中液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内液面变化；直至加入半滴标准液，溶液从无色变为红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
7．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．室温下，将0.010盐酸滴入10.00mL 0.010氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是
A．M点所示溶液中
B．M点比N点水的电离程度大
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．Q点所示溶液中
9．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验操作不正确的是
A
B
C
D
测定中和热
探究温度对化学平衡的影响
用盐酸滴定氢氧化钠溶液
组装铜锌原电池
A．A B．B C．C D．D
10．为测定某醋酸溶液浓度，量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液
②锥形瓶用待测液润洗后加入20.00mL醋酸溶液
③选酚酞做指示剂
④当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，即为滴定终点
⑤滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度
⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
11．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为，，；准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品 。(写出计算过程， )
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 (填“偏高”或“偏低”)。
12．(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：；显色反应的化学方程式为 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是： 。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果 。(填偏大，偏小或无影响)
13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数K
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“>”、“<”或“=”)；
(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者 后者(填“>”、“<”或“=”)；
(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为 ；
(4)下列离子CH3COO-、、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为 。
14．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋。
③终点时用去20 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式： 。
(2)判断滴定终点的方法是 。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为 mol·L-1。
15．PCl3纯度的测定。测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.400 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3＋H2O＋I2=H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 [已知：M(PCl3)＝137.5 g·mol－1]；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
16．DIS数字化信息系统因可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛、深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下图，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：
① 。
② 。
(2)右图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。
①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式 ；
②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是： 。
A．磷酸是二元酸，只有二个突跃
B．到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了
C．磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃
D．NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完
E．第三次滴定突跃范围太窄，不明显
17．过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是 。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。
A．Ca2+B．H+C．COD．OH−
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式： 。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示)，写出计算过程 。
18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 产品含量的测定。测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知：S2O＋2I2＋3H2O=2SO＋4I－＋6H＋；2S2O＋I2 =S4O＋2I－。请补充实验步骤
①精确称量0.200 0 g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中
②准确移取V1 mL c1 mol·L－1的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入5 mL冰醋酸及适量蒸馏水
③加入淀粉溶液，用c2 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液 ，读数
④重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值：标准Na2S2O3溶液为V2 mL
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为 (用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)
19．Ⅰ.(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，pH= ，由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
已知：25 ℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
(4)常温时，pH=4的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为 。
Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.1000
15.12
20.00
2
0.1000
14.98
20.00
3
0.1000
14.90
20.00
(1)配制100mL 0 .1000mol/L NaOH标准溶液．
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)，
③排去碱式滴定管中气泡方法如图所示，应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)
A．滴定终点读数时俯视读数 。
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 。
20．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查询得知草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)滴定时发生的离子反应是 。
(3)本实验滴定达到终点的标志是 。
(4)通过上述数据，求得x= 。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
三、实验题
21．某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量，并判断白醋的等级。已知：
级别
优质醋
一级醋
二级醋
醋酸含量
>6.0
>4.5
≥3.5
回答下列问题：
(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液；用 准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴 作指示剂。
(2)在碱式滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(3)滴定时，眼睛应注视 ，直到滴入最后一滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好 为止。
(4)下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______(填选项字母)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液
B．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡
D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
(5)滴定重复三次，测得的数据如下表所示：
实验序号
1
2
3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL
20.05
22.00
19.95
通过计算可知该白醋中醋酸的含量为 ，该白醋的级别为 。
22．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；
④利用氧化还原滴定法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液使用的仪器是 。
（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 (填序号)。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
（3）步骤2中，采用微孔玻璃漏斗而不用滤纸过滤原因为 。
（4）若准确称取W g所选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
23．利用废铁屑（含少量铁锈——Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：
用如图装置制备溶液A，其实验步骤为：
Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ．当……时，关闭k3，对装置E进行读数操作；
Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A。
请回答：
(1)盛放盐酸的仪器名称为 。
(2)要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积。
①下列相关叙述正确的是 （填选项字母）
a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确
b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数
②操作Ⅱ中“……”的内容是 。
(3)制备溶液A，试剂X可以选择 （填选项字母）。
a．H2O2 b．Cl2 c．SO2 d．HNO3
(4)写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式 ，制备过程中须持续通入N2，原因是 。
(5)Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O═2I－+S4O）。
①滴定终点的现象是 。
②样品中Fe3O4的质量分数 。
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．D
5．B
6．C
7．B
8．D
9．C
10．B
11． 该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 偏低
12．(1)
(2) 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有
(3) 滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 偏小
13．(1)<
(2)<
(3)酚酞
(4)>>>CH3COO->
14．(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
(3)2.5×10-3
15． 87.50% 偏小
16． 盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快 醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢 H3PO4＋OH－＋H2O BE
17． 提高H2O2的利用率 AD O2＋2Mn2＋＋4OH-=2MnO(OH)2↓ 10.80mg/L
18． 由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 47.5(c1V1－c2V2)%
19． 11 10-11 c CH3COOH > H2CO3 > HCN 1:10 溶液变为粉红，且保持半分钟不褪色 0.075mol/L 丙 偏低 偏高
20．(1)甲
(2)+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
(4) 2 偏大 偏小
21．(1) 酸式滴定管(或移液管) 酚酞溶液
(2)B
(3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 由无色变为粉红色，且半分钟内不变色
(4)A
(5) 4.8 一级醋
22． 酸式滴定管 A KMnO4 有强氧化性，可以氧化滤纸 偏高
23．(1)分液漏斗
(2) c 容器C中固体完全消失或容器C中不产生气泡
(3)abd
(4) Fe2++ 2Fe3++8OH－= Fe3O4+4H2O 在N2气流下，防止Fe2+被氧化
(5) 溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色
3.2.2酸碱中和滴定同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用下列装置进行相应实验，正确的是
A．装置甲：可实现化学能转化为电能 B．装置乙：配制2mol/L的稀硫酸
C．装置丙：未知浓度盐酸的测定 D．装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
2．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是
A．用酸式滴定管盛装待测液
B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果
D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
3．下列说法正确的是
A．难溶于水，是弱电解质
B．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
C．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
D．中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗
4．用0.1000 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，下列说法正确的是
实验编号
待测醋酸体积/mL
NaOH标准溶液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.40
20.42
2
20.00
2.00
22.90
3
20.00
3.10
23.08
A．可选用甲基橙作为指示剂
B．碱式滴定管未用标准液润洗，测得的醋酸浓度偏小
C．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
D．根据表中数据，计算待测醋酸的浓度为0.1000mol/L
5．下列说法正确的有
①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线
②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大
④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色
⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低
⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化
⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向润洗后的锥形瓶中加入待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，向碱式滴定管中注入标准碱液；调整碱式滴定管中液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内液面变化；直至加入半滴标准液，溶液从无色变为红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
7．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．室温下，将0.010盐酸滴入10.00mL 0.010氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是
A．M点所示溶液中
B．M点比N点水的电离程度大
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．Q点所示溶液中
9．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验操作不正确的是
A
B
C
D
测定中和热
探究温度对化学平衡的影响
用盐酸滴定氢氧化钠溶液
组装铜锌原电池
A．A B．B C．C D．D
10．为测定某醋酸溶液浓度，量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液
②锥形瓶用待测液润洗后加入20.00mL醋酸溶液
③选酚酞做指示剂
④当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，即为滴定终点
⑤滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度
⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
11．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为，，；准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品 。(写出计算过程， )
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 (填“偏高”或“偏低”)。
12．(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：；显色反应的化学方程式为 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是： 。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果 。(填偏大，偏小或无影响)
13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数K
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“>”、“<”或“=”)；
(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者 后者(填“>”、“<”或“=”)；
(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为 ；
(4)下列离子CH3COO-、、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为 。
14．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋。
③终点时用去20 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式： 。
(2)判断滴定终点的方法是 。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为 mol·L-1。
15．PCl3纯度的测定。测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.400 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3＋H2O＋I2=H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 [已知：M(PCl3)＝137.5 g·mol－1]；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
16．DIS数字化信息系统因可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛、深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下图，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：
① 。
② 。
(2)右图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。
①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式 ；
②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是： 。
A．磷酸是二元酸，只有二个突跃
B．到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了
C．磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃
D．NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完
E．第三次滴定突跃范围太窄，不明显
17．过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是 。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。
A．Ca2+B．H+C．COD．OH−
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式： 。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示)，写出计算过程 。
18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 产品含量的测定。测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知：S2O＋2I2＋3H2O=2SO＋4I－＋6H＋；2S2O＋I2 =S4O＋2I－。请补充实验步骤
①精确称量0.200 0 g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中
②准确移取V1 mL c1 mol·L－1的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入5 mL冰醋酸及适量蒸馏水
③加入淀粉溶液，用c2 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液 ，读数
④重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值：标准Na2S2O3溶液为V2 mL
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为 (用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)
19．Ⅰ.(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，pH= ，由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
已知：25 ℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
(4)常温时，pH=4的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为 。
Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.1000
15.12
20.00
2
0.1000
14.98
20.00
3
0.1000
14.90
20.00
(1)配制100mL 0 .1000mol/L NaOH标准溶液．
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)，
③排去碱式滴定管中气泡方法如图所示，应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)
A．滴定终点读数时俯视读数 。
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 。
20．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查询得知草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)滴定时发生的离子反应是 。
(3)本实验滴定达到终点的标志是 。
(4)通过上述数据，求得x= 。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
三、实验题
21．某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量，并判断白醋的等级。已知：
级别
优质醋
一级醋
二级醋
醋酸含量
>6.0
>4.5
≥3.5
回答下列问题：
(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液；用 准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴 作指示剂。
(2)在碱式滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(3)滴定时，眼睛应注视 ，直到滴入最后一滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好 为止。
(4)下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______(填选项字母)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液
B．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡
D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
(5)滴定重复三次，测得的数据如下表所示：
实验序号
1
2
3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL
20.05
22.00
19.95
通过计算可知该白醋中醋酸的含量为 ，该白醋的级别为 。
22．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；
④利用氧化还原滴定法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液使用的仪器是 。
（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 (填序号)。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
（3）步骤2中，采用微孔玻璃漏斗而不用滤纸过滤原因为 。
（4）若准确称取W g所选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
23．利用废铁屑（含少量铁锈——Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：
用如图装置制备溶液A，其实验步骤为：
Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ．当……时，关闭k3，对装置E进行读数操作；
Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A。
请回答：
(1)盛放盐酸的仪器名称为 。
(2)要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积。
①下列相关叙述正确的是 （填选项字母）
a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确
b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数
②操作Ⅱ中“……”的内容是 。
(3)制备溶液A，试剂X可以选择 （填选项字母）。
a．H2O2 b．Cl2 c．SO2 d．HNO3
(4)写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式 ，制备过程中须持续通入N2，原因是 。
(5)Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O═2I－+S4O）。
①滴定终点的现象是 。
②样品中Fe3O4的质量分数 。
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．D
5．B
6．C
7．B
8．D
9．C
10．B
11． 该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 偏低
12．(1)
(2) 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有
(3) 滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 偏小
13．(1)<
(2)<
(3)酚酞
(4)>>>CH3COO->
14．(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
(3)2.5×10-3
15． 87.50% 偏小
16． 盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快 醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢 H3PO4＋OH－＋H2O BE
17． 提高H2O2的利用率 AD O2＋2Mn2＋＋4OH-=2MnO(OH)2↓ 10.80mg/L
18． 由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 47.5(c1V1－c2V2)%
19． 11 10-11 c CH3COOH > H2CO3 > HCN 1:10 溶液变为粉红，且保持半分钟不褪色 0.075mol/L 丙 偏低 偏高
20．(1)甲
(2)+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
(4) 2 偏大 偏小
21．(1) 酸式滴定管(或移液管) 酚酞溶液
(2)B
(3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 由无色变为粉红色，且半分钟内不变色
(4)A
(5) 4.8 一级醋
22． 酸式滴定管 A KMnO4 有强氧化性，可以氧化滤纸 偏高
23．(1)分液漏斗
(2) c 容器C中固体完全消失或容器C中不产生气泡
(3)abd
(4) Fe2++ 2Fe3++8OH－= Fe3O4+4H2O 在N2气流下，防止Fe2+被氧化
(5) 溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色
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