天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-06物质的量

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天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-06物质的量 一、单选题1．（2023秋·天津南开·高一统考期末）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为A． B． C． D．2．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是A． B． C． D．3．（2023秋·天津河西·高一校考期末）设为阿伏伽德罗的数值，下列说法正确的是A．Fe的摩尔质量是56B．常温常压下，22.4L中含有2molNC．44g含有的氧原子数约为D．溶液中，含有的数约为4．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列溶液中，c(H+)最大的是A．50mL0.1mol/LHCl溶液 B．100mL0.1mol/LNaOH溶液C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液 D．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液5．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA6．（2023秋·天津和平·高一统考期末）质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（    ）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶137．（2023秋·天津和平·高一统考期末）将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL8．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列溶液与200 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3- 浓度相等的是A．320 mL 2.5 mol/L NH4NO3溶液 B．400 mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液C．200 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液 D．50 mL 4 mol/L KNO3溶液9．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1 mol /L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NAB．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NAC．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NAD．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA10．（2023秋·天津和平·高一统考期末）从200 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na＋的物质的量为 A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.5 mol/L D．1 mol/L11．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）实验室用NaCl固体配制 溶液，下列判断不正确的是A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小D．加蒸馏水至离刻度线时改用胶头滴管定容12．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L13．（2023秋·天津河北·高一统考期末）下列溶液中的与1mol/L的溶液中的相等的是A．2mol/L的溶液 B．1.5mol/L的溶液C．1mol/L的溶液 D．3mol/L的溶液14．（2023秋·天津南开·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的气体摩尔体积约为B．所含质子的数目为C．和所占的体积约为D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为15．（2023秋·天津河东·高一统考期末）用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是   （　　）A．16 g O2中含有的氧分子数为NAB．1 mol镁原子中含有的电子数为2NAC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD．1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA16．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是A．物质的量之比为7：11 B．原子数之比为22：21C．体积之比为1：1 D．密度之比为11：717．（2023秋·天津宝坻·高一天津市宝坻区第一中学校考期末）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2OC．a=3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶218．（2023秋·天津河北·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的中含有的电子数为0.1NAB．和的混合气体中含分子数目为0.2NAC．标准状况下，气体中所含的氧原子数目为0.5NAD．与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA19．（2023秋·天津和平·高一统考期末）下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶220．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 LB．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NAC．在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NAD．23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
参考答案：1．D【详解】一个硫酸分子中含有4个氧原子，所以b个氧原子的硫酸分子数为，硫酸的物质的量为amol，根据可知，，故D正确；故选D。2．D【详解】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，CH4的体积排第一；答案选D。3．C【详解】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故A错误；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LN2的物质的量小于1mol，N原子物质的量小于2 mol，故B错误；C．44gCO2的物质的量为1 mol，则含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C正确；D．没有溶液体积不能计算氯离子的物质的量，故D错误；故选C。4．C【详解】氯离子浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，与溶液体积大小无关，A．盐酸是一元强酸，氢离子浓度是0.1mol/L；B．氢氧化钠是一元强碱，氢离子浓度最小；C．硫酸是二元强酸，氢离子浓度是0.1mol/L ×2=0.2mol/L；D．醋酸是一元弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L；故选C。5．C【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A错误；B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B错误；C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。6．A【分析】利用进行分析；【详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案为A。7．C【分析】利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。【详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；答案：C。8．D【分析】根据硝酸镁的化学式可知，硝酸根离子浓度是硝酸镁的物质的量浓度的二倍，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度，注意离子浓度与溶液的体积大小无关。【详解】200 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3- 浓度c(NO3- )=2×2 mol/L=4 mol/L。A. 320 mL 2.5 mol/L NH4NO3溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=1×2.5 mol/L=2.5 mol/L，A不符合题意；B. 400 mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=2×1 mol/L=2 mol/L，B不符合题意；C. 200 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=3×2 mol/L=6 mol/L，C不符合题意；D. 50 mL 4 mol/L KNO3溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=1×4 mol/L=4 mol/L，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。9．C【详解】A．0.1 mol /L K2SO4溶液没有给体积，无法计算K+数目，A错误；B．标准状况下 H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；C．32g由O2和O3组成的混合气体中只有一种氧原子，原子的物质的量为=2mol， 故32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA，C正确；D． Cl2与铁反应后变为-1价，故1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA ，故D错误。答案选C。10．B【详解】溶液具有均一性，所以从20 0mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10 mL，则碳酸钠物质的量浓度仍然为0.5mol/L，含有碳酸钠物质的量为：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，1mol碳酸钠含有2mol Na＋，所以所取溶液中含有Na＋的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，故选B。11．A【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，所以不能用托盘天平称取29.25g的NaCl固体，A错误；B．配制 溶液应该选用500mL的容量瓶来配制此溶液，B正确；C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质质量会减小，根据公式c=可知，最终会导致溶液浓度偏小，C正确；D．定容操作：加蒸馏水至离刻度线时改用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面最低处相平，D正确；故选A。12．C【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为C。13．B【分析】1mol/L的 AlCl3 溶液中；【详解】A．2mol/L的 KCl 溶液中，，A不相等；B．1.5mol/L的 FeCl2 溶液中，，B相等；C．1mol/L的 CaCl2 溶液中，，C不相等；D．3mol/L的 AlCl3 溶液中，，D不相等；故答案为：B。14．B【详解】A．没有说明是在标准状况下，无法计算，A项错误；B．1molCO中含有中子14mol，2.8gCO为0.1mol，则含有的质子数目为，B项正确；C．没有说明是在标准状况下，无法计算，C项错误；D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子质量为48g，48g氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为，含有的分子数小于，D项错误；答案选B。15．D【详解】A．氧气的尔质量为32g/mol，故16g氧气的物质的量为n=0.5mol，故含0.5NA个氧气分子，故A选项错误。B. 1个Mg原子的电子数=质子数=原子序数=12，所以 1mol镁原子中含有的电子数为12NA，故B选项错误。C. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则氢气分子个数小于0.5NA个，故C选项错误。D. 1升1mol/LBaCl2溶液里氯化钡的物质的量是1mol，1mol氯化钡可电离出1mol钡离子，一摩尔钡离子的数量是1NA，故D选项正确。故答案选D。16．B【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=、ρ=、V=Vm、N=NA，结合分子构成分析解答。【详解】A. 根据n=可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44 g/mol：28 g/mol=11：7，A错误；B. 根据N=NA可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol：28 g/mol=11：7，每个CO、CO2分子中原子个数之比为2：3，所以总的原子个数之比22：21，B正确；C. 根据V=Vm可知相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol：28 g/mol=11：7，C错误；D. 根据ρ=可知：气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/mol：44 g/mol=7：11，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，熟悉物质的量的有关公式是解本题关键，再结合基本公式中各个物理量之间的关系式解答。17．C【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。【详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；继续滴加时，HCl和Na2CO3发生反应，到a点时，恰好HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl反应完全，a点以后，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可见在0～a范围内，发生了中和反应和HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误；B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，B错误；C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1 mol，1 mol Na2CO3完全转化为NaCl两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是1 mol，则消耗1 mol/L稀盐酸的体积分别是1 L，所以a=3，C正确；D．根据C元素守恒可知Na2CO3的物质的量是1 mol，其反应产生NaCl消耗HCl 2 mol，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4 mol HCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是2 mol和1 mol，二者的物质的量之比为2：1，D错误；故合理选项是C。18．C【详解】A． 的中含有的电子数为=1NA，故A错误；B． 和的混合气体中含分子数目为=0.1NA，故B错误；C． 标准状况下，气体中所含的氧原子数目为=0.5NA，故C正确；D． 与足量盐酸完全反应时，生成氯化亚铁，失去电子数目为2NA，故D错误；故选C。19．B【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误；故合理选项是B。20．D【详解】A．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA 个Cl2分子的体积大于22.4 L，A错误；B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数不一定为 4NA，如1molO2和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2NA，B错误；C．Na2O2与CO2 的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误；D．23g钠的物质的量为1mol，1molNa若完全反应生成氧化钠，消耗氧气0.25mol，若完全反应生成过氧化钠，消耗氧气0.5mol，故1mol钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确；故选D。