天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-10元素周期律

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天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-10元素周期律 一、单选题1．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列比较中不正确的是A．还原性：Cl-<Br- B．酸性：H2SO4<H3PO4C．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al2．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列用品的有效成分与用途对应有错误的是 ABCD用品食盐液氨复方氢氧化铝片84消毒液有效成分NaClNH3⋅H2OAl(OH)3NaClO用途做调味品制冷剂可做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D3．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是A．T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物的稳定性：R<T<QD．T的单质通入Q的钠盐溶液中能发生置换反应4．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是RT XYZ A．气态氢化物稳定性：Y＞TB．五种元素中原子半径最大的是ZC．R位于元素周期表中第二周期第IVA族D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO45．（2023秋·天津河西·高一天津实验中学校考期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（     ）A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强6．（2023秋·天津和平·高一统考期末）2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是A．Ts的最外层电子数是7B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts，其核素符号是7．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列关于铷(Rb)的叙述正确的是A．它位于周期表中第四周期 B．RbOH是强碱C．金属性：K＞Rb D．RbCl是共价化合物8．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列有关碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是A．钠与水的反应比钾与水的反应更剧烈B．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈C．随着原子核电荷数的增多，卤素单质的氧化性逐渐减弱D．随着原子核电荷数的增多，碱金属单质的熔沸点逐渐降低9．（2023秋·天津河北·高一统考期末）下列关系正确的是A．原子半径： B．金属性：C．酸性： D．稳定性：10．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是A．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性增强B．随核电荷数的增加，元素非金属性减弱C．随核电荷数的增加，单质的颜色加深D．随核电荷数的增加，原子半径增大11．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（    ）A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数12．（2023秋·天津南开·高一统考期末）在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（    ）A．中子数逐渐增多B．相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化13．（2023秋·天津河西·高一校考期末）某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素C．一定在化合物中呈+2价 D．可能是金属元素14．（2023秋·天津河北·高一统考期末）下列说法中，正确的是A．常温下，铝不与氧气反应B．铝是地壳中含量最多的元素C．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝D．在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀15．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列各组比较不正确的是A．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl、S、P、SiB．碱性强弱：C．酸性强弱：D．原子半径：Na＜Mg＜Cl16．（2023秋·天津河西·高一天津实验中学校考期末）某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合价为+417．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y元素不能存在于同一离子化合物中18．（2023秋·天津河东·高一天津市第四十五中学校考期末）下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应19．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强20．（2023秋·天津宝坻·高一天津市宝坻区第一中学校考期末）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以非金属性：S>CD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
参考答案：1．B【详解】A．元素的非金属性越强，其阴离子还原性越弱，元素非金属性Cl>Br，故还原性：Cl−<Br−，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性S>P，故酸性：H2SO4> H3PO4，故B错误；C．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：O>S，故C正确；D．同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性：Na>Mg>Al，故D正确；故选：B。2．B【详解】A．氯化钠有咸味，可做调味品，有效成分及用途对应正确，故A项正确；B．液氨气化吸热，主要成分为NH3，用于制冷剂，故B项错误；C．氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应，做抗酸药，故C项正确；D．次氯酸钠溶液水解生成的次氯酸具有强氧化性，可做消毒剂，故D项正确；答案选B。3．C【详解】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar。A．Cl元素中质量数为37的核素含有37-17=20个中子，故A正确；B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故B正确；C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即气态氢化物的稳定性：R＞T＞Q，故C错误；D．氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应为置换反应，故D正确；故选C。4．C【分析】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24，设T的最外层电子数为x，则有5x−1 =24，则x=5，则T为N、R为C、X为Si、Y为P、Z为S。【详解】A. 气态氢化物稳定性：NH3＞PH3，故A错误；B. 五种元素中原子半径最大的是X(Si)，故B错误；C. C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正确；D. S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故D错误。综上所述，答案为C。5．A【分析】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。【详解】A. 锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；B. 砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；C. 铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；D. 卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。答案选A。【点睛】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。6．D【详解】A. 主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A说法正确；B. At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B说法正确；C. 同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C说法正确；D. 质量数=质子数＋中子数=117＋176=293，因此该核素的符号是，故D说法错误；答案：D。7．B【详解】A．Rb位于周期表中第5周期IA族，A错误；B．已知NaOH是强碱，且Rb的金属性比Na的强，故RbOH的碱性比NaOH强，属于强碱，B正确；C．已知Rb位于K的下一周，故金属性：Rb＞K，C错误；    D．已知NaCl属于离子化合物，且Rb的金属性比Na强，故RbCl是离子化合物，D错误；故答案为：B。8．A【详解】A．根据元素周期律，同主族元素金属性从上到下依次增强，钾比钠活泼，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故A错误；B．根据元素周期律，同主族元素非金属性从上到下依次减弱，非金属性：，所以单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，故B正确；C．根据元素周期律，随着原子核电荷数的增多，原子核对核外电子吸引力减弱，得电子能力减弱，所以非金属性减弱，故C正确；D．根据元素周期律，随着原子核电荷数的增多，原子核对核外电子吸引力减弱，失电子能力增强，金属键减弱，熔沸点降低，故D正确；故选A。9．D【详解】A．同周期主族元素半径从左到右递减，所以原子半径，A错误；B．同主族金属性从上到下递增，所以金属性，B错误；C．同周期非金属性从左到右递增，其最高价氧化物对应水化物酸性也递增，所以酸性，C错误；D．同主族非金属性从上到下递减，其气态氢化物稳定性也递减，所以稳定性，D正确； 故选D。10．A【详解】A．按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；B．按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的非金属性减弱，故B正确；C．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故C正确；D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，原子半径增大，故D正确；故选A。11．B【详解】对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，答案选B。12．C【详解】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（元素的金属性或非金属性、化合价和原子半径大小等）呈现周期性的变化。因此在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质是核外电子排布呈现周期性变化，C符合题意。答案为：C。13．D【详解】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素Be和Mg；A．若为He，为非金属元素，故A错误；B．若为He，为0族元素，故B错误；C．若为He，不易形成化合物，故C错误；D．可能是金属元素(Mg、Be)，也可能为非金属元素(He)，故D正确；答案为D。14．D【详解】A．常温下铝与氧气反应生成氧化铝，A错误；B．铝是地壳中含量最多的金属元素，B错误；C．氧化铝与水不反应，C错误；D．弱碱不能溶解氢氧化铝，D正确；故答案为：D。15．D【详解】A．非金属性越强，对应单质与氢气越易化合，同周期元素从左到右非金属性依次增强，因此单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl、S、P、Si，A正确；B．同周期元素从左到右金属性依次减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，因此金属性Be＜Li＜K，最高价氧化物对应水合物的碱性Be(OH)2＜LiOH＜KOH，B正确；C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，因此非金属性Si＜C＜N，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，C正确；D．Na、Mg、Cl同周期，随原子序数增大，原子半径减小，原子半径Na＞Mg＞Cl，D错误；故选D。16．A【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X，则X应为P，以此解答该题．【详解】由分析知X应为P，A．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，故A正确；B．X为P，位于第三周期ⅤA族，故B错误；C．X为P，位于第三周期ⅤA族，故C错误；D．X的最高化合价为+5，故D错误；故选：A。17．B【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。【详解】A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点W<X，错误；B. 元素的非金属性H<Cl，所以阴离子的还原性W>Z，正确；C. 元素的非金属性P<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<HClO4，但氧化物对应水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸的酸性大于次氯酸的酸性，错误；D. X、Y分别是N、P元素，可以形成铵盐，如磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵属于离子化合物，错误。故选B。18．A【详解】A. 气态氢化物越稳定，非金属性越强，因此X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，能说明X的非金属性比Y强，故A符合题意；B. 电子层数多少与非金属性无直接关系，故B不符合题意；C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性比X强，故C不符合题意；D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，说明Y 的非金属性比X强，故D不符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】非金属性强弱比较：1、气态氢化物越稳定，非金属性越强；2、同周期从左到右非金属增强；同主族从上到下，非金属性减弱；3、单质与氢气化合越容易，则非金属性越强；4、最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强。19．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。20．C【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，选项A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，选项B正确；C．根据元素周期律可知，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但题目中S的最高价氧化物对应的水化物应为H2SO4，因此不能根据H2SO3＞H2CO3，推断出S、C的非金属性，选项C不正确；D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，选项D正确；答案为C。